中考化学专题14 金属资源的利用和保护.docx
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中考化学专题14金属资源的利用和保护
专题14金属资源的利用和保护
一、选择题
1．【2017广州】下列有关金属材料说法正确的是
A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
2．【2017湖南长沙】下列关于金属材料的说法不正确的是（）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
3．【2017浙江丽水】如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）
A．延展性好B．导电性好
C．导热性好D．金属活动性比锌强
4．【2017天津】钛和钛合金是重要金属材料。
工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A．反应①中生成的气体对环境有污染B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
5．【2017天津】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
6．【2017山东泰安】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
二、非选择题
7．【2017浙江杭州】（8分）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物质生产
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好为_______g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
8．【2017天津】（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。
己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
①写出化学式：
A______；B______。
②反应
的化学方程式为_________________。
③反应
的化学方程式为_________________。
（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t（结果保留至0.1）。
9．【2017四川自贡】
（1）根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______________（至少答两点）;
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________；
A、陶瓷碗B、不锈钢炊具C、橡胶手套D、铜质水龙头
（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________。
10．【2017四川自贡】A−G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。
部分反应条件略。
已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为________。
（2）反应③的实验现象是___。
（3）写出相应的化学方程式：
①_____________________②________________。
11．【2017四川泸州】早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
请回答：
（1）西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜"，曾青指的是硫酸铜溶液。
这句话中化学反应产物的名称是铜和；
（2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银"，丹砂指的是HgS。
该反应的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是Hg>s>o）
请写出该反应的化学方程式，反应中是否发生了“氧化反应”？
（选填“是”或“否”）。
12．【2017四川德阳】（8分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学只的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物。
它们之间有如下转化关系：
请你回答下列问题：
（1）X的名称是。
（2）B与Y反应的条件是。
（3）E+氧化铁→D的化学方程式是。
（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是。
13．【2017四川成都】（9分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图
已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。
（1）反应：
①Fe2O3+CO
2Fe+3CO，②Fe2O3+C
2Fe+3CO。
属于置换反应的是，用于高炉炼铁的原理是（填序号）
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。
炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3）,其中硅元素的化合价是。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是。
将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。
（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。
14．【2017四川泸州】已知：
铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。
某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。
①测得CuCl2溶液的pH<7；
②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；
③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。
请回答下列问题：
（1）步骤①观察到CuCl2溶液呈色，该溶液显性（选填“酸”、“碱”或“中”）
（2）步骤③中还可能观察到的现象是，产生此现象的化学方程式是。
（3）步骤②中没有现象的原因是。
（4）小组对步骤③产生的气体提出以下猜想：
a．可能是Cl2；b．可能是O2；c．可能是；
小组讨论得出c成立，理由是。
15．【2017山东泰安】（5分）A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。
其中A是一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是—种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为______；
（2）B的化学式为______，D的化学式为______；
（3）反应④的化学方程式为______，其实际应用为______；
16．【2017山东威海】（6分）我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①东晋《抱扑子》中记载：
“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。
②战国《周礼》中记载；“#饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。
将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载：
“点铜戍银”（即单质锏与砷熔合形成银白色的物质）。
请运用你学过的化学知识回答下列问题；
（1）在①～③中，发生了化学变化的是_________（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为_____________。
（2）①中发生变化的化学方程式为________________，该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是（写出微粒符号）__________________。
（3）②中“灰”溶于水的变化中，其能量的转化形式是_________________。
（4）③中的“银”是否属于合金？
________。
17．【2017山东泰安】（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。
髙温反应器中反应的化学方程式为________。
反应前需向反应器中通入氮气，目的是__________；
（2）金属活动性顺序有重要的应用。
铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为__________。
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是__________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________（填化学式）；
（3）某同学在—定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是_______（填字母序号）。
18．【2017山东德州】（3分）人类社会的发展离不开金属。
请依据所学知识填空。
（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是______。
（2）金属资源在地球上分布广泛。
人们在白然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。
你认为金属的存在形式主要和_______有关。
（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。
有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是___________（用化学方程式表示）。
19．【2017甘肃庆阳】（6分）近我多地纷纷展开文明城创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某地街头垃桶如右图所示，回答下列问题。
（1）图中标识的物质，属于金属材料是________（写出一种即可下同），属于有机合成材料的是__________。
（2）塑料矿泉水瓶应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）使用铝合金做内筒的优点是（写出1点即可）。
（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：
将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。
你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是。
20．【2017安徽】（7分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号
②
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。
