届人教版高考化学一轮物质的检验分离和提纯过关选练题含答案.docx

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届人教版高考化学一轮物质的检验分离和提纯过关选练题含答案

2020届（人教版）高考化学一轮：

物质的检验、分离和提纯过关选练题含答案

专题：

物质的检验、分离和提纯

一、选择题

1、下列可用于洗气的装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】洗气是除去气体中杂质的一种操作方法，在带有双控塞的集气瓶中装有液态除杂试剂，通气时除去长进短出的方式将杂质除去除去，据此分析。

【解答】解：

A．该装置通常用作反应装置，无法完成洗气，故A错误；

B．该装置为防倒吸的尾气吸收装置，由于稀释极易溶于水的气体，不能用于洗气，故B错误；

C．该装置为洗气装置，可用于洗气，故C正确；

D．该装置为量取气体体积的装置，不能用于洗气，故D错误；

故选：

C。

2、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是（　　）。

A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

【解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3,因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大,且变化较大,温度对NaCl溶解度的影响较小,故采用降温结晶法提纯KNO3。

操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得KNO3晶体。

【答案】C

3、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）。

选项

操作

现象

结论

A

向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热

有红棕色刺激性气味的气体产生

原溶液中一定有N

B

向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液

溶液显红色

原溶液中一定有Fe2+

C

向某无色溶液中加入硝酸钡溶液

产生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸

原溶液中一定有S

D

向品红溶液中通入气体

溶液褪色

该气体一定是SO2

　　【解析】向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热,如果有红棕色刺激性气味的气体产生,说明生成了二氧化氮,则原溶液中一定有N

A项正确;要检验溶液中一定有Fe2+,应该先滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴入氯水,溶液显红色,B项错误;原溶液中可能含有S

C项错误;能使品红溶液褪色的气体除SO2外,还有可能是Cl2、O3等,D项错误。

【答案】A

4、下列实验中,所选装置不合理的是（　　）。

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④

B.用CCl4提取碘水中的碘,选③

C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤

D.粗盐提纯,选①和②

【解析】CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液,二者会分层,可以用分液法分离,选择③,A项错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选择③,B项正确;⑤可以用作洗气瓶,C项正确;粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选择①和②,D项正确。

【答案】A

5、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:

该同学得出的结论正确的是（　　）。

A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含有钾元素

B.根据现象2可推出该固体粉末中可能含KNO3

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

【解析】钠的焰色为黄色,故一定含钠元素,观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃,故无法确定是否含钾元素,A项错误;红棕色气体为NO2,则原混合物中一定含有硝酸钾,B项错误;K2SO3在酸性条件下与KNO3发生氧化还原反应生成S

加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,则不一定含硫酸钠,可能含有K2SO3,故C项错误;溶液B加KSCN溶液呈红色,说明含有Fe3+,加铁氰化钾产生蓝色沉淀,证明含Fe2+,所以该固体粉末中含有FeO和Fe2O3,故D项正确。

【答案】D

6、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）。

选项

目的

分离方法

原理

A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

（续表）

选项

目的

分离方法

原理

C

除去KNO3固体中混有的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

　　【解析】分离两种沸点差别较大的互溶液体,一般采用蒸馏的方法,D项正确。

【答案】D

7、下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）

序号

相关实验

试剂

现象和结论

①

鉴别K2CO3和Na2SO3

稀硫酸、澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3

②

鉴别NO2和Br2蒸气

湿润的淀粉KI试纸

试纸变蓝色的是Br2蒸气

③

鉴别葡萄糖和蔗糖

新制Cu（OH）2悬浊液

有砖红色沉淀产生的是葡萄糖

④

鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

氨水

先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液

A.①③　　　　　　　　B．①②

C．②④D．②③

解析：

选A　CO2与SO2均能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2有刺激性气味，而CO2无味，①正确；NO2和Br2蒸气均具有氧化性，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，②错误；蔗糖分子中不含醛基，不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，而葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu（OH）2悬浊液反应时生成砖红色的Cu2O，③正确；Al（OH）3不能溶解在弱碱氨水中，④错误。

8、只用水不能鉴别的一组物质是（　　）

A.硝基苯和溴苯B.乙酸乙酯和乙醇

C.苯和四氯化碳D.环己烷和乙醛

解析:

