安徽省八市学评上高三第二次测评化学.docx
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安徽省八市学评上高三第二次测评化学
安徽省八市·学评2018～2019（上）高三第二次测评
化学试题
可能用到的相对原子质量O16F19Na23Al27Cl35.5Fe56I127
一、单项选择题
1．化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法正确的是
A．所有糖类都可以为人体提供能量
B．随着光解水技术的发展，水分解产生氢气和氧气的同时也可能放出能量
C．常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放
D．酯类在碱性条件下的水解都可以用于制肥皂
2．石墨炸弹是一种以供电系统为攻击对象的特种炸弹，其中填充了大量直径为几千分之一厘米的石墨纤维，美国在海湾战争中通过投掷石墨炸弹瘫痪了伊拉克85％的供电系统。
下列与石墨有关的说法错误的是
A．石墨炸弹瘫痪供电系统的原理与其导电性有关
B．石墨与金刚石互为同素异形体
C．将直径为
的石墨粉分散在空气中会形成胶体
D．石墨导电的原理与电解质溶液的导电原理不同
3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．71g氯气与足量水充分反应转移电子数为NA
B．标准状况下的22.4L溴苯含有的溴原子数大于NA
C．1L2mol／L的CH3COONa溶液中的CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA
D．28g铁与足量硫粉加热充分反应转移电子数为NA
4．下列物质分类正确的是
A．纯碱：
离子化合物、正盐
B．HClO：
强电解质、氧化性酸
C．Cu2（OH）2CO3：
碱式盐、二元碱
D．液氯：
纯净物、非电解质
5．下列变化既能通过氧化还原反应完成，又能通过非氧化还原反应完成的是
①HCl→FeCl2
②Si→Na2SiO3
③KClO3→O2
④H2SO4→SO2
⑤H2O→NaOH
A．①④⑤
B．②③④⑤
C．①④
D．①⑤
6．下列各组物质中无法通过物理性质鉴别的是
A．浓硫酸与稀硫酸
B．二氧化碳与二氧化硫
C．NaAlO2溶液与NaCl溶液
D．氯化钠溶液与淀粉溶液
7．下列选项中的离子方程式正确的是
A．酸性溶液中KClO3与FeCl2溶液反应
B．铝与足量NaOH溶液
C．向0.5L4mol／L的KOH溶液中通入标准状况下的33.6LCO2
D．向KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀
8．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或者酸的物质。
过氧化钠与铬铁矿的主要成分亚铬酸亚铁（FeCr2O4）反应时的方程式为：
2FeCr2O4＋7Na2O2
4Na2CrO4＋Fe2O3＋3Na2O
关于该反应的说法错误的是
A．Na2O2、Na2CrO4、Na2O中阴、阳离子数目比相等
B．FeCr2O4只作还原剂
C．反应涉及的物质中有三种碱性氧化物
D．每生成80g氧化铁转移电子的物质的量是7mol
9．现有以下三种情况（均不考虑温度变化和溶液体积变化）：
①向1mol／L的盐酸中加少量氢氧化钠固体；②向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体；③向1mol／L的稀硫酸中加入少量氢氧化钡固体。
下列关于三种情况中溶液的导电能力变化说法正确的是
选项
①
②
③
A
增强
增强
减弱
B
不变
增强
不变
C
不变
不变
减弱
D
增强
不变
减弱
10．下列各选项涉及的两种物质之间的反应均与二者用量有关，相关说法正确的是
A．1molAlCl3与NaOH溶液混合反应生成0.5mol沉淀消耗NaOH的量一定为1.5mol
B．1L1mol／L的Na2CO3溶液与1L3mol／L的盐酸反应，混合顺序不同生成气体的量也不同
C．NaHCO3溶液与澄清石灰水混合一定会产生沉淀
D．FeI2溶液中通氯气可能只有Fe2＋被氧化
11．下列有关物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是
A．氨气易液化且液氨汽化时大量吸热，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有强酸性，实验室可用浓硫酸与氯化钠固体混合加热制HCl气体
C．碱石灰具有吸水性，可用于干燥Cl2、SO2等气体
