河北省保定市届中考化学复习汇编26实验探究题0629355.docx

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河北省保定市届中考化学复习汇编26实验探究题0629355

26实验探究题

38（2017·北京中考）（7分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。

实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

Ⅰ.不稳定性

（1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16gKMnO4产生O2的质量质量为g。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是。

Ⅱ.腐蚀性

【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性

【进行实验】

实验1：

将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表

KMnO4溶液浓度

0.002％

0.01％

0.1％

1％

鸡皮的变化

无明显变化

边缘部分变为棕黄色

全部变为棕色

全部变为黑色

实验2：

将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。

编号

①

②

③

④

实验

25mL0.1%KMnO4溶液

25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸

25mL蒸馏水+10滴浓硫酸

25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸

铜片

质量/g

实验前

0.54

0.54

0.54

0.54

18小时后

0.54

0.52

0.54

0.43

【解释与结论】

（3）实验1的目的是____________________。

（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________。

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要

对比__________________（填编号）。

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+□_________

【答案】

Ⅰ.

（1）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑0.32

（2）密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应

Ⅱ.（3）样品浓度对KMnO4浓度腐蚀性的影响

（4）酸性条件下KMnO4浓度越高，腐蚀性越强

（5）①②③（6）8H2O

36（2017·北京中考）（3分）如下图所示，调节杠杆平衡。

实验1实验2实验3

（1）实验1：

通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是________。

（2）实验2：

加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团________（填“上升”或“下沉”）。

（3）实验3：

一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。

【答案】

（1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；

（2）下沉；

（3）水和氧气同时接触。

37（2017·北京中考）（4分）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。

实验前K1、K2、K3均已关闭。

实验装置

【实验1】制备气体

【实验2】测定空气中氧气含量

左管中

带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸

Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生

Ⅱ.在K1的导管口处收集气体

Ⅲ.……

左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水

Ⅰ.光照引燃白磷

Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1

（1）实验1：

锌与稀硫酸反应的化学方程式为；

为使反应停止，Ⅲ中的操作是。

（2）实验2：

打开K2，右管中液面下降，原因是；

计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0、h1表示）。

【答案】

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑关闭K1

（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；

×100%

35（2017·北京中考）（2分）请从35-A或35-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35-A计分。

35-A用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸

35-B粗盐中难溶性杂质的去除

（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。

量取两种液体用到的仪器有________（填序号）。

（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是________。

（1）过滤需要用到的仪器有________（填序号）。

（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是________。

可供选择的主要仪器：

①试管②烧杯③蒸发皿④托盘天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒

⑦药匙⑧胶头滴管⑨漏斗⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒

【答案】

A

（1）

；

（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。

B

（1）

⑪⑫；

（2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

34（2017·北京中考）（3分）利用下图所示装置进行实验。

（1）打开K1，观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为。

（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。

蜡烛熄灭的原因是

。

MnO2

【答案】

（1）燃烧的更旺，发白光；2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）B中产生二氧化碳气体，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃。

21（2017·天水中考）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。

某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是　CaCl2和HCl　（化学式）．

【査阅资料】CaCl2溶液呈中性．

【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的．

②你认为甲同学的实验　不能　（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是　酚酞在酸性溶液中也是无色的　．

③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是　碳酸钙　，实验中可能观察到的现象是　有气泡产生　．

【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的　碳酸钙　，反应完全后过滤．

②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是　腐蚀下水道　．

16（2017·庆阳中考）（12分）某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。

他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。

【提出问题】为什么有氨味？

黑色物质的成分是什么？

【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。

【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。

实验I．小聪取适量黑色物质与______________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。

实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后______，取不溶物进行实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸

无气泡生成，溶液不变色

________________

2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入______溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。

__________________________________

__

黑色粉末中含有二氧化锰

【交流讨论】

步骤2中发生反应的化学方程式为______________。

【实验探究】熟石灰过滤黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜H2O2产生大量气泡，木条复燃2H2O2

2H2O＋O2↑

点拨：

【实验探究】实验Ⅰ：

铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测是否生成氨气，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；实验Ⅱ：

小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，最后得到不溶物，所以该步操作是过滤；1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，这证明该不溶物中不含铁粉和氧化铜；2.二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，过氧化氢溶液中会有气泡产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故把带火星木条伸到试管中，若木条复燃，则该气体是氧气。

【交流讨论】步骤2发生的反应为过

氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为2H2O2

2H2O＋O2↑

24（2017·扬州中考）（11分）（2017•扬州）为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2．