硝基苯和溴苯均不溶于水,且密度均比水大,只用水无法鉴别;乙酸乙酯不溶于水,而乙醇易溶于水,二者只用水即可鉴别;苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,二者只用水即可鉴别;环己烷不溶于水,而乙醛易溶于水,二者只用水即可鉴别。

答案:

A

二、非选择题

（一）某无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al

、Mn

、C

、S

中的若干种离子组成,取少许溶液进行如下连续实验:

（1）气体A的成分是　　　　（填化学式,下同）,气体B的成分是　　　　。

（2）X溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

（5）通过上述实验,溶液X中不能确定是否存在的离子是　　　　;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【解析】溶液X是无色的,Mn

不存在。

溶液中加入过量盐酸有气体生成,说明溶液中含有C

生成的气体A为CO2。

溶液X中含有C

则Ag+、Ba2+、Al3+均不存在。

第②步继续向反应后的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液,反应既生成气体,又生成沉淀,说明溶液X中含有Al

Al

在第①步加入过量盐酸时发生反应Al

+4H+

Al3++2H2O,生成的Al3+和HC

发生双水解反应:

Al3++3HC

Al（OH）3↓+3CO2↑。

第③步继续加入过量Ba（OH）2溶液,生成的气体B为NH3,白色沉淀乙中含有BaCO3,还可能含有BaSO4。

【答案】

（1）CO2　NH3

（2）C

、Al

、Na+

（3）C

+2H+

H2O+CO2↑、Al

+4H+

Al3++2H2O

（4）Al3++3HC

Al（OH）3↓+3CO2↑

（5）S

　在沉淀乙中加入足量盐酸,若白色沉淀能完全溶解,则X中不存在S

;若不完全溶解,则X中存在S

（二）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如图：

说明：

上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。

（1）焙烧时产生的气体X为　　（填化学式）。

（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是　　。

（3）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NH4）2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式　　。

②将石英玻璃管（带开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g．将滤渣[（NH4）2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按上图连接好装置进行实验。

将下列所有实验操作步骤正确排序d（　　）（　　）b（　　）（　　）e（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2e．称量Af．冷却至室温g．缓缓通入H2

③根据实验记录，计算滤渣中（NH4）2PdCl6的百分含量　　【列式表示，其中（NH4）2PdCl6相对分子质量M＝355】。

④关于本实验的下列说法，正确的是　　。

A．可选择焦炭代替H2做还原剂

B．尾气处理可选择碱石灰吸收

C．若使用电子天平称量，需要先按下显示屏的“去皮键”

D．实验结束时，若发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是氯化铵，这种情况会造成较大实验误差

【分析】废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd），废催化剂硫酸铵焙烧得到气体X为氨气，产物水浸过滤得到硫酸铝溶液，滤渣Pd加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水发生Pd+6HCl+4HNO3

H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，Y为H2PdCl6，通入氨气中和过滤得到滤渣（NH4）2PdCl6，被氢气还原得到Pd，发生（NH4）2PdCl6+2H2

Pd+2NH3+6HCl，以此解答该题。

【解答】解：

（1）焙烧得到气体是铵盐分解生成的氨气，

故答案为：

NH3；

（2）滤渣Pd的颗粒比较大，可采用倾析法分离，故答案为：

倾析法；

（3）①通入氢气，反应的方程式为（NH4）2PdCl6+2H2

Pd+2NH3+6HCl，故答案为：

（NH4）2PdCl6+2H2

Pd+2NH3+6HCl；

②实验时，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dgabfce，

故答案为：

g；a；f；c；

③样品的质量为（m2﹣m1）g，反应后减少的质量为（m2﹣m3）g，应为（NH4）2PdCl6、Pd质量之差，可知生成Pd的物质的量为

mol，可知（NH4）2PdCl6的质量为

g，含量为

，

故答案为：

；

④A．选择焦炭代替H2做还原剂，不能将装置内的空气排尽，且引入杂质，故A错误；

B．尾气含有氨气，尾气处理不可选择碱石灰吸收，故B错误；

C．若使用电子天平称量，需要先按下显示屏的“去皮键”，可准确称量样品的质量，故C正确；

D．实验结束时，若发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是氯化铵，为氨气和氯化氢在温度较低时生成，这种情况会造成较大实验误差，故D正确。

故答案为：

CD。