届广东省惠州一中惠州市高三第三次调研考试done难.docx
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届广东省惠州一中惠州市高三第三次调研考试done难
2015届高三惠州市第三次调研考试理综化学
化学试题
【试卷综析】本试卷是理科综合化学部分试卷，知识考查涉及的知识点：
化学计量的有关计算、化学平衡、有机合成、无极流程题等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
试题重点考查：
化学在生活中的应用、阿伏伽德罗定律的应用、电化学原理及电极反应式书写、常见的无机物性质及其应用、有机合成等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。
【题文】7．下列说法不正确的是
A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化
【题文】8．下列说法不正确的是
A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液
B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
【题文】9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：
A．常温常压下，22.4LCH4中含有4NA个C－H键
B．48gO3气体含有3NA个氧原子
C．在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
【题文】10.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe3+、I-、ClO-、H+B．K+、Cu2+、OH-、NO3-
C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-
【题文】11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是
A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：
Fe－3e－＝Fe3+
C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极
D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：
Cu2++2e－＝Cu
【题文】12．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是
A．原子半径大小：
Y>C>X>A
X
A
Y
C
B
B．A、B的氢化物的稳定性：
A>B
C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＜C
D．B、C简单阴离子的还原性强弱为：
B>C
【题文】22．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
将铜板电路投入FeCl3溶液中
铜溶于FeCl3溶液
氧化性：
Fe3+>Cu2+
D
向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液
先有白色沉淀，后变成黄色沉淀
Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）
【题文】23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某盐Na2CO3溶液中：
c（OH－）＋2c（CO32－）+c（HCO3－）＝c（H＋）＋c（Na+）
B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．NaHCO3溶液中：
c（Na+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.2mol
【题文】30．化合物III可通过如下反应制得：
化合物I可通过下列路径合成：
1化合物I的分子式为。
化合物Ⅱ中含氧官能团的名称。
2化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为。
3化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应类型为。
4化合物I能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式。
5一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2mol。
6CH3CH2MgBr和
也能发生类似V→VI的反应，其化学反应方程式。
【题文】31.（16分）实现反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
⑴已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H1＝－566kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－484kJ·mol－1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H3＝－802kJ·mol－1
则△H0＝ kJ·mol－1
⑵在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5molCO2，一定条件下发生反应：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 。
⑶CO和H2还可以通过反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2 （g）制取。
①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是
A．体系压强不再变化B．CO与H2的物质的量之比为1:
1
C．混合气体的密度保持不变D．每消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2
②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=。
若此时增大压强，平衡将向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，t1min时达到新的平衡。
③请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。
【题文】32.（16分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
⑴下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是____
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度
⑵浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 （写化学式）；
⑶研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。
⑷“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____（化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。
⑸“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_________________。
⑹滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。
【题文】33.（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
操作
现象
现象1：
A中溶液变红
现象2：
稍后，溶液由红色变为黄色
⑴B装置中反应的化学方程式_____________________________。
⑵A中溶液变红的原因是_______________________________。
⑶为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__。
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。
实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN）3的反应可逆反应（是或不是）。
⑷该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。
