安徽省安庆市届高三第二次模拟考试理综化学含答案.docx

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安徽省安庆市届高三第二次模拟考试理综化学含答案

2019年安庆市高三模拟考试（二模）

理科综合能力测试试题---化学

—、选择题：

7.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgC03•Mg（0H）2•3H20]是以卤块（主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子）为原料制备。

工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.沉淀的成分是Fe（0H）2和Fe（0H）3的混合物

B.“…”的操作步骤为:

氧化和调节pH等分离和提纯过程

C.“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgC03•Mg（0H）2•3H20]有重要的作用

D.“料液II”呈酸性

8.下列说法正确的是

A.生物柴油的主要成分是液态烃

B.尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的

C.糖类又称为碳水化合物，均可用通式CmOWh表示

D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2S04溶液出现沉淀的现象均属于化学变化

9.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.12.5mL16mol•L-1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA

B.5.8g熟石膏（2CaS04•H20）含有的结晶水分子数为0.02NA

C.92.0g甘油（丙三醇）和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA

D.标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗02分子个数约为NA22.4

10.正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环U.1.0.0]丁烷。

其球棍模型如图所示。

下列关于该化合物的说法正确的是

A.与环丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物超过两种

C.碳碳键键角为109°28'

D.三环[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH2

11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z族序数之和为10;Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。

下列说法错误的是

A.X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料

B.Y元素可以形成多种含氧酸

C.x元素在自然界中只有化合态没有游离态

D.W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如右图装置

太阳能电池是以表面涂有钌（Rii）基配合物的Ti02光敏染料的透明导电玻璃和镀Pt导电玻璃为极板。

其工作原理如下图所示：

下列关于该电池叙述正确的是

A.电池工作肘电能由光能直接转化而来，不涉及化学能转化

C.当太阳光照射光敏染料时,光敏染料所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极

D.电池工作时，为持续供电，需要定期补充有关电解质

13.298K时，用0,1000mol/LNaOH溶液滴定20.OOmL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知:

HC00H溶液的Ka=l.OX10-4.0）,

下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择申基橙作为指示剂

B.图中a、b两点氷的电离程度:

b>a

C.当加入10.OOmLNaOH溶液时，溶液中：

c（HC00-）>c（H+）>c（Na+）>c（0H-）;

D.当加入20.OOmLNaOH溶液时，溶液pH>8.0

二、选择题

（一）必考题

26.（14分）

铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的一种重要还原剂。

一般的制备方法是将力AlC13溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。

实验要求和装置如下，回答下列问题:

制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是（用化学方程式表示）。

用下列装置制取少量铝氢化钠（含副产物处理）较为合理的是。

（2）对反原料A1C13的制取，某兴趣小组设计了如下装置:

①连接好装置后，应进行的第一步操作是；为保证产物的纯净，应待D

中（填现象）再加热酒精虹。

②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是，选择饱和NaCl溶液的理由是。

③C装置的作用是；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有。

（填化学式）

④上述装置存在的明显缺陷是。

27.（14分）

锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。

一种以软锰矿浆（主要成分为Mn02,含少量FeO、A1A、Si02等杂质）为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

（1）溶浸生产中为提高SO2收率可采取的措施有（填序号）

a.不断搅拌，使S02和软锰矿浆充分接触

b.增大通入S02的流速

c.减少软锰矿浆的进入量

d.减小通入S02的流速

（2）已知：

室温下，Ksp[A1（0H）3]=1X10-33,Ksp[Fe（OH）3]=lX10-39,pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

氧化除杂时（室温）除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1Xl（T6mol•L-1）,需调节溶液pH范围为。

（3）由硫酸锰与K2S2（V溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（Mn02）。

请写出发生反应的离子方程式。

（4）将MnO2和Li203按4:

1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃〜750℃，制取产品LiMn204。

写出该反应的化学方程式。

①充电时，电池的阳极反应式为，若此时转移lmole-，则石墨电极

将增重g。

②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是。

28.（15分）

汽车发动机工作时会产生包括CO、N0X等多种污染气体，涉及到如下反应:

弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:

（1）请根据下表数据填空：

N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=_。

实验测得反应2N0（g）+02（g）=2NO2（g）△H<0的即时琢庳速率满足以下关系式：

①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6molNO和0.3mol02达到平衡时02为2mol；温度为T2时，该反应存在（填“大于”、“小于”或“等于”）

②研究发现该反应按如下步骤进行：

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：

下列叙述正确的是

同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大反应正向程度越大

第二步反应速率低，因而转化率也低

第二步的活化能比第一步的活化能低

整个反应的速率由第二步反应速率决定

（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将C0和N02两者转化为无污染气体，反应方程式为：

2N02（g）+4C0（g）=4C02（g）+N2（g）△H<0

某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.10101戰和0.2molCO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

回答下列问题：

①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位）；若保持温度不变，再将CO、C02气体浓度分别增加一倍，则平衡（填“右移”或“左移”或“不移动”）；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强（p总）如何变化？

（填

“增大”、“减小”或“不变”），原因是。

（二）选考题:

35.[化学一选修3:

物质结构与性质]（15分）

N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫（SN）X是童要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。

回答下列问题：

（1）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_（填字母）

（2）S原子的基态原子核外有个未成对电子，有种不同形状的电子云。

（3）S、N、0三种元素的第一电离能由大到小的顺序为,列举一种与SCIf互为等电子体的分子为。

（4）（CH3）3N中N原子杂化方式为；As与N是同主族元素,AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是。

（5）GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。

①氮化镓中氮原宇与镓原子之间以键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。

②GaN晶体的晶胞边长为apm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为g•cm-3（只要求列算式，不必计算出结果，1pm=lO-12m）。

36.[化学一选修5:

有机化学基础]（15分）

异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用，我国科学家研究了一种异黄酮类化合物的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为。

（2）B中含氧官能团的名称是。

（3）B到C的反应类型是。

（4）写出C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（5）D的结构简式为。

（6）写出与B互为同分异构体的能使Fe3+显色且能发生水解反应的化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:

2:

2:

3）。

（7）请设计由苯酚和溴丙烷为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

化学答案