高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化单元复习导学案含答案.docx
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高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化单元复习导学案含答案
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第二章《化学物质及其变化》复习导学案
归纳与整理（共1课时）
【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类方法，加深对相关概念的理解与应用，熟练掌握用分离思想解决化学问题的思维模型。
2．通过讨论交流、归纳小结，进一步掌握常见分散系的组成特点、鉴别方法、分离提纯等，巩固胶体分散系的特性。
3．通过分析书写、归纳小结，进一步理解酸、碱、盐的定义，巩固其通性，熟练掌握离子反应方程式的书写、正误判断及常见离子的检验等。
4．通过典例剖析，归纳小结，进一步巩固氧化还原反应及氧化剂、还原剂等概念，熟练掌握各概念之间的关系，巩固氧化还原反应有关简单计算的基本方法，建立“守恒”思想解决化学计算问题的思维模型。
【复习重点】物质的分类、离子反应方程式书写及判断、氧化还原反应概念及应用。
【学习难点】离子方程式正误判断、氧化还原反应的有关计算。
【自主学习】1．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气。
按照下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
1
混合物
2
电解质，但熔化状态下并不导电
3
电解质，但难溶于水
4
非电解质
5
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
【温馨提示】
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
1
混合物
②稀硫酸，⑤空气
2
电解质、但熔化状态下并不导电
③HCl
3
电解质，但难溶于水
⑨CaCO3
4
非电解质
④NH3，⑥CO2
5
既不是电解质，也不是非电
①铜，②稀硫酸，解质，但本身能导电⑦金属汞
【解析】10种物质中稀H2SO4和空气属于混合物，HCl溶于水电离出H＋和Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。
铜和汞属于金属单质，不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质但可导电。
2.判断下列离子方程式书写是否正确，有错误的指出错在何处并加以纠正。
①CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
②碳酸钡和稀硫酸反应：
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
③Na2O加入稀硫酸中：
O2－＋2H＋===H2O
④NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合：
2H＋＋CO
===CO2↑＋H2O
⑤CO2通入足量的NaOH溶液：
CO2＋OH－===HCO
⑥CaCO3溶于醋酸溶液：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【答案】①错误。
漏写部分反应，应为Cu2＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓
②错误。
应为BaCO3＋2H＋＋SO
===BaSO4＋CO2↑＋H2O
③错误。
Na2O要写成化学式，即Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O
④错误。
HCO
不能拆写，应为HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑
⑤错误。
NaOH过量生成CO
，应为CO2＋2OH－===CO
＋H2O
⑥错误。
CH3COOH难电离，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
【温馨提示】书写一般离子方程式，要遵循以下原则：
①符合反应事实；②符合质量守恒；③符合电荷守恒；④符合离子配比；⑤化学式拆分正确；⑥有些反应与反应物的相对用量有关。
3.请根据氧化还原反应概念，完成下表内容：
【答案】氧化性还原还原还原还原氧化氧化氧化
【同步学习】
活动一、知识网络构建
1．物质的分类：
小组讨论交流，完成下表内容。
物
质
纯净物
单质
金属：
Na、Mg、Al
非金属：
S、N2、O2
化合物
氧化物
酸性氧化物：
SO2、SO3、P2O5、
碱性氧化物：
Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：
Al2O3
不成盐氧化物：
CO、NO
酸
按酸根分
含氧酸：
HNO3、H2SO4
无氧酸：
HCl
按电离出的H＋数分
一元酸：
HCl、HNO3
二元酸：
H2SO4、H2SO3
多元酸：
H3PO4
碱
按强弱分
强碱：
NaOH、Ba（OH）2
弱碱：
NH3·H2O、Fe（OH）3
按电离出OH―数分
一元碱：
NaOH
二元碱：
Ba（OH）2
多元碱：
Fe（OH）3
盐
正盐：
Na2CO3
酸式盐：
NaHCO3
碱式盐：
Cu2（OH）2CO3
混合物（分散系）
溶液
分散质粒子直径<1nm，能透过滤纸和半透膜，不能发生丁达尔效应，呈均一、透明、稳定的外观特征
胶体
分散质粒子直径在1nm-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能发生丁达尔现象，呈均一、透明、相对稳定的外观特征
浊液
分散质粒子直径>100nm，不能透过滤纸，不能发生丁达尔效应，呈不均一、不透明、不稳定的外观特征
2.化学反应的分类：
小组讨论交流，完善下表内容。
化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应：
A+B==AB
分解反应：
AB==A+B
置换反应：
A+BC==AC+B
复分解反应：
AB+CD==AD+CB
根据反应中是否有电子转移
氧化还原反应
实质：
有电子转移（得失或偏移）
特征：
反应前后元素的化合价有变化
基本概念相互关系
氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物
还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物
非氧化还原反应
根据反应中是否有离子参加
离子反应
定义：
有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。
离子方程式
定义：
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
书写方法
写：
写出反应的化学方程式
拆：
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
意义：
不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应
分子反应
活动二、核心知识探究
一、分类方法在化学学习中的应用
1.讨论交流：
利用分类方法怎样判断或预测物质的性质？
【温馨提示】例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。
又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
2.问题探究：
现有①磷酸（H3PO4）、②氢氧化镁[Mg（OH）2]、③氧化钙（CaO）、④氯气（Cl2）、⑤氢溴酸（HBr）等物质，你能指出与①具有相似性质的物质吗？
【温馨提示】与①具有相似性质的物质具⑤，因为它们都属于酸，都具有酸的通性。
3.思考交流：
请选择适当的化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca（OH）2溶液。
【温馨提示】可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。
序号
分类依据
物质
①
能使石蕊溶液变红（显酸性）
稀硫酸、稀盐酸
②
能使石蕊溶液变蓝（显碱性）
NaOH溶液、Ca（OH）2溶液
③
石蕊溶液无明显现象（显中性）
BaCl2溶液、KNO3溶液