查资料得知SCN－的电子式为
，
离子反应为：
SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2；
①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为个。
②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。
Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为______极，电极反应式为________________
7.【知识点】化学与生活O1O3
【答案解析】【解析】D解析：
A．丙烯含有双键，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以来区别，故A正确；
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；
C．米酒变酸的过程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反应，故C正确；
D．石油分馏属于物理变化，故D错误；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了化学基础知识，注意平时的积累，难度不大；
8.【知识点】胶体、物质分类、ClNa及其化合物B4H4
【答案解析】【解析】B解析：
A．蛋白质溶液是胶体，所以可以依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液，故A正确；
B．仅由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧，故B错误；
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到次氯酸盐，即含氯消毒剂，故C正确；
D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂，故D正确；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了物质的分类，胶体的性质以及钠、氯及其化合物的化学性质，难度不大。
9.【知识点】阿伏伽德罗常数A4
【答案解析】【解析】B解析：
A．常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；
B．48gO3气体含有1mol分子，3mol原子，即3NA个氧原子，故B正确；
C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA个Fe3+，故C错误；
D．标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了物质的量与阿伏伽德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的计算使用条件，难度不大。
10.【知识点】离子共存问题B1
【答案解析】【解析】C解析：
A．ClO-、H+不能共存，并且会氧化碘离子，故A错误；
B．Cu2+和OH-会生成沉淀而不能共存，故B错误；
C．该组各离子均能共存，故C正确；
D．OH-与HCO3-不能共存，与铝离子也不能共存，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意离子键发生复分解反应、氧化还原反应而不能共存，难度中等。
11.【知识点】原电池、电解池原理F3F4
【答案解析】【解析】D解析：
A．铜、锌和稀硫酸构成原电池而使反应速率加快，故A错误；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；吸氧腐蚀的总反应：
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2负极的反应应是Fe-2e-=Fe2+（Fe失去在空气中失去电子能力弱，不应是三价铁离子），正极的反应是：
O2+2H2O+4e=4OH-。
拓展：
Fe（OH）2+O2+H2O=Fe（OH）3↓
C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的负极，故C错误；
在铁上镀铜装置如图
使用铜做正极，Cu-2e=Cu2+，随时补充溶液中铜离子，保持电解质浓度不变；阴极上发生Cu2+-2e=Cu
D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：
Cu2++2e－＝Cu，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意B中铁生成亚铁离子而不是铁离子，这些都是易错点。
12.【知识点】元素周期律的应用E2
【答案解析】【解析】D解析：
X、Y、A、B、C均为短周期主族元素A．原子半径从左到右递减，从上到下递增，故Y>C>X>A，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定：
A>B，故B正确；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致：
Y＜C，故C正确；
D．单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，氧化性：
B>C，简单阴离子的还原性强弱为：
B故答案选D
【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，属于基础知识，难度不大。
22.【知识点】化学实验方案的评价J4
【答案解析】【解析】AC解析：
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中因为碳酸根水解使溶液呈碱性，加入BaC12溶液，钡离子与碳酸根生成碳酸钡沉淀，碳酸根浓度减小，水解平衡向着逆向移动，氢氧根浓度减小，红色褪去，故A正确；
B．使品红溶液褪色得气体可能是二氧化硫，也可能是具有强氧化性的气体氯气等，故B错误；
C．将铜板电路投入FeCl3溶液中，铜溶于FeCl3溶液，发生反应：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：
Fe3+>Cu2+，故C正确；
D．向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀氯化银，后变成黄色沉淀碘化银，说明碘化银的溶解性更小，即：
Ksp（AgI）故答案选AC
【思路点拨】本题考查了盐类水解、氧化还原反应、沉淀转化的知识，注意B选项中使品红褪色的气体不一定是二氧化硫，为易错点。
23.【知识点】溶液中离子浓度大小的比较H6
【答案解析】【解析】AB解析：
A．某Na2CO3溶液中存在电荷守恒，即：
c（OH－）＋2c（CO32－）+c（HCO3－）＝c（H＋）＋c（Na+），故A正确；
B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液，醋酸过量，故溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），由电荷守恒得：
c（CH3COO－）＞c（Na+），故B正确；
C．NaHCO3溶液中物料守恒：
c（Na+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）+c（H2CO3），故C错误；
D．溶液的体积不知道，无法计算物质的量，故D错误；（NH4）2Fe（SO4）2大量存在NH4+和Fe2+，出现双水解程度小，原理是Fe2++H2OFe（OH）2+H+NH4++H2ONH3.H2O+H+
相互抑制双方的水解。
故答案选AB
30.
丙酮为CH3-C-CH3
O
【解析】⑴C10H14O（2分），羧基（1分）
⑵
前者羟基不与NaOH反应（３分，未注明加热的扣1分）
⑶
（２分）；取代反应（１分）
⑷
（或
）（2分）;⑸1（2分）
⑹
（３分）
解析：
（1）化合物I的分子式为：
C10H14O；化合物Ⅱ中含氧官能团的名称：
羧基；
（2）化合物III中含有酯基，与NaOH溶液共热发生酯类的水解反应，方程式为：
（3）化合物IV是由甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应，结构简式为：
；生成化合物IV的反应类型为取代反应；但是在催化剂的作用下，甲基邻位和对位的H易被取代
（4）化合物I能发生羟基与邻位碳上的氢的消去反应，其中一种有机产物的结构简式为：
或
；
（5）一定条件下，1mol化合物Ⅱ含有1mol双键，和H2反应最多可消耗H21mol；
（6）CH3CH2MgBr和
也能发生类似V→VI的反应，其化学反应方程式：
。
【思路点拨】本题考查了有机合成，根据反应机理进行推理，考察了基本反应类型，难度不大。
