中考化学重难题型突破专题五物质的转化与推断word版习题.docx

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中考化学重难题型突破专题五物质的转化与推断word版习题

专题五　物质的转化与推断

类型1　物质的转化

1.（2017河南）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）

第1题图

A.C、CO2、CO　　　　

B.H2O2、O2、H2O

C.CuO、Cu、Cu（NO3）2

D.NaOH、NaCl、NaNO3

2.（2017泰安）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

第2题图

A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

3.（2016徐州）A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未

标出），它们均含有同种金属元素。

A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱，D由两种元素组成。

下列判断错误的是（　　）

第3题图

A.A的化学式为CaCO3

B.D物质不属于盐

C.表中未涉及的基本反应类型是置换反应

D.B→C的化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2

4.（2017曲靖）A、B、C是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

（“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

第4题图

（1）若A、B、C三种物质均含碳元素，其中一种物质是单质，则A物质的化学式为________，B物质的化学性质有__________________（任写一条），实验室检验C物质的化学反应方程式为________________________。

（2）若A、B、C均为金属，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________（用A、B、C表示）。

类型2　物质的推断

考向1　网络图型

5.（2017云南）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，B和E组成元素相同，它们之间存在如图所示的转化关系。

请根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。

第5题图

（1）B的化学式__________，D的化学式__________。

（2）写出A转化为E的化学方程式________________________________。

6.（2017十堰）如图所示，已知A～E为初中化学中五种常见物质，其中A为胃酸的主要成分，图中“——”表示两物质能相互反应，“―→”表示物质间的转化关系（反应条件及部分反应物、生成物均已省略）。

A的化学式为__________。

第6题图

（1）若C在常温下是一种液体，且B、D与C为同类别的物质，则B→E的基本反应类型是________反应，D—E的化学反应方程式为______________________；

（2）若C在常温下为一种气体，且C不能转化为D，则A→D的化学反应方程式为________________________________。

7.（2017襄阳）如图中A－F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。

图中“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“―→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：

第7题图

（1）物质F的化学式________。

（2）反应②的化学方程式________________。

（3）反应①的基本反应类型是________________。

8.（2017丹东）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，如图是这些物质间的相互反应及转化关系。

其中A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分。

图中“——”表示两端的物质能发生反应，“―→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请根据上述条件进行推断并完成下列问题。

第8题图

（1）写出C的一种用途________；

D与E的反应属于基本反应类型中的________反应。

（2）写出B与E的反应方程式________________________。

（3）写出C→B的反应方程式________________________。

（4）写出A→E的反应方程式__________________________。

考向2　框图型

9.甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：

第9题图

（1）如甲是金属单质，则乙可能为________，如甲为非金属单质，则乙可能为________。

（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是________，乙是________。

10.（2017河池）A－F是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，它们相互间的关系如图所示。

已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中C是Na2CO3，E中含有钙元素，F是相对分子质量最小的氧化物（注：

图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“——”表示反应关系，“―→”表示转化关系）。

请回答：

第10题图

（1）写出下列物质的化学式：

B________，D________，F________。

（2）写出E物质的一种用途______________。

（3）写出F→A的化学方程式________________。

11.（2017黔西南州）在常温下，X是一种能灭火的气态氧化物，Y是一种黑色固态氧化物。

它们可以发生如图所示的转化关系：

第11题图

（1）写出X、Y的化学式：

X________，Y________；

（2）写出反应①、③的化学方程式：

反应①__________________________，

反应③__________________________，

其中反应③属于四种基本反应类型中的____反应；

（3）画出气体Z中呈正价元素的原子结构示意图：

__________________，呈负价元素的离子结构示意图________________。

12.（2017自贡）A－G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。

已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，

第12题图

F是最轻的气体。

（1）G的化学式为______。

（2）反应③的实验现象是______________________________________。

（3）写出相应反应的化学方程式：

①________________________________；

②________________________________。

13.（2017日照）A～H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质；煅烧石灰石得到E；可用F与D配制波尔多液作农药。

