广东省中山市中考化学专题训练金属的化学性质.docx

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广东省中山市中考化学专题训练金属的化学性质

金属的化学性质

一、选择题（共16小题）

1．如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（　　）

A．无法判断B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2=F1

2．在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识．下列叙述中不正确的是（　　）

A．金属都能与酸反应产生氢气

B．含碳元素的物质燃烧会产生二氧化碳

C．难溶于水的气体可用排水集气法收集

D．碱溶液中都含有相同的OH﹣，都能使无色酚酞试液变红

3．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（　　）

A．CoCl3读作“氯化亚钴”

B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应

D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%

4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）

A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

5．下列实验现象的描述中，错误的是（　　）

A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出

B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾

C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体

D．氧化钙放入水中，液体温度升高

6．某些电子集成电路常用黄金镀膜．废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收．对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（　　）

A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化

B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜

C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸

D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应

7．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（　　）

A．用钢丝球洗刷铝制炊具

B．用肥皂水区分硬水和软水

C．用燃烧的方法区分棉花和羊毛

D．用过的菜刀用抹布擦干防止生锈

8．下列实验现象的描述正确的是（　　）

A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成红色

D．铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

9．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

A．t1时，产生气体的质量：

X＞YB．t2时，消耗金属的质量：

X＞Y

C．t3时，消耗金属的质量：

X=YD．t3时，消耗盐酸的质量：

X=Y

10．下列关于金属的说法正确的是（　　）

A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应

C．通过高炉炼得的铁为纯铁

D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

11．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）

A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）

C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）

12．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（　　）

A．铁锅应用了铁的导热性

B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C．金的化学性质最不活泼

D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低

13．下列四种金属中，不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是（　　）

A．银B．铁C．锌D．铜

14．初中化学的很多反应可以表示为：

甲+乙→丙+丁，下列说法中正确的是（　　）

A．若甲是镁，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C．若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应

D．若甲乙质量均为10g，则生成丙和丁的质量总和一定是20g

15．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．四种金属与酸反应的速率：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

B．四种金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Zn＞Fe

C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：

二、填空题（共8小题）

17．我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4

（1）CuSO4的物质名称为　　　　　　，其溶液的颜色为　　　　　　；

（2）铁属于　　　　　　（金属、非金属）；

（3）FeSO4中铁元素的化合价为　　　　　　

（4）该反应的基本类型为　　　　　　．

18．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．

（1）在空气中　　　　　　制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度　　　　　　（填“大”或“小”）．

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是　　　　　　（填序号）．

A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液

（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　　　　　　．

19．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是　　　　　　，待反应完成后　　　　　　（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是　　　　　　．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是　　　　　　．

A、溶液中一定有M的离子B、固体中一定有Ag和CuC、固体中一定有AgD、溶液中一定有Ag+．

20．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．

（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是　　　　　　．

（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是　　　　　　（填序号）．

①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液

（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：

将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；

步骤2：

将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是　　　　　　．

21．向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有　　　　　　，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比　　　　　　（填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：

　　　　　　（任写一个）．

22．我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：

①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O

分析化学方程式，回答以下问题：

（1）金属镍（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为　　　　　　；

（2）反应②属于基本反应类型中的　　　　　　反应；

（3）反应③中Ni的化合价在反应前后　　　　　　（填“不变”、“升高′“降低”）．

23．金属材料应用广泛．

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁　　　　　　．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　　　　　发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为　　　　　　．阻止铁锅生锈的措施之一是　　　　　　．

24．向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B．

（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有　　　　　　．

（2）若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是　　　　　　．（填离子符号）

三、解答题（共6小题）

25．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和密度最小的气体．所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色．小丁同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色褪去了．请根据以上实验现象，回答下列问题．

（1）写出镁条与热水反应的化学方程式　　　　　　．

（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性　　　　　　．

（3）请你推测，导致溶液碱性变化的原因是　　　　　　．

（4）设计一个实验来验证你的一种推测．简要说明操作、现象及结论．

实验操作

实验现象

实验结论

26．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是　　　　　　．

（2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是　　　　　　．

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】

常见铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

能否被磁铁吸引

否

否

能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．

【猜想与假设】猜想一：

剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：

剩余固体是　　　　　　．

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为　　　　　　．

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是　　　　　　．

27．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．

（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为　　　　　　．

（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是　　　　　　（填选项）．

A．Pb（铅）B．CuC．Pt（铂）D．Zn

（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是　　　　　　．

②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为　　　　　　．

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑

③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果　　　　　　（填“好”或“不好”），因为　　　　　　（用化学方程式表示）．

28．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a的名称是　　　　　　．

（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是　　　　　　．

（3）写出流程中固体的成分　　　　　　（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：

　　　　　　，写出加入适量B时反应的化学方程式　　　　　　．

29．在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：

①用锤子砸“金”，样品粉碎；

②加入稀盐酸：

“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；

③测定密度：

“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3．

④查阅几种常见金属的密度，如下表：

金属

金

银

铜

铁

锌

密度（g/cm3）

19.3

10.5

8.9

7.9

7.1

（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？

推测“银”可能是什么金属，依据是什么？

（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．

30．某合金由铝、铁、铜三种金属组成．现要测定一定质量该合金中铝的质量．设计以下流程并实验．

（1）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据．

（2）为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？

（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？

如何确定铝的质量？

广东省中山市2016年中考化学专题训练金属的化学性质

参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题）

1．如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（　　）

A．无法判断B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2=F1

【考点】金属的化学性质．

【专题】学科交叉型．

【分析】铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银；

物体受到浮力的大小与液体的密度、排开的体积有关．

【解答】解：

铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，随着反应的进行，溶液的密度减小，物体受到的浮力减小，因此弹簧秤的示数变大，即F2＞F1．