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的最高正价和最低负价的代数和均等于0，Y的原子半径在同周期中只小于一种元素，Z的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物在一定条件下可发生氧化还原反应，下列有关说法正确的是
A．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物含有相同类型的化学键
B．Y与铝构成原电池的两个电极时Y可能作负极也可能作正极
C．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于其它短周期元素
D．X的最高价氧化物一定不能支持燃烧
13．分离、提纯是化学实验中的一类基本操作，下列分离、提纯的方法错误的是
选项
物质（杂质）
所用试剂
操作
A
I2（NH4Cl）
无
加热
B
SO2（水蒸气）
浓硫酸
洗气
C
MgCl2溶液（FeCl3）
Mg（OH）2
过滤
D
SO2（HCl）
饱和NaHSO3溶液
洗气
14．向X溶液中逐滴加入Y溶液至过量，产生沉淀的质量m与加入Y溶液的体积V的关系如图所示，下列选项有可能的是
选项
X溶液
Y溶液
A
Na2CO3和NaOH的混合溶液
盐酸
B
AlCl3和HCl的混合溶液
NaOH溶液
C
HNO3和AgNO3的混合溶液
盐酸
D
NaAlO2和NaOH的混合溶液
盐酸
15．某无色溶液中仅可能含有下列离子中的两种或多种：
Ba2＋、
、Fe2＋、H＋、OH－、
、
，且溶液中所含各离子物质的量浓度均相等（不考虑水的电离和盐的水解），向该溶液中加入少量铝粉，有无色无味气体产生。
下列关于该溶液的判断错误的是
A．肯定不含Fe2＋
B．
和
可能同时存在
C．如果含有OH－，则一定含有
D．可能含有H＋和
16．周期表中某些主族元素和它右下方的另一主族元素的性质相似，这种相似性称为对角线规则，如铍和铝、锂和镁、硼和硅这几组元素就有很多性质相似。
下列说法一定错误的是
A．锂和镁在氧气中燃烧均生成氧化物而不是过氧化物
B．铍和铝的最高价氧化物的水化物不能用NaOH溶液鉴别
C．铍、铝投入NaOH溶液分别生成NaBeO2、NaAlO2
D．硼酸和硅酸均为弱酸
二、非选择题
17．砷是一种准金属，其单质有灰砷、黑砷和黄砷三种，很多人对砷的化合物并不熟悉但有几种含砷化合物的俗名广为人知，如砒霜（As2O3）、雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）等，请回答下列相关问题。
（1）砷元素在元素周期表中的位置是________。
灰砷、黑砷和黄砷的关系是________。
（2）①砷可溶于NaClO溶液被氧化为砷酸（H3AsO4，弱酸），该反应的化学方程式是________。
②砷酸与I－发生可逆反应生成亚砷酸（H3AsO3，弱酸）：
H3AsO4＋2I－＋2H＋
I2＋H3AsO3＋H2O，该反应可设计成如下图的原电池装置，开始阶段导线中的电流方向是a极到b极，此时a极发生的反应类型为________（填“氧化反应”或“还原反应”），b极反应式为________；一段时间后电流表指针不再偏转，若要使电流表指针发生偏转且方向与开始阶段相反，下列操作可行的是________。
A．向a极溶液中加入酸性的Na3AsO4溶液
B．向a极溶液中加入几滴NaOH浓溶液
C．向b极溶液中加入几滴AgNO3浓溶液
（3）雄黄（As4S4）的分子结构如图所示，分子中只含单键且所有原子最外层均达到8电子结构。
分子中半径较大的原子是________（填元素符号，下同）；●代表的元素的非金属性比○代表的元素________（填“强”或“弱”）；分子中极性键与非极性键的数目之比是________。
18．某电镀厂的镀银废液中含有较多的Ag＋和部分Cu2＋、Fe3＋，为减少污染并提高经济效益通常要对其中的金属尤其是银进行回收，回收银的方法有很多种，请结合信息回答相关问题。
（1）沉淀法是一种传统的回收银的方法，其原理是用沉淀剂将银离子转化为某种沉淀，然后将沉淀与碳酸钠混合并高温焙烧得到单质银。
①沉淀法中可选用的沉淀剂包括Na2S、NaCl、NaOH，其中最适合该电镀厂的是________。
②沉淀法所得沉淀与碳酸钠混合焙烧会得到碳酸银，碳酸银高温分解生成CO2和两种单质，该分解反应的化学方程式为________，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________，所得混合气体的平均分子量为________。
（2）沉淀法、置换法等传统回收银的方法都存在一些缺点，某研究机构提出了用硼氢化钠（NaBH4）将银离子直接还原成单质的方法回收银，其原理是
。
①NaBH4具有很强的还原性，原因是其中含有________价的氢元素。
②该方法与沉淀法相比除了银的回收率更高、银的纯度更高以外，还具备的优点是________。