（1）钢样处理成粉末的主要目的是　增大反应物的接触面积　，钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为

Fe3C+3O2

　Fe3O4　+CO2．

（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为　2KClO3

2KCl+3O2↑　，MnO2中Mn的化合价为　+4　．

（3）装置B的作用是　验证产物中含有二氧化硫　，装置B中的现象是　紫色的高锰酸钾溶液褪色　．

（4）装置C的作用是　吸收水蒸气　，若无装置C，则测定结果　偏大　（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．

（5）装置D的作用是　吸收二氧化碳　，装置E的作用是　吸收空气中的二氧化碳和水蒸气　．

（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是　不与钢中的各种成分反应　．

故答案为：

（1）增大反应物的接触面积，Fe3O4；

（2）2KClO3

2KCl+3O2↑，+4；

（3）验证产物中含有二氧化硫，紫色的高锰酸钾溶液褪色；

（4）吸收水蒸气，偏大；

（5）吸收二氧化碳，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；

（6）不与钢中的各种成分反应．

16（2017·乌鲁木齐中考）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多．

（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．

某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：

CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式　CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑　．

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是　放热　（填“吸热”或“放热”），实验室可以用　pH试纸　测定其溶液的酸碱度．

（3）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：

NaOH猜想二：

NaOH和Ca（OH）2

猜想三：

NaOH和　Na2CO3　猜想四：

NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是　因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存　．

【实验过程】

实验步骤

现象

结论

实验Ⅰ：

取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液

　没有明显现象　

猜想二不成立

实验Ⅱ：

另取滤液，向其中加入足量

　稀盐酸　

产生气泡

猜想

　三　成立

【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑　原反应的物质是否过量　．

15（2017·东营中考）【实验回顾】18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴．一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：

让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，这里的“易燃空气”是指　H2　（填化学式），通过上述实验得到的结论是　水由氢、氧元素组

成的　．

【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：

实验1：

水的通电分解实验

如图1所示，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是　木条燃烧的更旺　，证明该气体为　氧气　．

实验2：

“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验

实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，如图2是实验室常用部分仪器：

（1）指出图中仪器的名称：

D　长颈漏斗　．

（2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有　CEG　（填序号），反应的化学方程式为　2H2O2

2H2O+O2↑　．

（3）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有　BDFA　（填序号），药品是　锌和稀硫酸　．该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验．

（4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数），80%，再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如表所示：

序号

1

2

3

4

5

6

7

“易燃空气”体积分数（%）

90

80

70

50

20

10

5

空气体积分数（%）

10

20

30

50

80

90

95

点燃现象

安静燃烧

安静燃烧

弱的爆鸣声

强的爆鸣声

强的爆鸣声

弱的爆鸣声

不燃烧

不爆鸣

分析表中信息，完成下列问题：

①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为　10%﹣70%　．

②你对燃烧或燃烧条件的新认识是　可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生　．

答案：

【实验回顾】H2；水由氢、氧元素组成的；

【实验重现】

实验1：

木条燃烧的更旺；氧气；

实验2：

（1）长颈漏斗；

（2）CEG；2H2O2

2H2O+O2↑；

（3）BDFA；锌和稀硫酸；

（4）①10%～70%；

②可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生．

【复杂】19（2017·沈阳中考）（8分）观察是学习化学的重要方法。

我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。

观察与思考一：

蜡烛在空气中燃烧

观察与思考二：

在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定

实验1：

一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。

某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。

（如下图所示）

观察实验结果图，初始时O2的体积分数是_______%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是_______%。

