融水苗族自治县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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融水苗族自治县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题
融水苗族自治县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
2．下列说法中不正确的是（）
A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热
C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：
取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现
蓝色说明没有水解
3．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2 + 6C
Li1
-xCoO2+LixC6。
示意图如右。
下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C．充电时锂离子由右向左移动
D．放电时,正极质量增加
4．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
6．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）
A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水
C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液
7．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋
C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
8．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
9．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不正确的是（）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
10．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M
点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积
分数比原平衡时大
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，
在光照和点燃条件的
不同
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++NO↑+2I2+2H2O
15．容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①②B．①③C．①④D．③④
16．在一定温度下，
溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成
的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.
的平均反应速率：
B.
的平均反应速率：
C.反应到
时，
D.反应到
时，
分解了50%
17．下列关于有机物的叙述错误的是
A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同
C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol羧酸和2mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5
18．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：
X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋W（s） ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
19．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
20．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:
BaSO4
Ba2++SO42-
B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:
A13++A1O2-+3H2O
2Al（OH）3↓
C．HCO3-的电离:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D．Na2SO3的水解:
SO32
-+2H2O
H2SO3+2OH-
二、填空题
21．Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。
（1）Li—CuO电池中，金属锂做极。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。
比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：
。
（3）通过如下过程制备CuO。
①过程Ⅰ，H2O2的作用是。
②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是。
③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：
Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。
二者比值为1:
0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是。
④过程Ⅲ反应的化学方程式是。
（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。
放电时，正极的电极反应式是。
22．有机合成制药工业中的重要手段。
G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
（具有还原性，极易被氧化）
（1）B的结构简式为______。
（2）反应④的条件为___________；①的反应类型为____________；反应②的作用是_________。
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是__________（填选项字母）。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有_____种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B．能发生银镜反应
C．与FeCI3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：
2：
2：
1的是___（写出其中一种结构简式）
（6）已知：
苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。
根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（
）的流程图（无机试剂任选）________。
合成路线流程图示例如下：
目标产物。
23．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知:
①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）,每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+179.5kJ/molK2
③2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-112.3kJ/molK3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________，该热化学方程式的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3表示）。
（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应:
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H>0。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“="），平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”。
下同）；若充入等体积的CO2和CO，平衡____移动。
②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。
③已知:
气体分压（p分）=气体总压×体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时,Kp=______（用含p总的代数式表示）。
（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol/LNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。
24．从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。
回答下列问题：
阳离子
H+、Na+、Ag+
阴离子
Cl-、SO42-、NO3-
（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。
（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：
____________________________。
融水苗族自治县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
B
A
B
D
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
A
C
C
C
D
D
C
二、填空题
21．
（1）负
（2）Li＞Al＞Na（3）①氧化剂②2Cu2++2CO32-+H2O==Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑
③Cu（OH）2或4Cu（OH）2·CuCO3等
当Na2CO3用量减少时，c（CO32-）变小，CO32-水解程度变大，c（OH-）/c（CO32-）增加，
c（OH-）对产物的影响增大。
④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O
（4）CuO+2e－+2Li+==Cu+Li2O
22．
浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚轻基，以防被氧化C
16种
或
23．2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
>正向不②25%
23.04p总c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+）因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-
H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小
24．
（1）.H2SO4
（2）.2H++2e-=H2↑（3）.AgNO3（4）.4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O--4e-=O2↑+4H+）（5）.NaCl+H2O
NaClO+H2↑
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