这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。

请回答下列问题：

第13题图

（1）E的俗称________。

（2）物质A属于________（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（3）写出由F→G的化学方程式____________________________________。

（4）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是________________。

答案

类型1　物质的转化

1.D　【解析】

A

√

C和O2反应可分别转化为CO和CO2，CO燃烧可转化为CO2，CO2和C在高温条件下可转化为CO

B

√

H2O2分解可分别转化为O2和H2O，H2和O2在点燃条件下生成H2O，而水通电分解可转化为O2

C

√

CuO和CO反应可转化为Cu，CuO和HNO3反应可转化为Cu（NO3）2，Cu和AgNO3反应可转化为Cu（NO3）2，Cu（NO3）2和Fe反应可转化为Cu

D

×

NaOH和HCl、HNO3反应可分别转化为NaCl和NaNO3，NaCl和AgNO3反应可转化为NaNO3，由于硝酸盐和钠盐都是可溶的，所以无法与其他物质进行复分解反应转化为NaCl

2.A　【解析】①CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液和Cu，Cu与氧气在加热条件下反应生成CuO，每一个转化在一定条件下均能一步实现；②Fe和H2SO4反应生成FeSO4和H2，FeSO4不能通过一步反应得到Fe（OH）3，Fe（OH）3也不能通过一步反应生成单质Fe；③NaOH与稀盐酸反应生成NaCl溶液和H2O，NaCl和Na2CO3都是可溶性钠盐，NaCl不能通过一步反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液能与Ca（OH）2溶液反应生成NaOH溶液和CaCO3固体；④CaCO3在高温煅烧时生成CaO和CO2，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液和H2O，Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应生成NaOH溶液和CaCO3沉淀，每一个转化在一定条件下均能一步实现；因而①④中的转化在一定条件下均能一步实现，A正确。

3.B　【解析】A是大理石的主要成分，所以A为CaCO3，由题目给出的信息可判断出B为CaO、C为Ca（OH）2，CaCO3、CaO和Ca（OH）2与盐酸反应都可以生成CaCl2，因此D为CaCl2，属于盐，图中有分解、化合和复分解反应，没有置换反应。

故选B。

4.

（1）CO　常温下化学性质稳定（或还原性，可燃性）　Ca（OH）2＋CO2　===CaCO3↓＋H2O　

（2）B＞A＞C

【解析】

（1）由题可推断出B为C，A为CO，C为CO2，碳单质的化学性质有：

常温下化学性质稳定，具有可燃性，具有还原性；实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

（2）金属活动性顺序中，位于前面的金属可将其后面金属从其盐溶液中置换出来，如果A、B、C是三种金属单质，则表示B可与A的盐溶液反应置换出A，所以B的活动性较A强；A可与C的盐溶液反应置换出C，所以A的活动性较C强；所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为B＞A＞C。

类型2　物质的推断

考向1　网络图型

5.

（1）CO　CaCO3　

（2）C＋O2

CO2

【解析】根据题眼定位内容可知：

A是碳、B是一氧化碳、C是碳酸、D是碳酸钙、E是二氧化碳。

进一步分析可知：

（1）B的化学式为CO，D的化学式为CaCO3。

（2）碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为C＋O2

CO2。

6.HCl　

（1）化合　CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O（或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O）　

（2）HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

【解析】A为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸化学式为HCl。

（1）若C在常温下是一种液体，则为H2O，又因B和D与C为同类别物质，为氧化物，如图所示：

或

B→E为CaO＋H2O===Ca（OH）2或Na2O＋H2O===2NaOH，属于化合反应；D—E反应的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；

（2）若C在常温下为一种气体，则为CO2，且C不能转化为D，则D为HNO3，转化关系如图所示：

A→D反应的化学方程式为HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；D→C为2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑；但是CO2不能转为HNO3。

7.

