19·L-1的HCl溶液约含有·L-1NH4Cl（kb,NH3=×10-5）今欲测定其中的HCl的含量,用mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.
A.甲基橙（pK=B.甲基红（pK=）C.百里酚兰（pK=）
D.酚酞（pK=
20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.
A．酸效应系数越小,配合物的稳定性越小
B．PH值越小,酸效应系数越大.
C．酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.
D．酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.
21．用硼砂（Na2B4O7·10H2O式量标定·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.
A.0.1~0.2克B.~1.0克C.~0.8克D.~0.6克
22．在1moIL-1HCl介质中，用FeCl3（φFe3+/Fe2+=滴定SnCl2（φsn4+/sn2+）=,理论终点时的电位是B。
A.0.46VB.C.D.
23.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是B。
A.滴定开始前B.滴定至接近终点时
C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去
24.已知在1moIL-1H2SO4介质中,φ’（Fe3+/Fe2+）=,φ’（Ce3+/Ce2+）=,以Ce4+滴定Fe2+至%,100%,%时电极电位分别为___D______.
A.1.06V,,B.,,,C.、,D.,,
29.莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为A。
A.AgI强烈吸附I-B.没有合适的指示剂
C.I-不稳定易被氧化D.KspAgI＜KspAgCl
30.选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑C。
A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围
C.指示剂的物质的量D.滴定方向
31.下列各数中，有效数字位数为四位的是C。
A.［H+］=L-1B.pH=
C.W（MgO）=%D.4000
32.用佛尔哈德法测定的条件是D。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性
33.用溶液滴定NaOH溶液时的pH突跃范围应是—,若用溶液滴定NaOH溶液时，则其pH溶跃范围应为B。
A.8.7—B.—4.3C.—D.—
34.我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是A。
A.硼砂、甲基红B.硼砂、酚酞
C.Na2CO3、铬黑TD.邻苯二甲酸氢钾、甲基红
35.KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用D。
A.HClB.HNO3C.HAcD.H2SO4
36.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是
B。
A.容量瓶B.移液管C.锥形瓶D.滴定管
37.为下列滴定选择合适的指示剂:
①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点（A）
②在pH＝１0时，用ＥＤＴＡ滴定Ca2+，Mg2+总量（E）
③用NaOH滴定HCOOH（A）
4用莫尔测定Cl-1（B）
A.酚酞B.铬酸钾C.甲基橙D.钙指示剂E.铬黑T
1．测得邻苯二甲酸pKa1=,pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：
（B）
A.Ka1=1×10-3,Ka2=3×10-6; B.Ka1=×10-3,Ka2=×10-6;
C.Ka1=×10-3,Ka2=×10-6; D.Ka1=1×10-3,Ka2=×10-6;
2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：
（B）
A.;B.;C.;D.;
3．测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：
（B）
A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;
4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B）
A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；
5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的 （C）
A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]; D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的 （B）
A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;
7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在% 的误差要求下滴定反应要符合:
（C）
A.KMY/KNY104; B. KMY/KNY105; C. KMY/KNY106; D.KMY/KNY108;
8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的 （A）
A.当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;
B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;
D.Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;
9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：
A为pH=10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（B）
A.溶液的K’ZnY和B溶液相等；B.A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；
C.A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY；D.无法确定；
10.条件电势是（D）
A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势;C.任意浓度下的电极电势;
D.在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；
11.已知：
E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（A）
A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被Fe3+氧化;
12.已知在1溶液中，E0MnO4/Mn2+=，E0Fe3+/Fe2+=，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是（C）
A.;B.；C.；D.；
13.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是（D）
A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化还原掩蔽法；
14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为，对此滴定最合适的指示剂是（A）
A.二苯胺磺酸钠（E0=）；B.邻二氮菲—亚铁（E0=）；
C.二苯胺（E0=）；D.硝基邻二氮菲亚铁（E0=）；
15.（C）影响沉淀的溶解度
A.表面吸附；B.共沉淀；C.盐效应；D.后沉淀；
16.摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在~范围内。
若酸度过高，则引起的后果是（B）
A.AgCl沉淀不完全；B.Ag2CrO4沉淀不易形成；
C.AgCl沉淀易胶溶；D.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；
17.佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（A）
A.终点略推迟；B.AgNO3的标示浓度较真实值略低；
C.终点略提前；D.试液中带入少量的Br-；
18.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C）
A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；C.避光；
D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；
19.下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（B）
A.相对摩尔质量要大；B.表面积要大；
C.要稳定；D.组成要与化学式完全符合；
20.晶形沉淀的沉淀条件是（C）
A.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；
C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；
1．下列物质中能作为基准试剂的是
（1）
（1）K2Cr2O7
（2）H3PO4（3）HCl（4）NaOH
2．pH=的有效数字的位数为
（2）
（1）1位
（2）2位（3）3位（4）4位
3．下列情况中会引起偶然误差的是（4）
（1）砝码腐蚀
（2）天平两臂不等长
