江苏省南通市如东中学栟茶中学学年高一上.docx
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江苏省南通市如东中学栟茶中学学年高一上
江苏省如东中学·栟茶中学2018～2019学年度第一学期期末学情检测
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137
选择题（共65分）
单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.Fe2O3可用于制红色油漆B.碳酸钠可用于中和过多胃酸
C.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料D.Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故A正确；
B.碳酸钠碱性较强，不用于中和胃酸过多，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝作胃酸的中和剂，故B错误；
C.碳化硅为原子晶体，硬度大，耐磨，可以用来制造砂纸、砂轮的磨料，故C正确；
D.Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确。
故选B。
2.下列过程涉及化学变化的是（）
A.酒香扑鼻B.干冰升华
C.蜡烛照明D.用金刚石切割玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒香扑鼻体现酒精的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B．干冰升华是物质由固体直接转化为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；
C．蜡烛主要成分为烃，燃烧生成二氧化碳和水等，有新物质生成，属于化学变化，故C选；
D．用金刚石切割玻璃，为物体形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；答案为C。
3.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；
B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；
D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。
故选B。
4.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（）
A.形成均匀的紫色溶液B.有紫色沉淀析出
C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色
【答案】D
【解析】
氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色。
答案选D。
点睛：
掌握物质的性质、萃取原理是解答的关键。
萃取的一般流程和实验操作是：
检漏，装萃取剂和被萃取的物质，振荡，静置分层，内外空气相通，分液。
5.下列物质主要成份或名称与化学式对应的是
A.苏打——NaHCO3B.明矾——KAl（SO4）2
C.烧碱——NaOHD.生石灰——Ca（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A.苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；
B.明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故C正确；
D.生石灰为氧化钙，化学式为CaO，而不是Ca（OH）2，故D错误。
故选C。
6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B.SO2具有漂白性，可用于食品增白
C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D.Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料
【答案】A
【解析】
【详解】A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；
B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；
C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；
D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D错误。
故选A。
7.下列试剂的保存方法正确的是
A.实验室少量的钠保存在水中B.氢氟酸（HF）保存在玻璃瓶中
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A.少量金属钠保存在煤油中，故A错误；
B.因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故B错误；
C.盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O，故C错误；
D.新制氯水中的次氯酸见光易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。
故选D。
8.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不．规．范．的是
A.称量
B.溶解
C.蒸发
D.焰色反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳酸钾吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水，应放在小烧杯里称量，故A错误；
B.溶解时需用玻璃棒搅拌加快溶解，故B正确；
C.蒸发时需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，故C错误；
D.做钾元素的焰色反应时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，故D错误。
故选B。
9.下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是
A.用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
C.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体
D.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，没有明显实验现象，不能鉴别，故A错误；
B.FeCl3溶液遇KSCN时为血红色，则可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液，鉴别方法利用了FeCl3的化学性质，属于化学方法，故B正确；
C.SO2和CO2两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，则无法鉴别，故C错误；
D.溶液不能产生丁达尔效应，胶体是可以的，据此可以判别溶液和胶体，丁达尔效应为物理变化，不属于化学方法，故D错误。
故选B。
【点睛】该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
10.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）
A.碘水B.氯化铁溶液C.溴化钠溶液D.二氧化氮气体
【答案】C
【解析】
A．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。
点睛：
本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：
2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D.AlCl3与过量的氨水反应：
Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：
Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，故A正确；
B.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误。
故选A。
【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：
在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：
在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：
离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.三氯化铁溶液中：
K+、H+、SO42－、SCN－
B.次氯酸钠溶液中：
Fe2+、K+、I－、OH－
C.使酚酞试液变红的溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D.与铝反应产生氢气的溶液中：
Na+、K+、CO32-、OH－
【答案】D
【解析】
【详解】A.三氯化铁溶液中，Fe3+会与SCN－反应生成红色络合物，不能大量共存，故A不符合题意；
B.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化Fe2+和I－，且Fe2+和OH－还能反应生成Fe（OH）2沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意；
C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，NH4+能与OH-反应，故不能大量共存，故C不符合题意；
D.与铝反应产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，故D符合题意。
故选D。
【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。
13.关于反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O的说法正确的是
A.MnCl2是氧化产物B.KMnO4在反应中被还原
C.每生成22.4LCl2转移2mole-D.HCl既表现氧化性又表现了酸性
【答案】B
【解析】
根据反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物；A.MnCl2为还原产物，选项A错误；B.KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C.标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C错误；D.HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。
答案选B。
14.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A.CO2通入石灰水B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸D.硝酸中加入铁粉
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；
B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；
C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；
