27.
(1)H3PO4+2
(2)CO2+CaCO3+H2OCa2++2
。
三、问答题
28
电解KCl热溶液(343~348K)。
电解槽不用隔膜,使电解产生的Cl2与KOH混合,就得到KClO3溶液,浓缩冷却结晶。
电解
2KCl+2H2O===Cl2+2KOH+H2
3Cl2+6KOH热溶液====KClO3+5KCl+3H2O
29.
A为SnO,B为SnOCl(或Sn(OH)2,C为SnS,D为Na2SnS3。
30
燃烧
沸腾S+O2===SO2SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
Na2SO3+S===Na2S2O3
31
(1)吸收CO2释放出HClO而进行漂白:
ClO-+CO2+H2O=HClO+
(2)除掉Ca(OH)2和钙盐:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(3)除漂白过程中放出的Cl2:
4Cl2++5H2O=2+8Cl-+10H+
(√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
(√)2.同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。
(√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。
(√)4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
(×)5.原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。
(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:
a
a.p区ⅦA族b.s区ⅡA族
c.ds区ⅡB族d.p区Ⅵ族
(2)下列物质中,哪个是非极性分子:
b
a.H2Ob.CO2c.HCld.NH3
(3)极性共价化合物的实例是:
b
a.KClb.HClc.CCl4d.BF3
(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:
c
a.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl
(5)在298K,100kPa下,反应
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1
则H2O(l)的ΔfHmΘ为:
d
a.572kJ·mol-1b.-572kJ·mol-1
c.286kJ·mol-1d.-286kJ·mol-1
(6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为ΔrHm1Θ,反应B=C的反应热为ΔrHm2Θ,则反应A=C的反应热ΔrHm3Θ为:
d
a.ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb.ΔrHm1Θ-ΔrHm2Θ
c.ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd.ΔrHm2Θ-ΔrHm1Θ
(7)已知HF(g)的标准生成热ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为:
d
a.565kJ·mol-1b.-565kJ·mol-1
c.1130kJ·mol-1d.-1130kJ·mol-1
(8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:
d
a.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降
(9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:
c
a.分子量最小b.取向力最强
c.存在氢键d.诱导力强
(10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:
c
a.它们总是相等b.它们的和等于1
c.它们的积等于1d.它们没有关系
(11)下列反应及其平衡常数H2(g)+S(s)=H2S(g)K1Θ;
K2Θ,则反应
的平衡常数KΘ是:
d
a.K1Θ+K2Θb.K1Θ-K2Θc.K1Θ×K2Θ.d.K1Θ÷K2Θ
(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为:
c
a.大于零b.小于零
c.等于零d.无法确定
(13)不合理的一套量子数(n,l,m,ms)是:
b
a.4,0,0,
b.4,0,-1,
c.4,3,+3,
d.4,2,0,
(14)向HAc溶液中,加入少许固体物质,使HAc离解度减小的是:
b
a.NaClb.NaAcc.FeCl3d.KCN
(15)
溶于水后,分子间产生的作用力有:
d
a.取向力和色散力b.取向力和诱导力
c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键
(16)25℃时,Mg(OH)2的KspΘ为1.2×10-11,在0.01mol·L-1的NaOH溶液中的溶解度为:
c
a.1.2×10-9mol·L-1b.2.4×10-9mol·L-1
c.1.2×10-7mol·L-1d.1.7×10-5mol·L-1
(17)已知EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.770V,EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,则反应
2Fe3+(1mol·L-1)+Cu=2Fe2+(1mol·L-1)+Cu2+(1mol·L-1)可以:
b
a.呈平衡状态b.自发正向进行
c.自发逆向进行d.前三者都错
(18)已知Fe3++e=Fe2+,EΘ=0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V,则溶液中必定是:
d
a.c(Fe3+)<1b.c(Fe2+)<1
c.c(Fe2+)/c(Fe3+)<1d.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1
(19)角量子数l描述核外电子运动状态的:
c
a.电子能量高低;b.电子自旋方向;
c.电子云形状;d.电子云的空间伸展方向;
(20)以下各组物质可做缓冲对的是:
a
a.HCOOH—HCOONab.HCl一NaCl
c.HAc—H2SO4d.NaOH—NH3·H2O
1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A.n=4,l=1____4p________B.n=5,l=2______5d______
2.写出下列原子在基态时的电子排布
(1).Mn:
1s22s22p63s23p63d54s2;
(2).Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ,反应3A=C的反应热为
ΔrHm2Θ,则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为(ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ)。
5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为(KΘ=1/PCO2)。
6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为(6.1×10-4)。
(KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10)。
7.已知:
Zn2++2e-
ZnEΘ(Zn2+/Zn)=-0.7628V,那么
Zn2++e-
ZnEΘ(Zn2+/Zn)=(-0.7628V)由此可知,标准电极电势EΘ由(物质的电势)决定,与电极反应中(计量系数)无关。
8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2,此元素位于(4)周期,(7)族。
9.命名下列配合物:
a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合镍(II))b.Na3[AlF6](六氟合氯酸钠)
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2.BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释.