31.【知识点】盖斯定律、化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程G2F1
【答案解析】【解析】（1６分）
（1）+248（３分，无“+”不扣分）；
（2）P4>P3>P2>P1（3分）；
（3）①AC（４分,填一个对的给2分）;②1mol/L（2分,无单位不扣分）；逆（2分）
解析：
（1）2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H1＝－566kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－484kJ·mol－1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H3＝－802kJ·mol－1
由盖斯定律--得：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）△H0＝+248kJ·mol－1
（2）对于平衡：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），增大压强，平衡向体积减小的方向移动，甲烷的转化率减小，据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序：
P4>P3>P2>P1；
（3）对于可逆反应：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2 （g）
①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是：
A.体系压强不再变化，因为是非等体反应，可以判断达平衡；B．作为生成物，CO与H2的物质的量之比为1:
1，不能判断是否平衡；C．因为是恒容容器，但是气体的质量不守恒，混合气体的密度保持不变可以判断平衡；D．每消耗1molH2O（g）（正向反应速率），同时生成1molH2（正向反应速率），无法判断平衡；故选AC；
②C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2 （g）
平：
2mol1mol1mol2mol
体积为2L，平衡常数K=C（CO）·C（H2）/C（H2O）=1mol/L
若此时增大压强，平衡将向体积减小的方向移动，即逆向；
③增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图：
极限法：
若平衡移动到CO都耗尽，此时n（H2）=1mol,故t1平衡时，氢气的浓度应接近于1mol
【思路点拨】本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算，难度中等。
32.【知识点】工艺流程题、物质分离提纯B4C5
【答案解析】【解析】（16分）
（1）A（3分）；
（2）MnO2（2分）SiO2（1分）；
（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：
Fe2O3在浸取时起媒介作用）（２分）
（4）CuO[Cu（OH）2等其它合理答案也给分]（２分）；将溶液加热 （1分）
（5）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+（3分，未标沉淀扣1分）；（6）（NH4）2SO4（2分）
解析：
（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故答案为：
A；
（2）由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，
故答案为：
MnO2；SiO2；
（3）若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化，
故答案为：
Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；
（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法．
故答案为：
CuO或Cu（OH）2；加热；
（5）该方程式可分别写：
①NH4HCO3+NH3.H2O=（NH4）2CO3+H2O②MnSO4+（NH4）2CO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4①+②得到总反应为：
NH4HCO3+MnSO4+NH3.H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O
“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O，
故答案为：
Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O；
注：
NH4HCO3和（NH4）2CO3水解都不会完全，因为氨离子水解变成氨水，碳酸根和碳酸氢根离子水解产生CO2都是溶于氨水的，最终都没有脱离体系。
所以他们水解都不完全。
（6）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：
（NH4）2SO4．
【思路点拨】本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解答该类题目，注意把握实验原理和操作流程的目的，主要是物质性质的理解，题目难度中等。
33.【知识点】氯气及其化合物性质、铁及其化合物性质C3D2
【答案解析】【解析】
（16分）Ⅰ.⑴2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（3分，没有配平扣1分）
⑵Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3呈红色（2分）
⑶①Fe3+（2分）②是（2分）
⑷①8×6.02×1023（2分，合理即得分，如写成8NA，但只写8不给分）
②氯化钡溶液、盐酸（2分，写化学式得0分）
Ⅱ．正（１分） FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－（2分，没有配平扣1分）
解析：
Ⅰ.⑴氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应：
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
⑵A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3呈红色；
⑶①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，这是氢氧化铁，则溶液中一定存在Fe3+；②通入氯气消耗了硫氰根离子，平衡向左移动，导致红色络合物Fe（SCN）3减少，再加入KSCN导致平衡向右移动，络合物增加，红色再出现，。
实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN）3的反应是可逆反应；
⑷C和N组成三个电子对，电子对偏向N，相当于N得到3个e，呈-3价；C和S各一个e组成一对电子对，偏向S，同时还从金属那边得到了一个电子，相当于得到了2e，呈-2价，同理+3+1=+4C应该呈+4价
①上述反应SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2中，SCN－被氧化时C元素从-4价升高到+4价，N元素从-3价升高到+5价，共失去16个电子，故0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为8×6.02×1023。
②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是氯化钡溶液、盐酸；
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。
Zn－K2FeO4碱性电池Zn做负极，K2FeO4做正极，故放电产物为FeOOH时，该极电极为正极，电极反应式为：
FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－；
把FeOOH可以看成1/2Fe2O3.H2O,+6价的铁被还原成+3价的铁，生成物一个Fe结合1.5个O，而FeO42-一个铁四个O,很明显多的O原子应该会与水结合生成OH-，故离子式为FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－
【思路点拨】本题考查了铁及化合物的性质，亚铁离子的检验、微粒还原性的强弱和氧化还反应中电子转移数目和方向，难度中等。
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