（3）试剂中含有微量待测组分（4）电压的微小变化
4．下列酸碱对中为共轭酸碱对的是（3）
（1）H3PO4-Na3PO4
（2）H3PO4-Na2HPO4
（3）HAc-NaAc（4）NaH2PO4-Na3PO4
5．下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是
（1）
（1）HAc
（2）NaAc（3）H2CO3（4）H3BO3
6．用NaOH滴定HCl时，最好的指示剂是
（1）
（1）酚酞
（2）甲基橙（3）二甲酚橙（4）百里酚蓝
7．EDTA溶液的主要存在形式是
（2）
（1）H3Y－
（2）H2Y2－（3）HY3－（4）Y4－
8．M（L）=1表示
（1）
（1）M与L没有副反应
（2）M与L的副反应相当严重
（3）M的副反应较小（4）[M]=[L]
9．二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为
（2）
（1）无色，蓝色
（2）无色，紫红色
（3）蓝色，无色（4）紫红色，无色
10．反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是（4）
已知：
E0（Fe3+/Fe2+）=，E0（Sn4+/Sn2+）=
（1）
（2）（3）（4）
11．下列条件中属于晶型沉淀条件的是
（1）
（1）沉淀时进行搅拌
（2）沉淀在冷溶液中进行
（3）不必陈化（4）沉淀在浓溶液中进行
12．用沉淀滴定法测定Cl－，选用下列何种方式为宜
（1）
（1）莫尔法直接滴定
（2）莫尔法间接滴定
（3）佛尔哈德法直接滴定（4）佛尔哈德法间接滴定
2．pH=的有效数字的位数为
（2）
（1）1位
（2）2位（3）3位（4）4位
3．下列情况中会引起偶然误差的是（4）
（1）砝码腐蚀
（2）天平两臂不等长
（3）试剂中含有微量待测组分（4）天气的变化
5．下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是（4）
（1）CH3COOH+HCOOH
（2）NaOH+CH3COONa
（3）H2C2O4（4）H3PO4
10．反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（3）
（1）[E0（A）+E0（B）]/2
（2）[2E0（A）+3E0（B）]/5
（3）[3E0（A）+2E0（B）]/5（4）6[E0（A）-E0（B）]/
1．测得邻苯二甲酸pKa1=,pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：
（B）
A.Ka1=1×10-3,Ka2=3×10-6; B.Ka1=×10-3,Ka2=×10-6;
C.Ka1=×10-3,Ka2=×10-6; D.Ka1=1×10-3,Ka2=×10-6;
2．由计算器算得的结果为
，按有效数字运算规则将结果修约为：
（B）A.;B.;C.;D.;
3．测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：
（B）
A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;
4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B）
A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；
5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的 （C）
A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]; D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的 （B）
A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
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C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;
7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在% 的误差要求下滴定反应要符合:
（C）
A.KMY/KNY104; B. KMY/KNY105; C. KMY/KNY106; D.KMY/KNY108;
8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的 （A）
A.当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;
B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;
D.Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;
9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：
A为pH=10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（B）
A.溶液的K’ZnY和B溶液相等；B.A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；
C.A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY；D.无法确定；
10.条件电势是（D）
A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势;C.任意浓度下的电极电势;
D.在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；
11.已知：
E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（A）
A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被Fe3+氧化;
12.已知在1溶液中，E0MnO4/Mn2+=，E0Fe3+/Fe2+=，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是（C）
A.;B.；C.；D.；
13.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是（D）
A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化还原掩蔽法；
14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为，对此滴定最合适的指示剂是（A）
A.二苯胺磺酸钠（E0=）；B.邻二氮菲—亚铁（E0=）；
C.二苯胺（E0=）；D.硝基邻二氮菲亚铁（E0=）；
15.（C）影响沉淀的溶解度
A.表面吸附；B.共沉淀；C.盐效应；D.后沉淀；
16.摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在~范围内。
若酸度过高，则引起的后果是（B）
A.AgCl沉淀不完全；B.Ag2CrO4沉淀不易形成；
C.AgCl沉淀易胶溶；D.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；
17.佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（A）
A.终点略推迟；B.AgNO3的标示浓度较真实值略低；
C.终点略提前；D.试液中带入少量的Br-；
18.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C）
A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；C.避光；
D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；
19.下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（B）
A.相对摩尔质量要大；B.表面积要大；
C.要稳定；D.组成要与化学式完全符合；
20.晶形沉淀的沉淀条件是（C）
A.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；
C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；
1，分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：
（BCE）
A数值固定不变。
B数值随机变化。
C大误差出现的几率大
D正误差出现的几率大于负误差。
E数值相等的正、负误差出现的几率相等。
2，以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时，用mol·L-1K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为50%，则试样称取量应为：
（MFe2O3=mol）（D）
A，0。
1g左右B，0。
2g左右C，1g左右D，0。
4-0。
6g左右
E，0。
2-0。
3g左右
3，在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰，最常用的方法是：
D
A控制酸度法案B络合掩蔽法案C沉淀分离法
D氧化还原掩蔽法案E离子交换法
4，用mol·L-1NaOH滴定mol·L-1HAC（pKa=）时的pH突跃范围为。
由此可以推断用mol·L-1NaOH滴定pKa为的mol·L-1某一元弱酸的pH突跃范围是：
B
A，B,C,E,下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸
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