3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?
为什么?
其空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生,试写出原电池符号和电极反应。
2.浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,何种离子先沉淀?
当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?
(KspΘ(AgCl)=2×10-10,KspΘ(Ag2CrO4)=1×10-12)
解:
AgCl先沉淀[Cl-]=2×10-5
D)3.下列关系式中错误的是:
A、H=U+PVB、ΔU(体系)+ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
(A)6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为:
A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定
D)8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是:
A、ΔrSm越小反应速度越快B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快
(D)9.下列四个量子数(依次为n,l,m,ms)不合理的一组是:
A、(3、1、0、+
)B、(4、3、1、-
)
C、(4、0、0、+
)D、(2、0、1、-
)
B)10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是:
A、(4、1、0、+
)B、(4、2、1、-
)
C、(4、0、0、+
)D、(4、1、1、-
)
(D)11.下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:
A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4
(C)12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:
A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在
(A)13.按照酸碱质子理论,下列既能做质子酸又能做质子碱的是:
A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-
B)14.下列溶液(浓度均为0.10mol·L-1)pH值最大的是:
A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5)B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)
C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
(B)15.下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是:
A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc
B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc
C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
(C)16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后,BaSO4的溶解度增大的是:
A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4
(C)17.已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17,则该难溶物的溶解度为:
A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1
C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1
(D)18.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是:
A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI
(D)19.下列分子间能形成氢键的是:
A、HF——HIB、H2O——H2Se
C、NH3——H3AsD、NH3——H2O
(D)20.在XeF4分子中,中心原子“Xe”的价层电子对数是:
A、3对B、4对C、5对D、6对
5.可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)达到平衡时,其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*,Kp与Kc的关系为Kp=Kc(RT-1)。
6.反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔrHmo>0达到平衡时,若减小容器的体积,平衡正向移动,平衡常数不变;若提高体系的温度,平衡正向移动,平衡常数增大
7.在配制FeCl3、SnCl2溶液时,通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。
8.溶度积规则是指:
当J=Ksp达到沉淀溶解平衡,形成饱和溶液;当J>Ksp为过饱和溶液,会有沉淀产生;当J9.在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl,则溶液中的OH-浓度降低,NH3的解离度减小,这种现象称为同离子效应。
NH3的解离常数不变。
10.30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2,该元素属于第四周期,IIB族,ds区。
1.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------()
A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)
2.下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------()
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质,其熔沸点也会高于分子量大的物质
3.一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------()
A.8B.18C.24D.32
4.某原子2p轨道上有2个电子,描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(2,1,0,+1/2),则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------( )
A.(2,1,0,-1/2)B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,-1/2)D.(2,1,+1,+1/2)
5.下列各对物质中,分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------()
A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO2
6.下列物质中,哪一个沸点最高-------------------------