D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。
故选C。
15.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.由反应①可知：
相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B.反应②的离子方程式为：
Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+
C.可通过电解MgCl2溶液制得金属镁
D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除
【答案】B
【解析】
【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；
B.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：
Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正确；
C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；
D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。
故选B。
【点睛】明确流程图中发生的反应、操作方法是解本题的关键，会正确书写相应的化学方程式，选项D中应注意试剂的加入顺序。
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16.高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：
Fe2O3＋KOH＋KClO—K2FeO4＋KCl＋H2O（未配平）。
下列说法正确的是
A.Fe2O3发生氧化反应，被还原B.KClO失去电子，作氧化剂
C.该条件下的氧化性：
KClO＜K2FeO4D.参加反应的n（Fe2O3）∶n（KClO）＝1∶3
【答案】D
【解析】
【分析】
反应中Fe元素失电子，Cl元素得电子，结合电子守恒和原子守恒分析。
【详解】A．Fe2O3中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失电子，发生氧化反应，被氧化，故A错误；
B．KClO中氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：
KClO＞K2FeO4，故C错误；
D．1molFe2O3失去6mol电子，1molKClO得电子2mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n（Fe2O3）：
n（KClO）=2：
6=1：
3，故D正确。
故答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用。
17.下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
SO2
SO3
H2SO4
B
NH4Cl
NH3
NO
C
Na2O
NaCl
NaOH
D
Al（OH）3
Al2O3
AlCl3
A.AB.BC.CD.D
【答案】AD
【解析】
【详解】A.二氧化硫与氧气发生催化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故A正确；
B.氯化铵在加热条件下分解生成氨气，氨气与氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮，但一氧化氮不能一步转化为氯化铵，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故B错误；
C.氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，NaOH不能一步转化为Na2O，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故C错误；
D.氢氧化铝在加热条件下分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故D正确。
故选AD。
18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
B
向溶液Y中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯
水，溶液出现红色
溶液Y中含Fe2+
C
向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，
出现一条光亮通路
有Fe（OH）3胶体生成
D
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
该气体一定是SO2
A.AB.BC.CD.D
【答案】BC
【解析】
【详解】A.向溶液X中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，溶液X不一定含有SO42－，还可能是SO32－，故A错误；
B.向溶液Y中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+，再滴加新制氯水，溶液出现红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，说明原溶液Y中含Fe2+，故B正确；
C.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明有Fe（OH）3胶体生成，故C正确；
D.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故D错误。
故选BC。
19.下列实验方案正确的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的NO2
C.用蒸馏操作分离四氯化碳和水
D.为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A.萃取剂应与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；
B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，可除去混合气体中的NO2，故B正确；
C.四氯化碳和水互不相溶，应采用分液的方法进行分离，故C错误；
D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，引入新杂质氯化铜，应加入足量的铁粉、过滤，故D错误。
故选B。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：
加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
20.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。
下列根据实验事实得出的结论正确的是
A.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
B.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了0.930g。
用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种，且它们的物质的量之比为1∶3∶2
【答案】BD
【解析】
【分析】
A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀；
B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；
C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；
D.固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况。
【详解】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有Na2CO3，故A错误；
B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，则有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故B正确；
C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，故C错误；
D.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了0.930g，则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2mol1mol62g
n（NaHCO3）n（Na2CO3）10.930g
结合固体差量可知2mol：
n（NaHCO3）=1mol：
n（Na2CO3）1=62g：
0.930g，则原混合物中n（NaHCO3）为0.03mol，且生成的n（Na2CO3）1为0.015mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，n（CO2）=1.10g÷44g/mol=0.025mol，则原混合物中含碳酸钠为0.025mol-0.015mol=0.01mol，二者质量为106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.03mol=3.58g<4.75g，则原固体中含有的NaCl的质量为4.75g-3.58g=1.17g，NaCl的物质的量为1.17g÷58.5g/mol=0.02mol，Na2CO3、NaHCO3、NaCl物质的量之比=0.01mol：
0.03mol：
0.02mol=1∶3∶2，故D正确。
故选BD。
非选择题（共35分）
21.有关物质的转化关系如下图所示。
常温下，B、E为气态，分别呈黄绿色、无色，且E常用作制冷剂。
D是最常见的无色液体，F是一种不溶于水的碱，G是厨房中的常见调味品，H为硝酸盐，其摩尔质量为80g·mol－1。
（1）F、H的化学式分别为___、___。
（2）请设计检验A中阳离子的实验方案：
___。
（3）写出反应①的离子方程式：
___。
（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：
___。
【答案】
（1）.Mg（OH）2
（2）.NH4NO3（3）.取少量A溶液，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明A溶液中含有Na+（4）.Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（5）.
【解析】
【分析】
常温下，B呈黄绿色，则B为Cl2，D是最常见的无色液体，则D为H2O，G是厨房中的常见调味品，则G为NaCl，A与B（Cl2）反应生成G（NaCl）、D（H2O）和C，联系氯气与强碱溶液的反应可以知道，A为NaOH，C为NaClO，Mg3N2与D（H2O）反应生成不溶于水的碱F和E，且E为无色气体，常用作制冷剂，则E为NH3，F为Mg（OH）2，C（NaClO）与E（NH3）反应生成G（NaCl）、D（H2O）和H，H为硝酸盐，其摩尔质量为80g·mol－1，则H为NH4NO3，据此答题。
【详解】
（1）根据分析可以知道，F为Mg（OH）2，H为NH4NO3，故答案为：
Mg（OH）2，NH4NO3。
（2）A为NaOH，阳离子为Na+，检验Na+的方法为：
取少量A溶液，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明A溶液中
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