⑤杂质银以Ag2SO4形式沉入电解池形成“阳极泥”
A．②③ B．③④ C．①②④⑤ D．①③⑤
9．列各组物质混合后，最终可以得到两种气体产物的是 （ ）
① ② ③ ④ ⑤
足量铜与浓硝酸 用石墨作电极电解食盐水 用铜作电解电解盐酸 足量锌与浓盐酸 足量铜与浓硫酸
A．①② B．③④ C．②④⑤ D．①②③
10．为确定某无色溶液中是否含有铝元素，某学习小组的几位同学分别只进行了下面的一次实验，其中不能确定该溶液中肯定无大量铝元素的是 （ ）
A．甲同学：
测溶液的pH=7
B．乙同学：
向溶液中加入适量NaHCO3溶液无沉淀生成
C．丙同学：
向溶液中加氨水无沉淀生成
D．丁同学：
向溶液中通入CO2或加入NaOH溶液均无明显变化
11．某同学在实验室进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是 （ ）
A．X、Z烧杯分散质相同
B．利用过滤的方法不能将Z中固体与液体分离开
C．Y中反应离子方程式为：
CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+CO2↑+3Ca2+
D．Z烧杯中分散系能产生丁达尔现象
12．在两个石棉网上分别放两堆白砂糖，一份混少量香烟灰，一份不混香烟灰，分别用火柴点燃。
结果，未混香烟灰的蔗糖不能燃烧；混有香烟灰的蔗糖很快燃烧起来，对此解释合理的是：
（ ）
A．香烟灰在加热时，释放出氧气，促进了蔗糖的燃烧
B．香烟灰在蔗糖燃烧中起了催化剂的作用
C．香烟灰的存在改变了蔗糖和氧气反应的机理，降低了蔗糖的燃点
D．香烟灰在用火柴点燃时放出热量，使蔗糖燃烧起来
13．图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 （ ）
①食盐水
②KNO3溶液
③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液
⑤CCl4
⑥浓氨水
A．①③⑤
B．②⑥
C．③⑤
D．①②④
14．实验室常用如图所示的两套装置测量所制得的气体体积，下面有关此两套量气装置的使用说明不正确的是 （ ）
A．用B量气前，广口瓶中通常应盛满相应的液体
B．用A量气前，测量管中应充满相应的液体
C．收集完气体后，在读数前应使盛液管内（量筒）液面与集气管（瓶）体的容器内液面相平
D．A是直接测量气体体积而B直接测量的是液体的体积
15．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，每3mol反应的BrF3中被水还原的为
（ ）
A．1mol B．2mol C．4/3mol D．3/2mol
第II卷（非选择题，满分55分）
16．（6分）利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性。
试剂有：
鸡蛋白溶液、饱和硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶（只要简单写出实验原理，具体步骤不必详述）。
第一组对比实验：
__________________________________________________________；
第二组对比实验：
___________________________________________________________。
17．（7分）含有A、B、C三支均盛有2mL0．5mol/L明矾［KAl（SO4）2•12H2O］溶液（滴加有3滴石蕊试液），现分别向三支试管中加入相应的试剂。
（1）填写下表。
A B C
操作 3滴0．1mol/LH2SO4溶液 1mL1．5mol/LNa2CO3溶液 2mL1mol/LBa（OH）2溶液
现象
（2）A中现象形成的原因是______________________________，C中反应的离子方程式________________________________，B中pH_____7。
18．（8分）已知：
氧化性：
KMnO4>HNO3；Bi元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。
取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________；
（2）实验④中的现象为：
________________________________________________；
（3）实验②反应的离子方程式是：
__________________________________________________________________；
（4）实验③反应的离子方程式是：
________________________________________。
19．（14分）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳、阴离子分别是：
阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH－、Cl－、SO42－、SO32—、CO32－
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
（1）取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。
则X中一定不存在的离子是__________________。
（2）向溶液中滴加盐酸溶液。
刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。
则X中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子有____________________。
（3）若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可）____________。
（4）尚待检验的离子及检验方法是：
尚待检验的离子 检验方法
20．（8分）某同学设想使用下列试剂、仪器完成影响化学反应速率的外因探究：
试剂：
5%的H2O2溶液，MnO2，FeCl3溶液，CaCO3（块状），CaCO3（粉未），1mol/L盐酸，0．1mol/L盐酸，热水、冷水仪器：
试管，药匙，烧杯、镊子、托盘天平实验方案如下，请你完成空白部分
影响因素 所用试剂 预期现象 结论
温度
取等量CaCO3放入两支试管中，再分别加入1mL1mol/L盐酸，0．1mol/L盐酸
H2O2溶液、MnO2
粉未状的CaCO3产生气体快。
固体表面积大反应速率快
21．（12分）某化学研究性学习小组的同学，为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。
然后分别设计了如下几种实验方案。
同学甲：
取25．00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g
同学乙：
取25．00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g
同学丙：
取25．00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定（5SO32-+2MnO4-
+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O），消耗KMnO4溶液bmL。
（1）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。
（2）在丙同学的方案中滴定时是否需要选择指示剂?