实验2：

相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定（初始时O2的体积分数是30%）。

结合已有信息，合理猜想：

蜡烛熄灭时O2的体积分数（与实验1相比较）。

请写出两种不同情况并分别说明理由。

【温馨提示：

实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】

猜想1及理由：

______________；

猜想2及理由：

______________。

19．观察与思考一：

（1）颜色、状态（其他合理答案均可）

（2）明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态（其他合理答案均可）

（3）有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固（其他合理答案均可）

观察与思考二：

20.7；16（其他合理答案均可）

猜想1及理由：

等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭。

（其他合理答案均可）

猜想2及理由：

小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14％。

（其他合理答案均可）

18（2017·沈阳中考）（9分）根据表中信息，请回答下列问题：

部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

阴离子

阳离子

OH-

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

PO43-

H+

溶、挥

溶、挥

溶

溶、挥

溶

K+

溶

溶

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

溶溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

不

Ca2+

微

溶

溶

微

不

不

Cu2+

不

溶

溶

溶

—

不

说明：

“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

（1）CaCO3属于______（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）。

（2）表中可溶于水的硫酸盐有＿＿种。

（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。

若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。

______

（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液甲。

①溶液甲中溶质的组成情况可能有______种。

②实验设计：

探究溶液甲中可能含有的溶质

a．探究溶液甲中是否含盐酸

方案编号

实验操作

实验现象

1

取少量溶液甲于试管中，加入铁粉

是否_________

b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2

方案编号

实验操作

实验现象

2

取少量溶液甲于试管中，加入_______溶液

是否产生蓝色沉淀

3

取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液

是否产生白色沉淀

上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：

__________。

③欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体，应采取的简单操作是_________。

18．

（1）不溶物；

（2）3；（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl

（4）①3；②a．有气泡产生；b.Cu（NO3）2（或CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀（其他合理答案均可）

③测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH>7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶。

（其他合理答案均可）

29（2017·绥化中考）化学实验，其乐无穷。

（1）用所给的实验用品，根据表格中相应的实验结论，画出实验示意图①，填写实验现象②和③。

（实验用品：

一个烧杯，两支高低不同的蜡烛，火柴）

实验示意图

实验现象

实验结论

②

可燃物燃烧需要与氧气充分接触

①

③

火灾逃生时，需低下身子或

贴近地面跑出火灾区

（2）创新实验：

无标签试剂瓶中有一种黑色不溶于水的固体，可能是硫化铜或硫化亚铜。

查阅资料可知：

硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：

2CuS+3O2

2CuO+2SO2Cu2S+2O2

2CuO+SO2

某同学用天平准确称量一定质量的待测黑色固体于坩埚中，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量。

若灼烧前后固体质量不变，则该固体为。

29.

（1）①

②烧杯内的蜡烛熄灭，烧杯外的蜡烛正常燃烧

③燃着的蜡烛由高到低依次熄灭

（2）硫化亚铜（或Cu2S）

27（2017·绥化中考）工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4

【查阅资料】1.草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2O

CO2↑+CO↑+H2O

2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

铁的质量分数

77.8%

70.0%

72.4%

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。

（装置气密性良好）

（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是（填字母序号）

a.浓硫酸b.澄清的石灰水c氢氧化钠溶液

（2）C装置的作用是。

（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：

。

（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则

②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是。

【实验反思】

（1）如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会（选填“偏小”“不变”“偏大”）。

（2）该实验装置的一个明显缺陷是。

【问题讨论】

（1）cba

（2）检验二氧化碳气体是否除尽

（3）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（或4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

或CO+FeO

Fe+CO2）

（4）①7.07.78②72%

【实验反思】

（1）偏小

（2）缺少尾气处理装置

26（2017·绥化中考）一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。

【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。

【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

【做出猜想】

小丽猜想：

没有变质，只含有氢氧化钠

小明猜想：

全部变质，只含有碳酸纳，

你的猜想：

部分交变质，含有

氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是。

【实验探究】

小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是。

请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。

实验操作

实验现象

实验结论

①

有气泡产生

小丽猜想不成立

②

③

你的猜想成立

【拓展提升】除去部分变质的氢氧化镁溶液中的杂质，方法是。

（用化学方程式表示）

26.【提出问题】

【做出猜想】碳酸钠和氢氧化钠或Na2CO3和NaOH

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【实验探究】滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了

①取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应

②再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，想滤液中加入几滴酚酞试液

③有白色沉淀产生，溶液变成红色

【扩展提升】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

26（2017·齐齐哈尔中考）下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中热水的作用是___________________。

（答一点即可）

（2）B实验反应的实质是__________________________。

（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是___________________。

（答一点即可）

（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________________。

26、

（1）隔绝氧气（或隔绝空气；提供热量；使温度达到白磷的着火点）

（2）氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（或H+和OH-结合形成H2O）

（3）装置气密性不好（或装置漏气；盐酸浓度过大；使用的是浓盐酸；澄清的石灰水变质；药品量过少；产生的CO2过少）

（4）既不燃烧也不支持燃烧

【化学实验方案】10（2017·齐齐哈尔中考）下列实验能成功的是

A.用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量

B.用食醋鉴别蔗糖和食盐

C.用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否己经集满

D.用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序

31（2017·龙东地区中考）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题:

（1）A图所示的实验中