湖北省黄冈市黄州区第一中学学年高一月考化学试题 Word版含答案.docx
《湖北省黄冈市黄州区第一中学学年高一月考化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市黄州区第一中学学年高一月考化学试题 Word版含答案.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
湖北省黄冈市黄州区第一中学学年高一月考化学试题Word版含答案
2020年春季高一年级6月月考
化学试题
满分：
100分考试时间：
90分钟
第Ⅰ卷（选择题共48分）
本卷共16个小题，每个小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项最符合题意
1.下列叙述不正确的是（ ）
A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C.火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化
D.水力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
2.下列物质分子中，属于正四面体结构的是（ ）
A.CH3ClB.CHCl3C.CH2Cl2D.CCl4
3.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）（ ）
A
B．
C．
D．
4.反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）的能量变化如图所示。
已知:
断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ能量,断开1molO2（g）中化学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是（ ）
A.N2和O2的总能量一定高于NO的总能量
B.2NO（g）
N2（g）+O2（g）,该反应为吸热反应
C.断开1molNO（g）中化学键需吸收90kJ能量
D.形成1molNO（g）中化学键可释放632kJ能量
5.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A.盐酸和NaOH溶液混合B.氯化氢溶于水
C.锌和稀硫酸反应D.氨气与氯化氢气体相遇反应
6.如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
下列有关的判断不正确的是（ ）
A.电池工作的过程中，溶液中SO
浓度基本不变
B.电池工作时，溶液中SO
向c移动
C.c为负极，发生氧化反应
D.电池工作的过程中，c电极上产生气泡
7.反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.15mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1 ③v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 ④v（D）＝0.45mol·L－1·s－1。
则反应进行由快到慢的顺序为（ ）
A.④＞③＞①＞②B.④＞②＞①＞③C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①
8.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O②加NaOH固体③加NaCl固体④加CuO固体⑤滴入几滴浓盐酸⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦滴加几滴硫酸铜溶液
A.①⑤⑦B.⑤⑥C.③⑦D.③⑥⑦
9.X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X2YZ4
B.X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物
C.氢化物的熔沸点：
Y＞Z
D.氢化物的稳定性：
Y＞Z
10.在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B.容器内气体的总物质的量不随时间而变化
C.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
D.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
11.取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图）,下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）
A.此反应无光照也可发生
B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl
C.CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管
D.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出
12.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是（ ）
A.①③④②B.③④②①C.③①②④D.②④③①
13.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.电子从a流出，经外电路流向b
B.HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS－＋4H2O－8e－=SO42-＋9H＋
C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH＋通过质子交换膜
14.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2―→CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B.增大c（Br2），v（Br2）增大
C.增大c（HCl），v（Br2）增大D.实验②和③的v（Br2）相等
15.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述不正确的是（ ）
①平衡时，v正（O2）＝v逆（O2）必成立
②关系式5v正（O2）＝4v逆（NO）总成立
③用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示正反应速率的数值中，v正（H2O）最大
④若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO
A.①②B.②③C.①③D.②④
16.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）⇌xC（g）＋2D（g）。
2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.4molC。
下列判断正确的是（ ）
A.x＝2
B.2min时，A的浓度为0.9mol·L－1
C.2min内B的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1
D.B的转化率为60%
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
本卷共5题
17.（共9分，除标注外每空1分）
Ⅰ.
（1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。
由此判断铝条与盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”，下同）反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是______反应。
反应________（填“①”或“②”）的能量变化可用图（b）表示。
（2）已知：
4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ（2分）。
Ⅱ.将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
请按要求填空：
该实验表明此反应________（填“吸收”或“释放”）能量，即：
________能可以转化为________能，通过示意图分析可以得出：
做该实验时，环境温度________（填“高于”“低于”或“等于”）22℃。
18.（共12分，除标注外每空2分）
Ⅰ.某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：
2A（g）+B（g）
C（g）+xD（g），5s达到平衡。
达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。
（1）求x=____。
（2）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A.单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC
B.单位时间内每生成1molB，同时生成1molC
C.D的体积分数不再变化
D.混合气体的压强不再变化
E.B、C的浓度之比为1∶1
Ⅱ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为_____________________；
（2）10s末，生成物D的浓度为________________；
（3）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。
（每空1分）
编号
改变的条件
生成D的速率
①
降低温度
②
增大A的浓度
③
使用正催化剂
④
恒容下充入Ne
（不参与体系反应）
19.（共10分，除标注外每空1分）如图所示是原电池的装置图。
请回答：
（1）若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______________________；反应进行一段时间后溶液酸性将________（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。
（2）若需将反应：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A（正极）极材料为________，B（负极）极材料为________，溶液C为____________。
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则d电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为_____________________（2分）。
若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为________L（2分）。
20.（共12分，除标注外每空1分）X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O的电子式：
________（2分），Y2O2含有的化学键类型是________（2分）。
（2）W元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物在实验室制备的化学反应方程式为：
_____________（2分）
（4）水的沸点比H2Z要______（填“高”或者“低”），原因是____________
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：
________（2分）
21.（9分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________（4分）
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A
B
C
D
E
F
4mol·L-1H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1=____，V6=____，V9=____；（每空1分）
②该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________。
（2分）
DDCDDDBBADDDCBDB
17.Ⅰ
（1）放热 吸热 ①
（2）31.9Ⅱ释放 化学 热 低于
18.Ⅰ
（1）2（3）BC
Ⅱ
（1）0.04mol/（L·s）
（2）0.4mol/L （3）①减小 ②增大③增大 ④不变
19.
（1）2H＋＋2e－===H2↑ 减弱
（2）石墨Cu（其他合理答案也可） FeCl3溶液
（4）正极 CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋ 5.6
20.
（1）Na＋[:
:
]2－Na＋ 离子键、共价键
（2）三ⅦA （3） 2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O
（4）高水分子间会形成氢键
（5）NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
21.Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑301017.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
升级会员 