学年南通中学高三期中化学试题.docx
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学年南通中学高三期中化学试题
江苏省南通中学2020-2021学年度第一学期期中考试高三化学
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64
第I卷（选择题）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分。
1.下列说法正确的是（）
A.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移电子的数目为6×6.02×1023
B.1mol羟基（—OH）含电子数约为7×6.02×1023
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023
D.5.6g铁与足量Cl2充分反应，转移电子数为0.3×6.02×10232．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．质量数为37的氯原子：
ClB．间甲苯酚的结构简式：
C．F﹣的结构示意图：
D．硫化氢的电子式：
3.已知反应：
Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝
Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A.上述三个反应都是置换反应
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1C．氧化性由强到弱的顺序为：
KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞XC．简单气态氢化物的热稳定性：
W＞Y
D．W分别与X、Z形成的化合物中所含化学键类型相同
5.下列性质与用途对应关系正确的是（）
选项
性质
用途
A
氢氟酸具有弱酸性
可用于雕刻玻璃
B
硅熔点高、硬度大
可作半导体材料
C
二氧化硅硬度大
可以制造光导纤维
D
焦炭具有还原性
焦炭与二氧化硅冶炼粗硅
6.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）
A.碳酸钙粉末B．稀硫酸
C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
7.浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（）
A.实验开始时需给a试管稍微加热
B.石蕊试液先变红后褪色
C.将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色
D.b、d试管中的红色褪去，说明SO2具有漂白性和还原性
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.
322
将铜丝插入足量浓硝酸中：
Cu+4H++2NO﹣═Cu2++2NO↑+2HO
B.
34
将SO2通入冷氨水中：
SO2+NH3•H2O═HSO﹣+NH+
C.NO2和NaOH溶液反应：
2NO2+2OH-=NO2-+NO+H2O
D.
4
向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
NH++OH-=NH3↑+H2O9．工业用铝土矿（主要成分是Al2O3,含有SiO2、Fe2O3杂质
提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示，下列说法不正确的是（）
A.实验室中灼烧操作通常在坩埚中进行
B.
若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可做颜料
C.若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙中只含NaCl和Na2CO3
D.上述过程中所发生的反应有分解反应、复分解反应、氧化还原反应
10.通过以下反应均可获取O2．下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气：
2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ•mol﹣1
②过氧化氢分解制氧气：
2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H2＝﹣196.4kJ•mol﹣1
③一氧化氮分解制氧气：
2NO（g）＝N2（g）+O2（g）△H3＝﹣180.5kJ•mol﹣1（）
A.反应①是人们获取H2的途径之一
B.反应②、③都是化学能转化为热能
C．反应H2O2（l）＝H2O（g）+
O2（g）的△H＝﹣98.2kJ•mol﹣1
D．反应2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O（l）的△H＝﹣752.1kJ•mol﹣1
不定项选择题
11.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）
A.常温下，将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性
12.
研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）
A.雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
13.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
酞变红色
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝
空气
常温下，金属钠在空气中会生
成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供
氧剂
Na2O2能和CO2和H2O反应生
成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
14.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
B.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有
4
SO2﹣
C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
15.
某溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe3+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示，则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A.1:
1:
4B.1:
3:
1C.3:
3:
8D.1:
1:
1
第II卷（非选择题）
16.（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：
K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有。
（2）探究K2FeO4的性质
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，
得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案：
i.由方案1中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4
将Cl﹣氧化，还可能有产生（用方程式表示）。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣．用KOH溶液洗涤的目的是。
4
②根据K2FeO4的制备实验得出：
氧化性Cl2FeO2﹣（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是。
4
4
444
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2﹣＞MnO﹣，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO2﹣＞MnO﹣，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：
。
17．（12分）盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：
（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为（只写两种）。
（2）B→C的反应类型为。
（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
。
①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。
②分子中只有5种不同化学环境的氢。
（4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F．写出E的结构简式：
。
（5）已知：
，请写出以和为原料制备
题干）。
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题
18．（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023
（1）步骤I中焙烧使固体水分挥发，气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．
（2）步骤II中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．
（3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是．
（4）称取含Fe2O3和A12O3的试样0.2000g，将其溶解在pH＝2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol•L﹣1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00mL．然后将试样调至pH＝3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应．再调试液pH＝4.5，以PAN（l﹣（2﹣吡啶偶氮）﹣2﹣萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4•5H2O0.005000g）返滴定，用去8.00mL．计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数．（写出计算过程）（已知：
EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1：
1进行反应．）
19．（12分）NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如
图：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
．
（2）“电解”中阴极反应的主要产物是．
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为溶液、溶液（填化学式）．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．写出“尾气吸收”的离子方程式：
．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为g（计算结果保留两位小数）．
20．（12分）钴的合金及其配合物用途非常广泛。
（1）
Co3+基态核外电子排布式为。
（2）一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的化学式为。
（3）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT
共反应制备。
4
①ClO﹣的空间构型为（用文字描述）。
3
②CTCN的化学式为[Co（NH3）4CO3]NO3，与Co（Ⅲ）形成配位键的原子是（已知CO2﹣的结构式为：
）。
③NaNT可由
（双聚氰胺）为原料制备。
双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为，1mol该分子中含σ键的数目为。
参考答案
单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
B
D
A
B
A
C
C
不定项选择题
11
12
13
14
15
CD
C
D
AC
A
16.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：
K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O
（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O。
（2）探究K2FeO4的性质
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，
得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案：
i．由方案1中溶液变红可知a中含有Fe3+离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl﹣氧化，还可能有4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣．用KOH溶液洗涤的目的是使K2FeO4稳定溶出，
并把K2FeO4表面吸附的ClO﹣除尽，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验。
②根据K2FeO4的制备实验得出：
氧化性Cl2＞FeO42﹣（填“＞”或“＜”），而方案
4
Ⅱ实验表明，Cl2和FeO2﹣的氧化性强弱关系相反，原因是溶液酸碱性会影响粒子氧
化性的强弱。
4
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO2﹣＞MnO4﹣，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：
能说明，理由：
FeO42﹣在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色是MnO4﹣的颜色，不能说明，方案：
向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫
色。
17.盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：
（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为羟基、醚键、酰胺键（只写两种）。
（2）B→C的反应类型为取代反应。
（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
。
①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。
②分子中只有5种不同化学环境的氢。
（4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F．写出E的结构简式：
。
（5）已知：
，请写出以
和为原料制备的合成路线流程图
18.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023
（1）步骤I中焙烧使固体水分挥发，气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的
AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．
（2）步骤II中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或
铁．
（3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3
纯度．
（4）称取含Fe2O3和A12O3的试样0.2000g，将其溶解在pH＝2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol•L﹣1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用
去18.00mL．然后将试样调至pH＝3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应．再调试液pH＝4.5，以PAN（l﹣（2﹣吡啶偶氮）﹣2﹣萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4•5H2O0.005000g）返滴定，用去8.00mL．计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数．（写出计算过程）（已知：
EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1：
1进行反应．）
19.NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
2NaC1O3+SO2+H2SO4＝
2ClO2+2NaHSO4．
（2）
“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaC1O2）．
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为NaOH溶液、Na2CO3溶液（填化学式）．
（4）
“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．写出“尾气吸收”的离子方程式：
2ClO2+2OH﹣+H2O2＝2C1O2﹣+O2+2H2O．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为1.57g（计算结果保留两位小数）．
20.钴的合金及其配合物用途非常广泛。
（1）
Co3+基态核外电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6。
（2）一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的化学式为Pt3Co。
（3）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
4
①ClO﹣的空间构型为正四面体（用文字描述）。
②CTCN的化学式为[Co（NH3）4CO3]NO3，与Co（Ⅲ）形成配位键的原子是N和O
3
（已知CO2﹣的结构式为：
）。
③NaNT可由
（双聚氰胺）为原料制备。
双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为sp和sp2，1mol该分子中含σ键的数目为
9mol。
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