（2）实验②和④可探究_________因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是（写出1点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有（写出1点即可），请设计实验方案。
21．【2017江苏扬州】（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。
（1）钢样处理成粉末的主要目的是。
钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为
Fe3C+3O2
+CO2
（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为，MnO2中Mn的化合价为。
（3）装置B的作用是，装置B中的现象是。
（4）装置C的作用是。
若无装置C，则测定结果（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。
（5）装置D的作用为；装置E的作用为．
（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是。
专题14金属资源的利用和保护标准答案与解析
一、选择题
1．【2017广州】下列有关金属材料说法正确的是
A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
【答案】C
2．【2017湖南长沙】下列关于金属材料的说法不正确的是（）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【答案】B
【解析】A．铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；B．铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈；C．相对于纯金属，合金的组成和结构发生了改变，其性质也改变，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝。
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。
正确；选B
3．【2017浙江丽水】如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）
A．延展性好B．导电性好
C．导热性好D．金属活动性比锌强
【答案】D
【解析】你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，发生置换反应，原因是镁的金属活动性比锌强。
故选D。
学科&网
4．【2017天津】钛和钛合金是重要金属材料。
工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A．反应①中生成的气体对环境有污染B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
【答案】C
5．【2017天津】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
【答案】D
【解析】A过氧化分解生成水和氧气，氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下化合生成一氧化碳；C碳酸钙高温分解生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，和盐酸反应生成二氧化碳；D氯化亚铁和锌反应生成铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，铁生锈，主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。
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6．【2017山东泰安】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
【答案】C
二、非选择题
7．【2017浙江杭州】（8分）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物质生产
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好为_______g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
【答案】
（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯（合理即可）
（2）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②4.64（3）还原性和可燃性（写出还原性即可）
8．【2017天津】（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。
己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
①写出化学式：
A______；B______。
②反应
的化学方程式为_________________。
③反应
的化学方程式为_________________。
（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t（结果保留至0.1）。
【答案】
（1）延展；
（2）B；（3）①C；Fe2O3；②CO2+C
2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）933.3学科&网
9．【2017四川自贡】
（1）根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______________（至少答两点）;
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________；
A、陶瓷碗B、不锈钢炊具C、橡胶手套D、铜质水龙头
（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________。
【答案】
（1）导电性、导热性、延展性；
（2）含碳量不同；（3）BD；（4）钙、锌、铁、铜。
【解析】
（1）能做电缆，说明具有导电性；能做热水壶，说明具有导热性；能拉成金属丝，说明具有延展性；
（2）生铁和钢均属铁合金，其区别是含碳量不同；（3）金属材料包括纯金属和合金。
A、属无机非金属材料；B、属金属材料；C、属合成材料；D、属金属材料，故选BD；（4）根据金属活动性顺序可知钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是：
钙、锌、铁、铜。
10．【2017四川自贡】A−G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。
部分反应条件略。
已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为________。
（2）反应③的实验现象是___。
（3）写出相应的化学方程式：
①_____________________②________________。
【答案】
（1）Fe3O4；
（2）剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体；（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；2H2O通电2H2↑+O2↑。
11．【2017四川泸州】早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
请回答：
（1）西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜"，曾青指的是硫酸铜溶液。
这句话中化学反应产物的名称是铜和；
（2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银"，丹砂指的是HgS。
该反应的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是Hg>s>o）
请写出该反应的化学方程式，反应中是否发生了“氧化反应”？
（选填“是”或“否”）。
【答案】
（1）硫酸亚铁；
（2）HgS+O2
Hg+SO2;是学科&网
【解析】
（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可知生成的名称为硫酸亚铁；
（2）“丹砂烧之成水银"，的化学方程式为HgS+O2
Hg+SO2;因为有氧气参加反应，故属于氧化反应。
学科&网
12．【2017四川德阳】（8分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学只的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物。
它们之间有如下转化关系：
请你回答下列问题：
（1）X的名称是。
（2）B与Y反应的条件是。
（3）E+氧化铁→D的化学方程式是。
（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是。
【答案】
（1）空气
（2）O2+C点燃CO2。
（3）3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe。
（4）NH3+CO2+H20+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓
13．【2017四川成都】（9分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图
已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。
（1）反应：
①Fe2O3+CO
2Fe+3CO，②Fe2O3+C
2Fe+3CO。
属于置换反应的是，用于高炉炼铁的原理是（填序号）
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。
炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3）,其中硅元素的化合价是。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是。
将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。
（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。
【答案】
（1）②；①
（2）增大反应接触面积，加快反应速率（3）N2;+4（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；延展性（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
14．【2017四川泸州】已知：
铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。
某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。
①测得CuCl2溶液的pH<7；
②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；
③取出铝片用
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