化学黑龙江省哈尔滨第六中学届高三上学期期中考试解析版.docx

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化学黑龙江省哈尔滨第六中学届高三上学期期中考试解析版

黑龙江省哈尔滨第六中学2017届高三上学期期中考试

化学试题

1．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染、

2.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

3.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是（）

A．由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba（NO3）2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

4．下列变化的实质相似的是（　）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色　③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色　④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥　⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应　⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字　⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④　　　　　　　B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦D．全部

5．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。

下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（　　）

A．固体氧化物燃料电池　B．碱性燃料电池

C．质子交换膜燃料电池　D．熔融盐燃料电池

二、选择题（每题3分，共45分）

6．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。

盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　）

A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO

移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b

7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）

Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝

mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

8．已知反应：

①PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）　②2HI（g）

H2（g）＋I2（g）　③2NO2（g）

N2O4（g），在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是α%。

若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率（　　）

A．均不变　　　　　　　B．①增大、②不变、③减小

C．均增大D．①减小、②不变、③增大

9．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是（　　）

A．0～60s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

10．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L-1CO2、0.1mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：

p4>p3>p2>p1

C．1100℃时该反应平衡常数为1.64（mol/L）2

D．压强为p4时，在y点：

v正>v逆

11．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高　

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动　

④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③

C．②③④D．①②③④

12．对于可逆反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）　ΔH<0，下列图象正确的是（　　）

13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X（g）＋Y（g）

2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（）

A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

14．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4（s）+CO（g）

MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

Z平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

15．CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

16．一定条件下存在反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器

、

、

，在

中充入1molCO和1molH2O，在

中充入1molCO2和1molH2，在

中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器

、

中正反应速率相同

B．容器

、

中反应的平衡常数相同

C．容器

中CO的物质的量比容器

中的少

D．容器

中CO的转化率与容器

中CO2的转化率之和小于1

17．下列叙述正确的是（）

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

18．关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是（　　）

A．c（CH3COOH）＝0.01mol·L－1

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离

19．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：

a>b>c

C．b点溶液中：

c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＝Vc

20．H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H＋＋HS－和HS－

H＋＋S2－。

若向H2S溶液（　　）

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

三．非选择题（共45分）

21．（10分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。

为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

Ⅰ．有关资料：

铜的化合物颜色性质如下

Ⅱ．探究实验：

（1）提出假设

①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为。

（2）实验验证

取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→。

（3）观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；

②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

③写出装置b中发生反应的化学方程式。

22．（11分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。

以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。

副产品甲阳离子是________。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。

（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。

常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe（OH）2

$来&源：

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8.0×10－16

1.0×10－29

1.8×10－11

①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0.0018mol·L－1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀。

②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：

________________________。

（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是__________________。

（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。

图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________。

23．（12分）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

Ⅱ．

（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。

若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：

。

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应

，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：

1）充入5L合成塔中。

反应前压强为P。

，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P。

与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）。

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为。

③若提高N2的转化率可采取的措施有。

A．向体系中按体积比1：

1再充入N2和H2B．分离出NH3

C．升高温度D．充入He气使压强增大

E．加入一定量的N2

24.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。

A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。

回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。

基态的F3+核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E+未画出）。

该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配离子：

该配离子中含有的化学键类型有。

（填字母）

a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键

阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的杂化方式为。

黑龙江省哈尔滨第六中学2017届高三上学期期中考试

化学试题

1．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染、

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、CaCO3

CaO＋CO2，CaO＋SO2=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4，达到固硫的作用，故正确；B、臭氧对人体有害，故错误；C、NO和氧气发生反应生成NO2,，故错误；D、磷是生物必须元素，造成水华和赤潮，故错误。

考点：

考查环境问题等知识。

2.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

【答案】C

【解析】

【考点定位】考查离子大量共存等知识。

【名师点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4－紫红色、Cr2O72－橙红色、CO2＋粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：

复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3＋、MnO4－、NO3－（H＋）、Cr2O72－等具有氧化性、I－、S2－、SO32－等具有还原性）、双水解（Al3＋与AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等，Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－等）、络合反应（Fe3＋与SCN－）。

3.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是（）

A．由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba（NO3）2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

