最新最新高中化学必修一必修二知识点总结优秀名师资料.docx
《最新最新高中化学必修一必修二知识点总结优秀名师资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新最新高中化学必修一必修二知识点总结优秀名师资料.docx（62页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
最新最新高中化学必修一必修二知识点总结优秀名师资料
（最新）高中化学必修一必修二知识点总结
1
阳光家教网
必修一知识点汇总
第一章从实验学化学....................................................................................................................................................2
一、常见物质的分离、提纯和鉴别..........................................................................................................................2
1（常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
....................................................................2
2、化学方法分离和提纯物质............................................................................................................................3
3、物质的鉴别....................................................................................................................................................4
二、常见事故的处理..................................................................................................................................................5
三、化学计量..............................................................................................................................................................5第二章化学物质及其变化..........................................................................................................................................7
一、物质的分类..........................................................................................................................................................7
二、分散系相关概念..................................................................................................................................................7
三、胶体......................................................................................................................................................................8
四、离子反应............................................................................................................................................................10第三章金属及其化合物....................................................................................................................................................16
一、金属的物理通性:
............................................................................................................................................16
二、金属的化学性质:
............................................................................................................................................16
三、金属化合物的性质:
........................................................................................................................................17
四、金属及其化合物之间的相互转化....................................................................................................................18
第四章非金属及其化合物..........................................................................................................................................19
一、分类....................................................................................................................................................................19
二、本章知识结构梳理............................................................................................................................................19
（一）硅及其化合物............................................................................................................................................19
（二）氯................................................................................................................................................................20
（三）硫、氮........................................................................................................................................................21
必修二知识点汇总
第一章物质结构元素周期律....................................................................................................................................23
一、原子结构............................................................................................................................................................23
二、元素周期表........................................................................................................................................................23
三、元素周期律........................................................................................................................................................23
四、化学键................................................................................................................................................................24第二章化学反应与能量................................................................................................................................................25
第一节化学能与热能..............................................................................................................................................25
第二节化学能与电能..............................................................................................................................................26
第三节化学反应的速率和限度..............................................................................................................................26
第三章有机化合物........................................................................................................................................................27
一、烃........................................................................................................................................................................27
二、烃的衍生物........................................................................................................................................................29
三、基本营养物质....................................................................................................................................................30第四章化学与可持续发展............................................................................................................................................31
第一节开发利用金属矿物和海水资源..................................................................................................................31
第二节化学与资源综合利用、环境保护..............................................................................................................32
2
阳光家教网
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1（常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开NaCl（HO）酒精灯、蒸2?
不断搅拌;?
最后用余热加发皿、玻璃溶解度差别大的溶质热;?
液体不超过容积2/3结晶NaCl（NaNO）3棒分开固+固能升华固体与不升华升华酒精灯I（NaCl）2物分开
?
一角、二低、三碰;?
沉淀固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯NaCl（CaCO）3要洗涤;?
定量实验要“无损”
溶质在互不相溶的溶
萃取剂里，溶解度的不同，分液漏斗从溴水中提取Br?
先查漏;?
对萃取剂的要2
把溶质分离出来求;?
使漏斗内外大气相通;?
上层液体从上口倒出乙酸乙酯与饱和分液分离互不相溶液体分液漏斗NaCO溶液23
蒸馏烧瓶、?
温度计水银球位于支管处;液+液分离沸点不同混合溶冷凝管、温蒸馏?
冷凝水从下口通入;?
加碎乙醇和水、I和CCl24液度计、牛角瓷片管
分离胶体与混在其中渗析半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl的分子、离子
加入某些盐，使溶质蛋白质溶液、硬脂盐析烧杯用固体盐或浓溶液的溶解度降低而析出酸钠和甘油
洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO（HCl）2气+气液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO（NO）224i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物。
3
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意:
?
在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
?
温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
?
蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
?
冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
?
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求:
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:
?
将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
?
振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗
3
阳光家教网倒转过来用力振荡。
?
然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如
用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种
物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I和SiO的混合物。
222、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学
本操作）进行分离。
基
用化学方法分离和提纯物质时要注意:
?
最好不引入新的杂质;?
不能损耗或减少被提纯物质的质量?
实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要
加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:
（1）生成沉淀法
（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质
的两性除去杂质（6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1NO灼热的铜丝网用固体转化气体22
2COHSCuSO溶液洗气224
3COCONaOH溶液洗气2
4COCO灼热CuO用固体转化气体2
5COHCI饱和的NaHCO洗气23
6HSHCI饱和的NaHS洗气2
7SOHCI饱和的NaHSO洗气23
8CIHCI饱和的食盐水洗气2
9COSO饱和的NaHCO洗气223
10炭粉MnO浓盐酸（需加热）过滤2
11MnOC--------加热灼烧2
12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AIOFeONaOH（过量），CO过滤23232
14FeOAIONaOH溶液过滤2323
15AIOSiO盐酸`氨水过滤232
过滤，16SiOZnOHCI溶液2
17BaSOBaCOHCI或稀HSO过滤4324
18NaHCO溶液NaCOCO加酸转化法3232
19NaCI溶液NaHCOHCI加酸转化法3
20FeCI溶液FeCICI加氧化剂转化法322
21FeCI溶液CuCIFe、CI过滤322
22FeCI溶液FeCIFe加还原剂转化法23
23CuOFe（磁铁）吸附24Fe（OH）胶体FeCI蒸馏水渗析33
25CuSFeS稀盐酸过滤26I晶体NaCI--------加热升华2
27NaCI晶体NHCL--------加热分解4
4
阳光家教网28KNO晶体NaCI蒸馏水重结晶.3
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是:
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试
剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色
等，进行判断、推理。
鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
检验鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
类型根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在推断什么，不可能存在什么。
?
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
?
若同时检验多种物质，应将试管编号检验
方法?
要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
?
叙述顺序应是:
实验（操作）?
现象?
结论?
原理（写方程式）?
常见气体的检验
常见气体检验方法
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不氢气是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
氧气可使带火星的木条复燃
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变32氯气蓝）
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;氯化氢用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO溶液时有白色沉淀生成。
3
无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾二氧化硫溶液褪色。
无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb（NO）或CuSO溶液产生黑色沉淀，或使湿润的324硫化氢醋酸铅试纸变黑。
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能氨气生成白烟。
二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色
能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。
SO气体也能使澄清的石灰水变混浊，2二氧化碳N等气体也能使燃着的木条熄灭。
2
一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
2
?
几种重要阳离子的检验
+（l）H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
++
（2）Na、K用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
2+（3）Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
42+（4）Mg能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）沉淀，该沉淀能溶于NHCl溶液。
243+（5）Al能与适量的NaOH溶液反应生
升级会员 