高考理综化学部分全国卷I.docx

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高考理综化学部分全国卷I

2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷

理科综合【化学部分】

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意）

7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

8.关于化合物2-苯基丙烯（右图），下列说法正确的是

A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色

■Mf

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCI气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是

t\/A¥tJ

A.冰表面第一层中，HCI以分子形式存在

+、-3-1-3

B.冰表面第二层中，H浓度为5X10mol•L（设冰的密度为0.9gcm-）

C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCIH+CI*；/•

-3-6

11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的心1=1.1X10,心2=3.9X10）

溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的

-1-

Al\|I1

W1

1"Io~i

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

+f2-■…

B.Na与A的导电能力之和大于HA的

C.b点的混合溶液pH=7

++-

D.c点的混合溶液中，c（Na）>c（K）>c（OH）

2++

12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV/MV在电极与酶之间传递电子，

示意图如下所示。

下列说法错误的是

H2平MV

—一，一八g——飞卄…、］发生还原反应生电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动.

13

短周期元素，

.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

二、非选择题

（一）必考题（本题包括3小题，共43分）

26.（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95C“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为

。

3+

（2）“滤渣1”的主要成分有。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3离子，可

选用的化学试剂是。

+--10

（3）根据H3BO3的解离反应：

H3BO3+H2OH+B（OH）4,Ka=5.81X10，可判断H3BO3

是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。

（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2•MgCO3沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返

回工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

27.（15分）硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2•xH2O］是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题:

£1）步骤①的自的是去除废铁屑表面的油污，方法是。

fllL亠dni

W■iW11||一^l丫尸"

（2）步骤②需要加热的自的是_，温度保持80~95_^丿采用的合适加热方式是

。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，，合适的装匸一

置为（填标号）

（3）步骤③中选用足量的

H2。

2，理由是

，溶液要保持pH小于0.5。

。

分批加入H2O2，同时为了

（4）步骤⑤的具体实验操作有

经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

150C时，失掉

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到

1.5个结晶水，失重_5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为I

\dOII

4b9『q时水煤气变换中

和

PH2O

（4）Shoichi研究了467C

所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的

CO和h2分压随时间变化关系（如下图

PCO相等、PCO2和PH2相等。

V

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率（a）=

Pco随时间变化关系的曲线分别是

化关系的曲线分别是

-1

kPamin•。

467C时PH2和

。

489c时PH2和Pco随时间变

（二）选考题:

15分。

请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学

选修3:

物质结构与性质］（15分）

MgCu2微小晶粒，其分散在Al

在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的

中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓

“坚铝

，是制造飞机的主要村料。

回答下列

（填标号）。

问题:

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

胺（H2NCH2CH2NH2）I是一种有机化合物，分子中氮、、碳的杂化类型分别'2

、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因

2+（填“Mg”或

、Cu

其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是

2+

“Cu”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔点/°C

1570

2800

23.8

-75.5

（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，

解释表中氧化物之间熔点差异的原因

Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙

中，填入以四面体方式排列的

Cu

图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见.

Cu原子之

间最短距离x=

值为Na，贝VMgCu

2的密度是

pm,Mg原子之间最短距离y=

--3

g•cm（列出计算表达式）。

pm。

设

阿伏加德罗常数的

36.［化学选修5:

有机化学基础］（15分）

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

00'00

小—“>（LjO

HWWWWBpii）oh：

（a八#

vIy./

回答下列问题：

o口2）BV\

（1）A中的官能团名称是。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出B的结构简式，用星号

（*）标出B中的手性碳。

（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。

（不

考虑立体异构，只需写出3个）

（4）反应④所需的试剂和条件是

（5丿⑤的反应类型是

（6）写出F到G的反应方程式

（7）

的合成路线

设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3C0CH2COOC2H5）制备

（无机试剂任选）。

UQ

Mm|JtayNffl

Hi

IK

（3）

（4）

（6）

7

C2H5OH/

浓H2SO4、加热

XXjr

（5）

取代反应

C

（3）一元弱转化为H3BO3,促进析出

2

2+

（4）2Mg+3CO3+2H20===Mg（0H）2•MgCO3J+2HCO3

2+

（或2Mg+2CO32+H2O===Mg（OH）2•MgCO3J+CO2f）溶浸高温焙烧

27.

（1）碱煮水洗

（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）

28.

（1）大于

（3）小于2.02COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*（或H2O*===H*+OH*）

36.

（1）羟基

【参考答案】

（2）加快反应热水浴C

（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解

P4O6>SO2

（7）