【答案】D

【解析】

考点：

考查物质除杂、工业冶炼金属、溶度积、物质鉴别等知识。

4．下列变化的实质相似的是（　）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色　③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色　④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥　⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应　⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字　⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④　　　　　　　B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦D．全部

【答案】B

【解析】

试题分析：

①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气水蒸气，浓度变小，浓盐酸具有挥发性，造成浓度降低，原理不同，故错误；②SO2使品红溶液褪色，利用SO2跟有色物质的结合，氯气能使品红溶液褪色，利用氯气和水反应生成次氯酸，利用次氯酸的强氧化性，把有色物质氧化，原理不同，故错误；③能使品红溶液褪色，利用SO2的漂白性，溴水褪色，利用SO2的还原性，原理不同，故错误；④氨气的水溶液显碱性，和硫酸发生复分解反应，HI具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，原理不同，故错误；⑤利用浓硫酸的强氧化性，和铁发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜，浓硫酸和木炭发生氧化还原反应，产生CO2和SO2，原理相同，故正确；⑥浓硫酸在白纸上写字，利用浓硫酸的脱水性，氢氟酸和玻璃发生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，原理不同，故错误；⑦CO2和SO2都是酸性氧化物，与石灰水发生反应，CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O、SO2＋Ca（OH）2=CaSO3↓＋H2O，原理正确，故正确；综上所述，选项B正确。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

5．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。

下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（　　）

A．固体氧化物燃料电池　B．碱性燃料电池

C．质子交换膜燃料电池　D．熔融盐燃料电池

【答案】C

【解析】

故错误。

【考点定位】考查电极反应式的书写等知识。

【名师定睛】考查电极反应反应式的书写，首先判断哪个电极是正极，哪个电极是负极，然后根据电池的示意图，判断环境，找出氧化剂或还原剂、还原产物或氧化产物，然后根据化合价升降，找出得失电子，然后根据环境判断有无其他微粒参加反应，最后根据反应前后所带电荷数和原子守恒，配平其他，平时多练习，找出书写规律。

二、选择题（每题3分，共45分）

6．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。

盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　）

A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO

移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b

【答案】D

【解析】

【考点定位】考查原电池的工作原理等知识。

【名师点睛】原电池是把氧化还原反应分成还原反应和氧化反应两个半反应，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，原电池中能够正确书写电极反应方程式，消耗H+或生成OH-，pH升高，生成H+或消耗OH-，pH降低，电子从负极经外电路流向正极，电流的方向正好相反，电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此要求掌握原电池工作原理，夯实基础，属于中档题。

7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）

Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝

mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、M点消耗X的量比W点少，W点反应放出热量大于M点，故错误；B、根据化学反应速率的定义，v（X）=（a－b）/t1mol/（L·min），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v（Y）=（a－b）/2t1mol/（L·min），故错误；C、温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所用时间越短，即M点的温度大于N点，故正确；D、再通入X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故错误。

考点：

考查化学反应速率计算、影响化学反应速率的因素、勒夏特列原理等知识。

8．已知反应：

①PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）　②2HI（g）

H2（g）＋I2（g）　③2NO2（g）

N2O4（g），在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是α%。

若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率（　　）

A．均不变　　　　　　　B．①增大、②不变、③减小

C．均增大D．①减小、②不变、③增大

【答案】D

【解析】

【考点定位】考查影响化学平衡移动的因素等知识。

【名师点睛】本题利用等效思维解决问题，等效平衡的解题思路：

（1）构建等温等容思维模式，新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单叠加并压缩而成，相当于增大压强；

（2）构建等温等压平衡思维模式，新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单叠加，压强不变，平衡不移动；做题时审清题意是恒温恒容还是恒温恒压，这样把问题简单化。

9．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是（　　）

A．0～60s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、根据化学反应速率的定义，v（Z）=0.3/（60×10）mol/（L·s）=0.0005mol/（L·s），根据化学反应速

考点：

考查勒夏特列原理等知识。

10．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L-1CO2、0.1mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：

p4>p3>p2>p1

C．1100℃时该反应平衡常数为1.64（mol/L）2

D．压强为p4时，在y点：

v正>v逆

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、根据图像，随着温度升高，CH4的转化率增大，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应方向为吸热反应，即△H>0，故说法错误；B、作等温线，根据勒夏特列原理，增大压强，CH4的转化率降低，因此有p4>p3>p2>p1，故说法正确；C、

CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g