故选：

C．

【点评】本题考查化学和物理方面的综合知识，因此要注意跨学科知识的综合运用．

2．在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识．下列叙述中不正确的是（　　）

A．金属都能与酸反应产生氢气

B．含碳元素的物质燃烧会产生二氧化碳

C．难溶于水的气体可用排水集气法收集

D．碱溶液中都含有相同的OH﹣，都能使无色酚酞试液变红

【考点】金属的化学性质；常用气体的收集方法；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．

【分析】A、在金属活动性顺序中只有排在氢前面的金属才能与酸反应；

B、一般情况下含碳的物质完全燃烧后会产生二氧化碳；

C、难溶于水的氧气、氢气、甲烷都可用排水集气法收集；

D、从碱具有的共性考虑．

【解答】解：

A、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能与酸反应，产生氢气．如Fe、Zn、Mg等能与酸反应生成氢气，而银、铜等不能与酸反应；

B、一般情况下含碳的物质完全燃烧后会产生二氧化碳．如碳、一氧化碳等；

C、难溶于水的氧气、氢气等，都可用排水集气法收集，而且可以收集到较为纯净的气体；

D、电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物，就是碱，都能使无色酚酞试液变红．

故选A．

【点评】本题是综合性的题目，需要同学们对初中的化学知识有较为系统的掌握．

3．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（　　）

A．CoCl3读作“氯化亚钴”

B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应

D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%

【考点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．

【专题】金属与金属材料．

【分析】A、根据化学式给物质命名；

B、根据化合物中正负化合价的代数和为0计算钴元素的化合价；

C、根据题意，金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，能够和盐酸反应，判断反应；

D、根据元素的质量分数计算．

【解答】解：

A、CoCl3读作“氯化钴”，故A说法错误；

B、CoCl3中氯元素的化合价为﹣1价，则钴元素的化合价为+3价，故B说法错误；

C、金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，能够和盐酸反应，说明Co位于氢前，因此Co的活动性比铜强，故铜不能和CoCl2溶液发生反应，故C说法正确；

D、CoCl2中钴元素的质量分数=

×100%≠33.3%，故D说法错误．

故选项为：

C．

【点评】本题属于信息题的考查，可以依据题目的信息结合相关的知识分析即可，难度不大．

4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）

A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；原子和离子的相互转化；物质的元素组成．

【专题】课本知识同类信息；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】A、根据铝的自我保护分析；

B、分子结构不同，性质不同；

C、根据离子的结构特点分析；

D、催化剂可以改变反应速率．

【解答】解：

A、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，故错误．

B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误．

C、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故错误．

D、催化剂可以改变反应速率，故正确．

故选：

D

【点评】本题难度中等，考查考生对基础知识的综合应用．所谓归纳推理，就是从个别性知识推出一般性结论的推理．演绎推理可以从一般到一般；类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理．

5．下列实验现象的描述中，错误的是（　　）

A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出

B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾

C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体

D．氧化钙放入水中，液体温度升高

【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途．

【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据金属活动性顺序的应用进行分析；

B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；

C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析；

D、根据氧化钙和水反应的现象进行分析．

【解答】解：

A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误；

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；

C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确．

故选：

A．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质反应的现象即可正确解答，需要注意在描述物质现象时，必须是感官可以感受到的，如鼻子闻到的，眼睛看到的，耳朵听到的等．

6．某些电子集成电路常用黄金镀膜．废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收．对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（　　）

A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化

B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜

C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸

D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应

【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．

【专题】金属与金属材料．

【分析】金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，铜和氢都是排在金的前面，因此铜能置换金出来，但金不能置换氢出来，即金不会溶于稀硫酸，回收时发生的是置换反应．

【解答】解：

A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，故A正确；

B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故B正确；

C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，故C正确．

D、制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，故D错误．

综上所述，符合题意的是D．

故选：

D．

【点评】本题主要考查对金属与酸和盐溶液发生置换反应的条件的理解；重点掌握金属活动性顺序表的排列及应用

7．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（　　）

A．用钢丝球洗刷铝制炊具

B．用肥皂水区分硬水和软水

C．用燃烧的方法区分棉花和羊毛

D．用过的菜刀用抹布擦干防止生锈

【考点】金属的化学性质；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

【专题】物质的鉴别题；空气与水；金属与金属材料．

【分析】A、根据铝表面有一层致密的氧化铝薄膜进行分析；

B、根据硬水加入肥皂水不易产生泡沫，软水加入肥皂水容易产生气泡分析；

C、棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别；

D、根据防止金属生锈的方法分析．

【解答】解：

A、用钢丝球在洗去铝锅内脏物的同时，也会刷去表面的氧化铝薄膜，故A错误；

B、硬水加入肥皂水不易产生泡沫，软水加入肥皂水容易产生气泡，可用肥皂水区分硬水和软水，故B正确；

C、棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，故C正确；

D、钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，用过的菜刀用抹布擦干防止生锈，故D正确．

故选：

A．

【点评】本题主要考查了日常生活中的一些做法的判断，通过该题，对一些操作不当的做法需要引起注意，加以修改．

8．下列实验现象的描述正确的是（　　）

A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成红色

D．铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

【考点】金属的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据金属活动性顺序的意义进行分析判断；

B、根据硫在空气和纯氧中燃烧的现象进行分析判断；

C、根据呼出气体的成分分析判断；

D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．

【解答】解：

A、铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故A错误；

B、硫在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，而在空气中产生淡蓝色的火焰，故B错误；

C、人体呼出的气体是二氧化碳，二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性，能够使石蕊试液变成红色，故C正确；

D、铁丝在空气中不能燃烧，故D错误．

故选项为：

C．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质及反应的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

9．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

A．t1时，产