初中化学上册必背知识点 非常经典Word格式文档下载.docx
《初中化学上册必背知识点 非常经典Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学上册必背知识点 非常经典Word格式文档下载.docx（71页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
氢氧化钙
Ca（OH）2
改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、制水泥
盐酸
氢氯酸（氯化氢）
HCl
除铁锈
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一：
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取氧气二：
2H2O2===2H2O+O2↑
（3）实验室制取氧气三：
2KClO3===2KCl+3O2↑
（4）实验室制法CO2：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室制取氢气：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（6）电解水制取氢气：
2H2O===2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（8）炼铁原理：
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（9）生灰水[Ca（OH）2]的制取方法：
CaO+H2O==Ca（OH）2
（10）生石灰（氧化钙）制取方法：
CaCO3===CaO+CO2
二．金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：
炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：
淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；
含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；
含Fe3+的溶液呈
棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、
（1）具有刺激性气体的气体：
NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；
氨水；
酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：
气体：
CO；
液体：
CH3OH（甲醇）、甲醛；
固体：
NaNO2（亚硝酸钠）；
CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
、黄曲霉素
四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：
H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：
C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：
O2，CO2
助燃性物质：
O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：
CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：
只有CO2
最轻气体：
H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO2固体）：
用于人工降雨，致冷剂；
CO2气体：
用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸（HCl）：
用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
石灰石（CaCO3）：
建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；
生石灰CaO：
易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。
熟石灰Ca（OH）2：
用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：
煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：
糖类（主要供能物质，如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、
水、无机盐。
缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：
骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；
缺铁：
贫血缺碘：
甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：
夜盲症；
缺维生素C：
坏血病
合金：
生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件:
铁同时与空气（主要是O2）和水接触
防锈方法是：
保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物；
⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；
⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：
主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：
臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：
空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：
塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
污染物主要指标是：
总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
六、基本反应类型
化合反应：
A+B→AB多变一例：
C+O2==CO2CaO+H2O===Ca（OH）2
分解反应：
AB→A+B一变多例：
2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O
置换反应：
A+BC→AC+B单换单例：
Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
（1）O2与其它任何一种气体：
用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2
（2）CO2与其它任何一种气体：
用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：
先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：
先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂：
（括号内是杂质）
1、CO（CO2）：
通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2（CO）：
通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：
CO+CuO=Cu+CO2
3、CO2（O2）：
通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：
2Cu+O2=2CuO
4、Cu（Fe）：
加入足量CuSO4溶液。
方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl（MnO2）：
先溶解，后过滤，再蒸发。
（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
6、CaO（CaCO3）：
高温煅烧方程式为：
CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是：
分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；
（3）混合物。
6、收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2
9、CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：
（1滤纸被捅破；
（2）滤液高于滤纸边缘；
（3）承接容器不干净。
13、三大气体污染物：
SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：
（1）不用手接触药品
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：
试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：
原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：
合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：
计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
十一：
初中化学上必备化学反应方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：
2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：
CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：
CaO+H2O=Ca（OH）2
（二）分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：
2KClO3=（MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水：
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氢气还原氧化铜：
H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭还原氧化铜：
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
24、碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
25、铁和硫酸铜溶液：
26、铜和硝酸汞溶液：
Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2
27、氢气还原氧化铁：
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、铝和稀硫酸：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
基本概念（回归课本）：
1、化学变化：
生成了其它物质的变化
（上P7）
2、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质
（上P8）
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
（上P7）（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：
由一种物质组成
（上P27）
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
（上P27）
7、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
（上P73）
8、原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分（上P52）
9、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分（上P52）
10、单质：
由同种元素组成的纯净物
（上P47）
11、化合物：
由不同种元素组成的纯净物（上P47）
12、氧化物：
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素（上P47）
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
（上P81）
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值（上P71）
某原子的相对原子质量=
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
（原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
（上P84）
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
（上P79）
注：
在离子里，核电荷数
=
≠
核外电子数
17、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：
A
B
AB
（上P35）
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：
（上P39）
③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
（下P11）
如：
BC
AC
④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
（下P72）
CD
AD
CB
18、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
（上P36）
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2
===
2H2O
O2
↑
此反应MnO2是催化剂）
（上P38）
20、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（上P91）（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；
元素的种类也不变）
21、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
（下P27）
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；
固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；
当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
（下P28）
22、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶度
（下P36）
气体溶解度：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（下P38）
23、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
（下册
第十单元）
HCl==H+
Cl－
HNO3==H+
NO3－
H2SO4==2H+
SO42－
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物（下册
KOH==K+
OH－
NaOH==Na+
Ba（OH）2==Ba2+
2OH－
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
（下P59）
KNO3==K+
Na2SO4==2Na+
SO42－
BaCl2==Ba2+
2Cl－
24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（下册
碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（下册
第十单元）
25、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
KAl（SO4）
2
•12H2O、CuSO4
•5H2O）
（P40制取明矾晶体）
26、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
（下P55）
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
（与潮解比较）
27、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
（上P125）
燃烧的条件：
①可燃物；
②氧气（或空气）；
③可燃物的温度要达到着火点。
（上P125）
二：
其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
5、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）
Fe3O4。
8、溶液的特征有三个:
（1）均一性；
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；
遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；
（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：
溶解度随温度而变小的物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：
17、水污染的三个主要原因：
18、通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；
干粉灭火器；
液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：
21、单质可分为三类：
金属单质；
非金属单质；
稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
23、应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；
（3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：
28、启普发生器由三部分组成：
球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：
30、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
（3）不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4·
5H2O）：
蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：
绿色固体
黑色固体：
碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
白色固体：
无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：
高锰酸钾
浅绿色溶液：
硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：
可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：
H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：
①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、
③、元素的化
升级会员 