九年级上溶液Word文档下载推荐.docx

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D

铝制容器不能盛酸性物质

酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝

3．（2013•威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（　　）

溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度

溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度

溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量

在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数

4．（2013•天津）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液

t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液

t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等

t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液

5．（2013•宿迁）下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是（　　）

粉笔灰

硝酸铵

植物油

食盐

6．（2013•泉州）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

甲的溶解度大于乙的溶解度

35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g

降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

7．（2013•厦门）实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（　　）

用3g氯化钠与100g水配制得到

直接用手抓取氯化钠

氯化钠直接放于天平托盘上称取

用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到

8．（2013•茂名）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

乙的溶解度受温度影响较大

t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%

t2℃时甲与乙的溶解度相等

甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲

9．（2013•黑龙江）实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是（　　）

计算、称量、量取、溶解

称量、量取、计算、溶解

量取、称量、溶解、计算

计算、溶解、称量、量取

10．（2012•永州）实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（　　）

49g

88g

98g

100g

11．（2012•烟台）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c

t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%

t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a

将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液

12．（2012•乌鲁木齐）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

甲、乙物质都是易溶物

可用结晶的方法分离甲、乙的混合物

甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和

10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等

13．（2013•珠海）下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是（　　）

溶质

碘

高锰酸钾

溶剂

水

汽油

酒精

溶解性

不溶

易溶

可溶

衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

同一物质在不同溶剂中的溶解性不同

水、汽油、酒精都可以作溶剂

溶液都是均一、稳定、无色的混合物

14．（2010•青岛）下列对于物质性质与用途关系的叙述，错误的是（　　）

硫酸铜溶液具有杀菌作用，可用于饮用水消毒

稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源

“洗洁精”有乳化作用，可用来洗涤餐具上的油污

铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件

15．（2013•张掖）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

甲物质的溶解度随温度的升高而增大

在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

二．填空题（共10小题）

16．（2011•河池）依据所学化学知识回答：

（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　_________　功能．

（2）青少年成长需要充足的钙，这里的“钙”是指钙　_________　（填“分子”或“元素”）．

（3）铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因．请回答下列问题：

①不锈钢是一种　_________　（填“合成材料”或“合金”）．

②相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中，现象如下：

金属

Cr

Mg

Cu

与盐酸反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

无明显现象

则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是　_________　．从上述探究实验可知，Cr　_________　（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应．

（4）“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排．

①下列做法不符合低碳生活理念的是　_________　（填字母）．

A．少用一次性的木筷B．用完电器后拔掉插头C．大力发展火力发电

②为减少温室效应造成的危害，可将CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．这个反应的化学方程式是　_________　．

17．（2010•邵阳）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种．小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：

（1）若不溶于水，则是　_________　．

（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是　_________　．

（3）若溶于水溶液温度升高，则是　_________　．

（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是　_________　．

18．（2013•重庆）t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中，　_________　（填“a”或“b“）物质的溶解一定达到了饱和状态．

（2）图2中，　_________　（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线．

（3）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是　_________　（填序号）．

A．溶液的浓度B．溶剂的质量C．溶解度．

19．（2013•营口）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而　_________　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是　_________　．

（3）t2℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　_________　g．

（4）将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量关系是：

甲　_________　丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是　_________　．

20．（2013•陕西）认真分析下列各图，回答相关问题：

（1）根据图1分析，20℃时，将20gNaCl加入50g水中形成溶液的质量为　_________　．

（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与　_________　有关．

（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是　_________　；

乙试管内的溶液是　_________　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

21．（2013•娄底）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：

C2H4O3）．试计算：

（1）一个过氧乙酸分子中有　_________　个原子．

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比　_________　．

（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸　_________　克，水　_________　mL．（ρ水=1g/cm3）

22．（2011•大连）请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．

（l）在　_________　℃时，A、B两种物质溶解度相同．

（2）t2℃时，100g水中溶解　_________　gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　_________　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水　_________　g．

（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是　_________　．

23．（2010•广西）在20℃时，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，以下是实验操作示意图，请回答下列问题．

（1）在配制该溶液时，正确的操作顺序是　_________　（填序号），需要氯化钠的质量为　_________　g，应该选择　_________　（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取所需的水．

（2）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，以上所配得的溶液是　_________　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

24．（2013•莆田）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）　_________　℃时，甲和乙的溶解度相等．

（2）乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，乙的溶液为　_________　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为　_________　（精确到0.1%）．

（4）t2℃时，将100g10%的甲溶液加水稀释成溶质质量分数为5%的溶液，应加水　_________　g．

25．（2013•泸州）某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为　_________　．若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会　_________　（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