（1）CaCO3　

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

（3）分解反应

【解析】F是大理石的主要成分，则F为碳酸钙；F和E能发生反应，则E为酸，A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，E能和B、C、F反应，E能生成A，E还可生成D，且A、D可以相互转化，则C可以是碳酸钠，B可以是氢氧化钙，A可以是水，D可以是氢气。

（1）F为碳酸钙，化学式为CaCO3。

（2）反应②为氢氧化钙和碳酸钠的反应，方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

（3）反应①为水分解生成氢气和氧气的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应。

8.

（1）灭火（或作气体肥料、制汽水等合理即可）　复分解　

（2）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH　

（3）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（4）CaO＋H2O===Ca（OH）2

【解析】B俗称纯碱，即为碳酸钠；F是大理石的主要成分，即为碳酸钙；A、C为氧化物，与碳酸钠有关系的氧化物有二氧化碳和水，C能转化成碳酸钙且能与碳酸钠相互转化，则C为二氧化碳，A为水，A能转化为E，E能转化为碳酸钙，则E为氢氧化钙，D能与碳酸钙反应，则D为酸类物质，代入框图成立。

（1）C为二氧化碳，可用于灭火、作气体肥料、制汽水等；D与E的反应为酸与碱的反应，其基本反应类型为复分解反应。

（2）B与E的反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应，其反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。

（3）C→B的反应为二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠的反应，其反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

（4）A→E为氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2。

考向2　框图型

9.

（1）HCl　Fe2O3　

（2）FeCl3　NaOH

10.

（1）CO2　H2SO4　H2O　

（2）作建筑材料（或改良酸性土壤、配制波尔多液等）　（3）2H2O

2H2↑＋O2↑　

【题眼定位】

【解析】氢氧化钙常用于改良酸性土壤，中和酸性废水，配制农药波尔多液，还可用作建筑材料等，水转化为氧气可通过电解水实现。

11.

（1）CO2　CuO　

（2）CO2＋C

2CO　2Cu＋O2

2CuO　化合　（3）

【解析】X是可用于灭火的气态氧化物，X为二氧化碳，二氧化碳反应生成气体Z可知，Z是一氧化碳，Y是黑色固态氧化物，根据Z与Y反应生成铜可知，Y是氧化铜。

（1）X为二氧化碳，Y为氧化铜。

（2）反应①是高温条件下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应③是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应属于化合反应。

（3）Z为一氧化碳，其中碳元素显＋2价，氧元素显－2价，碳原子的质子数为6，则正价元素的原子结构示意图为

，氧原子的质子数为8，则负价元素的离子结构示意图为

。

12.

（1）Fe3O4　

（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

（3）①3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2　

②2H2O

2H2↑＋O2↑

【解析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A为CO；B是赤铁矿的主要成分，则B为Fe2O3；C是相对分子质量最小的氧化物，则C为H2O；F是最轻的气体，则F为H2；C―→E＋F，故E为O2；又因为A＋B―→D，D＋E

G，故D为Fe，G为Fe3O4。

（1）G的化学式为Fe3O4。

（2）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

（3）①过程是一氧化碳高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，据此写出化学方程式即可；②过程是水通电分解生成氢气和氧气，据此写出化学方程式即可。

13.

（1）生石灰　

（2）氧化物　（3）Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓　（4）置换反应

【解析】根据图示转化关系中A在通电条件下转化为B，可知A是水，B是氧气或氢气中的某一种，根据“A和E反应生成F，煅烧石灰石得到E，可用F与D配制波尔多液”，可知E是氧化钙、F是氢氧化钙、D是硫酸铜，B和金属单质H在加热条件下反应生成黑色固体C，且C与稀硫酸反应生成D，可知B是氧气、H是金属铜、C是氧化铜，F和纯碱反应生成G，G和D反应得到蓝色沉淀，可知G是氢氧化钠，蓝色沉淀是氢氧化铜。

由上述分析可知：

（1）氧化钙俗称生石灰。

（2）水属于氧化物。

（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

（4）氢氧化钙与碳酸钠的反应、稀硫酸与氧化铜反应属于复分解反应；水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应；铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜、氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应，上述转化不涉及置换反应。