【对应训练】1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（ ）
A.H2、O3B.H2SO4、H2CO3
C．SO2、NOD.Na2CO3、KClO3
【答案】C
【解析】C2O3属于氧化物，与C中的SO2、、NO同类。
2．纳米材料是粒子直径为1～100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①②③④ B．②③⑤⑥
C．②③④D.②③④⑥
【答案】C
【解析】纳米碳的粒子直径在1～100nm。
将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体的粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。
二、离子反应方程式的书写及判断
1.讨论交流：
（1）酸、碱、盐等都是电解质，在书写离子方程式时都要拆写成离子吗？
【温馨提示】不是。
强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。
2.问题探究：
（1）怎样判断离子方程式的正误？
【温馨提示】离子方程式正误判断应抓住以下三点：
两易、两等、两查。
“两易”即易溶且易电离的物质是否以离子符号表示。
“两等”即方程式两边各元素原子个数和各电荷数是否相等。
“两查”即检查是否漏掉反应条件、化学计量数是否最简单。
（2）请说出“H＋＋OH－===H2O”的意义，你对酸碱中和反应的离子反应方程式有哪些理解？
【温馨提示】离子反应方程式H＋＋OH－===H2O表示强酸与强碱反应，生成的盐易溶于水，这样的酸碱中和反应。
（1）有些酸碱反应不能用“H＋＋OH－===H2O”表示。
①强酸和弱碱反应。
如硫酸和氨水反应，离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O。
②强碱和弱酸的反应。
如烧碱和次氯酸反应，离子方程式为OH－＋HClO===ClO－＋H2O。
③弱酸与弱碱的反应。
如醋酸和氨水反应，离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===NH＋CH3COO－＋H2O。
④难溶性碱与强酸的反应。
如氢氧化铜与盐酸反应，离子方程式为Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
⑤强酸与强碱生成沉淀的反应。
如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。
⑥酸与碱发生氧化还原反应。
如氢氧化亚铁与稀硝酸反应，离子方程式为10H＋＋NO3－＋3Fe（OH）2===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。
（2）离子方程式用“H＋＋OH－===H2O”表示，但不是酸碱反应.例如，硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
3.拓展探究：
在书写离子方程式时，微溶物该如何处理？
多元酸的酸式根离子一定不能拆开吗？
【温馨提示】微溶物如果是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”；如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。
多元弱酸的酸式根离子如HCO
不能拆成H＋和CO
；多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如HSO
拆成H＋和SO
。
【对应训练】1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氢氧化铝中和胃酸：
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
C．硫酸铜与烧碱溶液反应：
CuSO4＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO
D.碳酸钡与硫酸反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
E．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO
===CaSO4↓＋H2O
【答案】A
【解析】B项，石灰乳应写成Ca（OH）2，其离子方程式为Ca（OH）2＋CO
===CaCO3＋2OH－；C项，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；D项，离子方程式应为BaCO3＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；E项，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===CaSO4↓＋2H2O。
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后溶液恰好显中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4＋H2O
B.向澄清石灰水中通入过量CO2：
OH－＋CO2===HCO
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】B
【解析】A项，NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；B项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO
，B项正确；C项，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO
===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，C项错误；D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D项错误。
三、氧化还原反应的判断与计算
1.讨论交流：
氧化还原反应有哪些重要的基本规律及应用？
【温馨提示】{1}强弱规律：
有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的有还原性反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
即：
在同一氧化还原反应中，氧化性：
氧化剂>氧化产物；还原性：
有还原性>还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；有还原性的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
应用：
①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；
②比较物质间氧化性（或还原性）的强弱或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。
（2）先后规律：
一种氧化剂（或还原剂）同时遇到几种有还原性（或氧化剂）时，首先被氧化（或被还原）的是还原性（或氧化性）最强的有还原剂（或氧化剂），待最强的还原剂（或氧化剂）被氧化（或被还原）后，多余的氧化剂（或还原剂）再依还原性（或氧化性）强弱顺序氧化。
（3）价态规律：
①性质表现规律：
元素处于最高价态时，该元素所在物质只能作氧化剂；元素处于中间价态时，该元素所在物质既能作氧化剂，又能作有还原性；元素处于最低价态时，该元素所在物质只能作有还原性；含多种元素的物质，其性质为这些元素的综合体现，如HCl既有氧化性，又有还原性。
应用：
判断元素或物质的氧化性、还原性。
②歧化规律：
同一种物质中同一种元素的同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。
歧化反应化合价的特点是：
某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。
如：
Cl02＋2NaOH===NaCl－1＋NaCl＋1O＋H2O。
应用：
用于判断某种元素的化合价高低。
（4）互不交叉规律：
同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。
应用：
标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等。
（5）守恒规律：
①化合价升高总数与降低总数相等；②失电子总数与得电子总数相等；③反应前后电荷总数相等（离子反应）；④反应前后各元素的原子个数相等。