_____________（填“需要”或“不需要”），滴定终点的颜色变化是_______________________________，操作中应该用_____式滴定管取用KMnO4溶液。
此方案中，测得Na2SO3的纯度为__________________。
（3）由甲同学的方案测得的Na2SO3纯度为______________________；实验中发现，乙同学的方案测定的Na2SO3纯度比甲、丙两位同学的方案的结果都要低得多。
试分析产生上述现象的原因
参考答案
1．C 豆浆中分散质是蛋白质，其溶液具有胶体的性质，中毒后饮用的大量豆浆将起到包围有毒物，避免其过多地与体内蛋白质接触而达到解毒之目的。
2．C 阴离子只存在于离子晶体中，而单质不可能是离子晶体
3．B 离子晶体熔点较高而分子晶体熔点较低，分析表中数据可以判断AlCl3应属于分子晶体，A对B错；由CO2、SiO2晶体类型知C对；由NaCl、AlF3属于不同晶体知D对
4．B A为F2、B为H2O2、C为NH3
5．C 因50mL的酸与NaOH恰好反应完，故它应是二元酸，又生成0．1mol水时放出的热量小于5．73kJ，故酸为弱酸。
6．C 乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。
7．C A项中不反应，B项中，溴水褪色的原因是其被SO2所还原；D项因溶液呈酸性而无法产生红色沉淀；C项中涉及到的I－能被Cl2氧化成I2，I2溶解在密度比水大的CCl4中呈紫红色。
8．B 电解精炼中，粗铜应与电源正极相连，①错；电子不能通过溶液，②错；阴极上只能析出精铜，③对；电解中，阳极上失电子的有铁、锌、铜而在阴极上只有铜得电子，故进入溶液中的铜数量比在阴极上析出的铜少，④对；⑤电解中阳极上银不会失去电子，它以单质形式存在于阳极泥中。
9．A 铜作电极电解盐酸只能在阴极上得到H2。
10．C 铝元素在溶液中有Al3+、AlO2－两种存在形式，若含有Al3+，则溶液应该呈酸性，若含有AlO2－，则溶液应该呈碱性，AlO2－、Al3+遇HCO3－均可形成白色沉淀。
11．D Z中形成的是胶体，D项对；因溶剂及胶体粒子均能通过滤纸，B项对；X中的分散质是FeCl3而Z中是Fe（OH）3，A项错；C中没有配平。
12．B 由蔗糖很快燃烧起来知香烟灰起催化剂作用，物质的燃点是其固有性质，无法降低。
13．A 加KNO3会形成硝酸体系，无法得到氢气，Na2CO3、氨水均可与盐酸反应。
14．B A在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧。
15．C 由方程式知：
当有3molBrF3反应时，会有1molO2生成，设被水还原的BrF3为xmol。
2BrF3 +6e－→3Br2 2H2O―4e－→O2
xmol 3xmol 4mol 1mol 3xmol=4mol，x=4/3）。
16．提示：
鸡蛋白质、淀粉酶是蛋白质，将蛋白质分别与乙醇及不含乙醇的物质混合，观察形成的沉淀是否可以重新溶解或淀粉酶是否还具有催化性。
答案：
第一组对比实验：
鸡蛋白溶液+硫酸铵溶液+水（1分）；鸡蛋白溶液+无水乙醇+水（1分），看析出的沉淀是否能再溶于水（1分）。
第二组对比实验：
①淀粉溶液少量+碘水数滴，分成两等份（1分）；②一份+淀粉酶的水溶液数滴，另一份+淀粉酶乙醇溶液数滴（2分）；③同时水浴加热半分钟，④同时冷水浴冷却，观察蓝色是否褪去（1分）。
17．解析：
明矾属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加入硫酸后会导致溶液酸性增强，红色加深；加入Na2CO3后，Al3+与CO32－恰好发生双水解反应消耗完，溶液呈中性变紫色；加入Ba（OH）2后，生成白色BaSO4沉淀及AlO2－，因此时呈碱性，故溶液变蓝色。
答案：
除方程式外，其他每空1分
A B
操作
现象 溶液的红色略有加深 有白色沉淀及气体生成，溶液呈紫色 溶液变蓝色，有白色沉淀生成
（2）溶液中c（H＋）增大 Al3++4OH－+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；=．
18．解析：
