B.SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3杂化
C.P4分子和NH4+离子中的键角都为109°28ˊ
D.F2能与NaCl溶液反应置换出Cl2
8.以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，含少量Al2O3）为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。
下列说法错误的是
A.试剂1可用NaOH溶液
B.鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液
C.反应3为化合反应
D.将溶液3蒸干可制得无水FeCl2
9.可用惰性电极通过电解法制备KMnO4，下列说法正确的是（）
A.图中离子交换膜为阴离子交换膜
B.X极的电极反应为MnO42--e-=MnO4-
C.Y极区可以产生O2和较浓的KOH溶液
D.电解一段时间后阴极区溶液的pH减小
10.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2—、Cl—等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH=-lgc（OH－），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl－没有画出），此温度下，下列分析正确的是（）
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8
B.pOH=11时，ClO2－部分转化为ClO2和Cl－的方程式为：
5ClO2－+2H2O→4ClO2+Cl－+4OH－
C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
c（HClO2）>c（ClO2－）>c（ClO2）>c（Cl－）
D.同浓度的HClO2和NaClO2溶液等体积混合后，则有：
c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（HClO2）
二、不定项选择题：
（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对）
11.关于①②③三种化合物：
，下列说法正确的是（ ）
A. 它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 它们的分子式都是C8H8
C. 它们分子中所有原子都一定不共面
D. ③的二氯代物有4种
12.科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。
下列叙述错误的是（）
A.该电池能实现将光能转化为化学能
B.a电极的电极反应：
2H++2e-=H2↑
C.光照后，b电极的电极反应：
H2S-2e-=2H++S
D.a电极区溶液的pH不变
13.常温下，Ksp（ZnS）=l.6×10－24，Ksp（FeS）=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。
下列说法正确的是（）
A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀
B.常温下，反应FeS（s）+Zn2+（aq）⇌ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K=4.0×l06
C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀
D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，c（Fe2+）与Ksp（FeS）均增大
14.短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：
W>X>Y>Q
B.元素的最高正化合价：
Z>Y>X
C.Q、X、Y、Z四种元素只能形成共价化合物
D.气态氢化物的沸点：
W>Z>X
15．25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液缓慢滴加到10mL浓度均为0.1mol·L－1的HX、HY的混合溶液中（忽略体积和温度变化），滴加过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所示。
已知25℃时Ka（HX）＝3.2×10－5，下列说法正确的是（ ）
A.L1表示是溶液pH与lg
的关系
B.当混合溶液呈中性时：
<
C.加入20mLNaOH溶液时：
c（Na＋）＋c（OH－）>c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＋c（H＋）
D.25℃时，0.1mol·L－1的NaOH溶液与cmol·L－1的HY溶液等体积混合呈中性，则c＝0.2
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16．（12分）含铜材料用途非常广泛，用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。
回答下列问题：
（1）基态Cu2＋核外价电子排布式为___________________。
（2）铜的熔点比同周期的钾的熔点高，这是由于______________________________________
______________________________________________________________________________。
（3）CO2的空间结构为________形，CH3CN中碳原子的杂化方式为____________。
（4）HCOOH通常以二聚体（含八元环）存在，画出该二聚体的结构：
______________________。
（5）一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm，高为cpm，该晶体的化学式为________________，紧邻的Sb与Cu间的距离为________pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为________g·cm－3。
17.（12分）磺酰氯（SO2Cl2）可用于制造锂电池正极活性物质。
实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图（部分夹持装置已省略）。
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2
（1）△H=-97.3kJ/mol
②SO2Cl2熔点为-54.1°C，沸点69.1°C，常温较稳定。
遇水剧烈水解，100°C以上易分解。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_____，装置丙中橡胶管的作用是_。
（2）装置丙中发生反应的离子反应方程式为________，上述仪器正确的连接顺序是e→______→g，h←_____←f（填仪器接口字母编号，仪器可重复使用）。
（3）仪器F的作用是_。
（4）装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是。
（5）使用Li-SO2Cl2电池作为电源，采用四室式电渗析法制备Ni（H2PO2）2和NaOH，其工作原理如图所示。