应用：
有关氧化还原反应的计算与方程式的配平。
2.问题探究：
（1）有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？
【温馨提示】不一定。
同一种元素组成的不同单质相互转化时，即单质→新单质（如3O2
→2O3）元素的化合价不变，因此这类反应不属于氧化还原反应。
（2）不易失电子的物质一定易得电子吗？
【温馨提示】不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子。
（3）你是怎样理解氧化还原反应中电子转移的？
【温馨提示】①对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。
②反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝有还原性失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的和。
③计算电子转移数目时，注意认真分析元素的化合价变化情况，如：
有的元素化合价既升高又降低；有的元素部分化合价变化；有的反应中，有多种元素化合价变化。
【对应训练】1.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
（1）MnO2作催化剂，受热分解得到氧气；
（2）不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于
（1）和
（2）的说法不正确的是（ ）
A.都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的物质的量相同
【答案】D
【解析】氯酸钾在MnO2的催化作用下反应的化学方程式为：
2KClO3
2KCl＋3O2↑。
无催化剂时，氯酸钾分解的化学方程式为：
4KClO3
3KClO4＋KCl。
两反应中都有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，在催化分解反应中氯元素价态降低被还原，氧元素价态升高被氧化；在热分解反应中，氯元素发生了歧化反应。
2.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后体系中共存在六种微粒：
Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。
下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.当生成3molH2O时，反应中转移2mol电子
D.当生成2.24L（标准状况下）Cl2时，反应中转移0.1mol电子
【答案】D
【解析】根据氧化还原反应理论可知，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所以Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，则CoCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，A项正确；发生反应的化学方程式为Co2O3＋6HCl（浓）===Cl2↑＋3H2O＋2CoCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项正确；当生成3molH2O时，同时生成1molCl2，反应中转移2mol电子，C项正确；当生成0.1molCl2时，反应中转移电子0.2mol，D项错误。
【课堂检测】1．下列物质的分类正确的是（ ）
A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物
B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸
C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱
D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物
【答案】B
【解析】A项，C2H5OH不是氧化物，错误；B项，三种均为含氧酸，正确；C项，Cu2（OH）2CO3属于盐，错误；D项，CuSO4·5H2O是纯净物，错误。
2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH
＋Cl－，所以NH4Cl是盐
【答案】D
【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是
H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。
所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋H2O
B．误将洁厕灵与“84”消毒液混合：
H＋＋Cl－＋HClO===Cl2↑＋H2O
C．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
【答案】C
【解析】Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A错误；洁厕灵的主要成分为盐酸，消毒液的主要成分为次氯酸钠，在酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，故B错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式为AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
，故D错误。
4．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
下列说法错误的是（ ）
A．HCl被氧化，MnO2被还原
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，被氧化的HCl为4mol
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
【答案】C
【解析】在题给反应中，HCl被氧化，MnO2被还原，且每生成1molCl2，转移电子2mol，A、B项正确；由方程式可知每消耗1molMnO2，同时消耗4molHCl，但参加反应的HCl只有
被氧化，C项错误；转移1mol电子时，生成Cl20.5mol，其在标准状况下的体积为11.2L，D项正确。
【总结梳理】________________________________________________________________________。
【课后巩固】教材作业：
P42～43复习题1～12
【课后提升】1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
醋酸
碳酸
氨水
氯水
B
纯碱
碘酒
苛性钾
冰醋酸
干冰
C
石油
石灰石
硫酸
磷酸
水
D
烧碱
天然气
氯化钠
碳酸钠
蔗糖
【答案】B
【解析】纯净物是由同种物质组成的；混合物是由不同种物质组成的；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
]
2．下列说法正确的是（ ）
A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液
B．将1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
C．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe（OH）3胶体
【答案】C
【解析】不能发生丁达尔效应的分散系不一定是溶液，也可能是浊液，A项错误；由于氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA，B项错误；胶体是指分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，属于混合物，纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体，C项正确；制备Fe（OH）3胶体的操作是：
向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，D项错误。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：
Na＋2H2O=
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