（任写一条）
③该方法中溶液的pH的影响如下表，工厂通常在加入NaBH4前将溶液的pH调至9～10，溶液的pH不能过高或过低的原因是________。
溶液的pH
添加NaBH4的质量／g
银的回收率／％
1
50.0
96
8
18.0
96
9
10.0
96
10
10.0
96
11
10.0
49
12
10.0
0
12
25.0
0
19．碳酸锂生产企业的废液中含有大量的Al3＋、F－、
，利用以下流程对废液进行处理可以生产冰晶石（Na3AlF6）和（NH4）2SO4，请回答相关问题。
（1）试剂A、试剂B依次是________、________。
加试剂A生成Al（OH）3的离子方程式是________。
（2）请写出冰晶石在工业生产中的一项用途________。
（3）AlF3是一种白色粉末，熔点是1040℃，其电子式是________，AlF3与AlCl3晶体中化学键类型________（填“相同”或“不同”）。
（4）生成冰晶石的反应方程式是Al（OH）3＋AlF3＋9HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6↓＋3CO2↑＋6H2O，该反应涉及的物质属于非电解质的是________。
（5）若废液中Al3＋的含量为36g／L，工厂对1m3废液进行处理后最终得到224kg冰晶石，则铝元素的回收率为________。
20．环保部门每天都会对当地城市空气质量进行监测并及时发布监测结果，其中监测的项目主要包括可吸入颗粒物（PM10）、PM2.5、SO2、NOx等。
某化学兴趣小组为测定当地空气中SO2和可吸入颗粒物的含量设计了如下图所示的实验装置，请回答相关问题。
注：
气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
（1）该实验测定SO2含量的原理是________（用离子方程式表示）。
（2）装置中棉花的作用是________。
（3）由于碘单质微溶于水且在溶液中易挥发，因此配制标准碘溶液通常将I2溶于KI溶液以减小误差。
为精确配制5.0×10－4mol·L－1的碘溶液，该小组同学先配制500mL1.0×10－2mol·L－1的碘溶液，然后再稀释得到5.0×10－4mol·L－1的碘溶液。
Ⅰ．用托盘天平称取一定质量的I2加入盛有KI溶液的烧杯中，搅拌使之完全溶解。
Ⅱ．将溶液转移至500mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀。
Ⅲ．准确量取5.00mL步骤Ⅱ所得溶液稀释至一定体积得到5.0×10－4mol·L－1的碘溶液。
①步骤Ⅰ中需要称量的I2的质量是________。
②步骤Ⅲ中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________、________。
（4）当地环保部门监测数据显示空气中SO2的含量明显超过国家规定的城市空气中SO2的最大浓度，导致这种情况发生的原因可能是________（任写一条）。
如果该小组测得的SO2的含量比实际含量低，其原因可能是________（填选项序号）。
A．装置的气密性较差
B．部分SO2在溶液中被氧气氧化
C．气体流速过快
（5）该实验中为测定可吸入颗粒物的含量需要测量的数据是气体流速（umL·s－1）、碘溶液蓝色褪去所需的时间（ts）、硬质玻璃管实验前的质量（m1g）和实验后的质量（m2g），则测得的空气中可吸入颗粒物的含量为________g·L－1。
八市·学评2018～2019（上）高三第二次测评
化学参考答案
一、选择题
1．C
2．C
3．A
4．A
5．A
6．C
7．D
8．C
9．C
10．C
11．A
12．B
13．A
14．D
15．B
16．C
二、非选择题
17．
（1）第四周期ⅤA族同素异形体
（2）①5NaClO＋2As＋3H2O＝2H3AsO4＋5NaCl
②还原反应2I－－2e－＝I2BC
（3）As弱4︰1
18．
（1）①NaCl
②2Ag2CO3
4Ag＋2CO2↑＋O2↑1︰440
（2）①－1
②工艺简单或者节约能源（答案合理即可）
③pH过低需要加入的NaBH4的质量较大，pH过高银的回收率明显降低甚至无法回收银
19．
（1）氨水硫酸溶液（稀硫酸）
（2）电解铝的助熔剂（答案合理即可）
（3）
不同
（4）CO2
（5）80％
20．
（1）
（2）防止空气将颗粒吸附剂吹入导管导致堵塞
（3）①1.3g
②酸式滴定管（或移液管）100mL容量瓶
（4）当地有硫酸工厂／当地大量使用煤且未对煤或烟气进行脱硫处理（答案合理即可）ABC
（5）
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