已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
下列说法正确的是_（填标号）。
A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
B.膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜
C.g为Ni电极，连接电池的f极
D.一段时间后，I室和IV室中溶液的pH均升高
（6）某实验小组利用该装置消耗了氯气1120mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为______（结果保留三位有效数字）。
18．（12分）工业上常用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）制备重要催化剂CuCl。
工艺流程如下：
已知：
①CuCl为难溶于水的白色固体。
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表
所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Cu2＋
4.4
6.4
请回答下列问题：
（1）“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为。
（2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。
工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2＋浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2＋浸出率，其原因可能是。
进一步研究发现，加入H2O2后随温度升高，一定时间后Cu2＋浸出率随温度变化的曲线如图。
请分析温度高于85℃，Cu2＋浸出率下降的原因：
______________________________________________________________________________。
（3）已知Ksp（CaF2）＝4.0×10－11。
经测定“浸出液”中Ca2＋浓度为4.0×10－3mol·L－1，加入NaF除去溶液中的Ca2＋，当溶液中c（F－）＝1.0×10－3mol·L－1时，除钙率为_________________。
（4）“除铁”过程包括氧化Fe2＋、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为________。
（5）“还原”过程中反应的离子方程式为___________________________________________。
（6）通过“操作X”__________（填操作名称），最终得到CuCl产品。
19.（12分）制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：
注：
PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，
。
（1）A中的含氧官能团名称为和。
（2）X的分子式为C8H8O2，C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为。
（3）B→C
反应类型为。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
（只写一种）。
①分子中只有两种含氧官能团。
②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。
写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
20.（12分）碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
（1）以
与
为原料可合成尿素。
已知：
①
②
③
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式。
（2）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：
。
向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。
则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）一定量的
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
①650℃时，反应达平衡后
的转化率为________。
②
℃时，平衡常数
________
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
体积分数）。
（4）
与
能发生反应：
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定
的平衡转化率。
部分实验结果如图所示：
①当容器内________（填标号）不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
A．气体的压强B．气体的平均摩尔质量C．气体的密度D．
的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。
③若A点对应实验中，
的起始浓度为
，经过
达到平衡状态，该时段化学反应速率
________
。
④图中C、D两点对应的温度分别为
℃和
℃，通过计算判断
________
（填“
”、“
”或“
”）。
化学参考答案
1-5：
CDADA6-10:
BADBD
11:
B12：
C13：
B14.A15：
CD
16.
（1）3d9
（2）铜的原子半径比钾的小，价电子数比钾的多，金属键比钾的强 （3）直线 sp3、sp
（4）
（5）Cu3SbS4
a
×1030
17.（共14分）
（1）蒸馏烧瓶；平衡气压，使液体顺利滴下（各1分，共2分）
（2）2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）；cdab，ba（各1分）
（3）吸收SO2、Cl2，防止污染空气；同时防止水蒸气进同意使磺酰氯水解；（2分，两个要点各1分）
（4）因为制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2沸点低，温度过高易气化且易分解。
（2分）
（5）AC（2分，各1分，有错误无分）
（6）59.3%（2分）
18.
（1）Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S
（2）H2O2把生成的Fe2＋又氧化为Fe3＋，c（Fe3＋）的浓度增大，Cu2＋浸出率提高 温度升高，H2O2发生了分解
（3）99%
（4）3.2≤pH<4（或3.2～4.4）
（5）2Cu2＋＋SO
＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO
＋2H＋
（6）过滤、洗涤、干燥
19.①.醚键.羧基②
③.取代反应④
.⑤..
20.①.
②.吸热③.变小④.25%⑤.0.5⑥.D⑦.降低温度⑧.
⑨.
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