由①知，BiO3－能将Mn2+氧化成MnO4－，故氧化性BiO3－>MnO4－；由②知MnO4－氧化性强于H2O2，反应中H2O2被氧化成氧气；由③和氧化性PbO2>MnO4－。
MnO4－有强氧化性，能氧化二氧化硫。
答案：
每空2分
（1）PbO2>KMnO4>H2O2；
（2）紫红色褪去，生成白色沉淀；
（3）MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（4）5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O。
19．解析：
（1）由溶液呈碱性知，溶液中不可能有Mg2+、Ag+；由
（2）知生成的沉淀是Al（OH）3，气体是CO2，则最初应该有Al3+（它与OH－结合生成AlO2－）、OH－，由加入盐酸最终会产生无色无味气体知X中还存在CO32－但无SO32－；因存在CO32－，故无Ba2+，而OH－又形成的是可溶性物质，故阳离子中还应该有Na+，又Al3+不能与OH－、CO32－结合形成可溶性化合物，故Cl－、SO42—中至少有一种。
由气体无味知无SO32－。
Cl－、SO42—属于待检验的离子，这两种离子应该先有钡盐检验SO42—并除去可能存在的SO42—，再用AgNO3检验Cl－。
答案：
（1）Ag+、Mg2+（2分）；
（2）CO32－、Al3+、OH－、Na+（2分），Cl－和SO42－至少存在一种（1分）；Ba2+、SO32（2分）
（3）Na2CO3、NaOH、AlCl3（3分）（或Na2CO3、NaOH、Al2（SO4）3等）
（4）（共4分，每空1分）
待检验的离子 检验方法
先检验SO42－ 用硝酸酸化后滴加Ba（NO3）2溶液观察是否有白色沉淀生成。
再检验Cl－ 若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；
若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成。
（分两次，分别检验也可）
20．解析：
从提供的试剂上看，可探究的影响因素有浓度、温度、催化剂、固体表面积对速率的影响，设计时应从这影响因素的差异性入手进行，同时还应注意只能有一种因素不同，其它影响反应速率的因素应保持相同。
答案：
影响因素 所用试剂 主要操作 现象与结论
H2O2、MnO2（或FeCl3溶液）、热水、冷水 将等量H2O2、MnO2混合于两支试管中，一支放在热水中，另一支放在冷水中 放在热水中的试管产生的气泡快，升高温度能加快反应速率
浓度 CaCO3（块状）、1mol/L盐酸，0．1mol/L盐酸 加入1mol/L盐酸的试管中产生气泡快。
浓度大反应速率快
催化剂 取等量的两份H2O2放入两支试管中，向其中一支试管中加入适量MnO2 加入有MnO2的试管快速产生气泡。
催化剂能加快反应速率
固体表面积 0．1mol/L盐酸，CaCO3
（块状），CaCO3（粉未） 取等质量的两种固体放入两支试管中，加入等体积的盐酸
21．解析：
本题涉及到定量分析中的二种基本分析方法及仪器的选用等问题。
甲、乙同学的方案中得到的沉淀均是BaSO4,但乙同学的方案中，因存在H＋、NO3－能将部分SO32—氧化成SO，导致乙同学测得的Na2SO3纯度比另外两位同学的低。
丙同学的方案中，因终点时溶液中的KMnO4由无到有，颜色由无色到浅红色，不需要指示剂。
25mL该样品中含有的n（SO32—）=2．5n（KMnO4）=0．0025abmol，w（Na2SO3）=126×0．0025ab÷0．1w=，
甲方案中w（Na2SO3）=1-
答案：
除注明者外，每空2分
（1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
（2）不需要（1分），恰好由无色变成浅红色且在30s内不褪色；酸（1分），；（3）；盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+结合生成BaSO4沉淀，沉淀质量偏大，导致含量偏高
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