三．解答题（共5小题）

26．（2013•昭通）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．

（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；

（精确到0.1%，下同）

（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．

27．（2013•太原）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有　_________　．

（2）当pH=7时，消化NaOH溶液中的NaOH的质量为　_________　g．

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．

28．（2013•黔东南州）著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献．某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为110g．试计算：

（1）反应生成二氧化碳　_________　克．

（2）所用稀盐酸的质量分数？

29．（2013•齐齐哈尔）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：

（1）生成二氧化碳的质量是　_________　；

（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？

30．（2013•南充）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员对废水中硫酸的含量进行检测．取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗8%的NaOH溶液10g（假设废水中其它成分均不与NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数？

参考答案与试题解析

考点：

溶解现象与溶解原理．3398288

专题：

生活实际型．

分析：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物就是溶液．

解答：

解：

硫酸铜溶液是蓝色的液体；

碳酸钙不溶于水，不能形成溶液；

氯化铁溶液是黄色的溶液；

氯化钠溶液是无色的．

故选A

点评：

溶液是均一、稳定的混合物．溶液可以是无色，也可以是有颜色的．

溶解现象与溶解原理；

金属的化学性质；

醋酸的性质及醋酸的含量测定；

灭火的原理和方法．3398288

溶液、浊液与溶解度；

常见的酸酸的通性；

化学与生活．

A、根据酒精能溶解油污进行分析判断．

B、根据水垢的主要成分碳酸钙能溶于酸进行分析判断．

C、根据灭火原理：

清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．

D、根据铝、铝的氧化膜能与酸性物质反应进行分析判断．

A、用酒精洗涤油污，是因为油污能溶解在酒精中，故选项说法正确．

B、水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，故选项说法正确．

C、森林着火开辟隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故选项说法错误．

D、铝、铝的氧化膜能与酸性物质均能与酸反应，酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故选项说法正确．

故选C．

本题难度不大，掌握常见的溶解原理、酸的化学性质、灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．

固体溶解度的概念．3398288

溶液、浊液与溶解度．

A、溶解度能够表示物质溶解性强弱的程度；

B、溶解度能够表示在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量大小；

C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是指在一定质量的溶剂中溶解溶质的最大量；

D、饱和溶液溶质质量分数的计算与该温度下物质的溶解度有关．

A、物质溶解性的强弱程度是用溶解度来表示的，故A说法正确；

B、溶质在溶剂中溶解的程度有两种情况：

饱和和不饱和，而溶解度必须是在饱和状态下溶解的质量，故B说法错误；

C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是溶解的最大程度，即已达到饱和状态，故C说法正确；

D、饱和溶液溶质质量分数=

×

100%，所以在相同温度、相同溶剂的条件下饱和溶液的溶质质量分数大，溶解度就大，故D说法正确．

故选B．

解答本题关键是要熟记溶解度的四要素：

一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．并能灵活运用解决实际问题．

固体溶解度曲线及其作用；

饱和溶液和不饱和溶液．3398288

A、据甲、乙的溶解度随温度升高的变化情况分析解答；

B、据t1℃时，甲和乙的溶解度分析判断；

C、据t2℃时，甲和乙的溶解度分析解答；

D、据t2℃时甲的溶解度及溶解度的含义分析解答．

A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，故t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时变为不饱和溶液，故错误；

B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30g，所以将甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，正确；

C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以二者的饱和溶液各100g，所含溶质的质量不相等，甲＞乙，故错误；

D、t2℃时甲的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，充分溶解，最多溶解50g，形成的是饱和溶液，故错误；

溶解度是一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量，此外，了解饱和溶液、不饱和溶液的相互转化，溶解度曲线的意义即可顺利解答．

溶液的概念、组成及其特点；

溶解时的吸热或放热现象．3398288

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；

只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．由常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，进行分析判断即可．

A、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．

B、硝酸铵易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

且硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．

C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．

D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

但食盐溶于水温度变化不大，故选项错误．

本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性、常见物质溶于水的吸热与放热现象是解答本题的关键．

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．3398288

A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；

B、根据35℃时甲的溶解度进行分析；

C、根据降低温度时甲物质的溶解度减小进行分析；

D、根据10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等考虑．

A、比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，故A错；

B、35℃时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35℃时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，故B错；

C、降低温度时甲物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故C正确；

D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故D错．

解答本题关键是要知道比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，知道溶解度的四要素：

一定温度，100g溶剂，饱和状态，溶解的质量；

知道不饱和溶液变为饱和溶液的方法．

一定溶质质量分数的溶液的配制．3398288

A、利用溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；

再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的