福建省泉州一中下学期高一期末考试化学doc.docx

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泉州一中2008-2009学年下学期期末考试卷

（高一化学）

命题：

泉州一中命题中心

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间120分钟。

2．请将全部答案填到答题卷中。

3.本卷可能用到的相对原子质量：

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12Zn-65O-16

第I卷（选择题共44分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）

A.有机物B无机物

C盐类D非金属单质

2.下列物质属于同系物的一组是（）

A．CH4与C2H4B．

与CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6与C3H8D．淀粉和纤维素

3、某离子M2+含有a各中子，质量数为m，则电子数为（）

A.a-2B.a+2C.m-a+2D.m-a-2

4．下列物质中，不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（）

A．H2B．溴水

C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液

5、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）

A．乙酸和乙醇B．溴苯和水

C．酒精和水D．溴苯和苯

6．下列各物质中，不能发生水解反应的是（）

A、葡萄糖B、油脂

C、淀粉D、蛋白质

7、下列叙述正确的是

A、共价化合物中一定没有离子键

B、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C、离子化合物中一定没有共价键

D、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物

8．下列物质能使品红溶液褪色的是

①Cl2②Na2O2③Ca（ClO）2④活性炭⑤SO2

A.②③④⑤B.①②③

C.①④⑤D.全都可以

9、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

10、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中

只含有上述一种作用的是

A、干冰B、氯化钠C、氢氧化钠D、冰

11.下列属于加成反应的是（）

A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。

C.乙烯使溴水褪色。

D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。

12.下列有关实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C.把铜片插入氯化铁溶液中，铜表面将析出铁单质

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大

13．下列化学反应中，其中属于吸热反应的是（）

A.CH4燃烧B.NaOH和HCl发生中和反应

C.生石灰和水反应D.氯酸钾分解制氧气

14．下列说法正确的是（）

A.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应

B.在鸡蛋白溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性

C.乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子提供—OH,乙酸提供H原子结合成H2O

D.铜、锌、稀硫酸形成的原电池工作时，溶液中的H+移向正极

15、将盐酸滴到碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A．加水B．盐酸浓度增加1倍

C．增大碳酸钙粉末的用量D．使反应在较低温度下进行

16．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：

A、A>D>B>CB、D>A>B>C

C、D>A>C>BD、C>B>A>D

17.下列分子的所有原子都在同一平面上的是（）

A.H2C==CHClB.甲苯

C.H2C==CHCH3D.乙烷

18.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

19．下列物质熔沸点高低比较正确的是

A．SiO2＜CO2B．I2＞Br2

C．NaCl＜NaD．NaCl＜HCl

20.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）

A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯

C．混合气体中可能有乙烷D．混合气体中一定有乙炔（CH≡CH）

21.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

22.在2L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）

2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10s后容器中B的物质的量是：

A.1.6molB.2.8mol

C.3.2molD.3.6mol

泉州一中2008-2009学年下学期期末考试卷答卷

（高一化学）成绩

请将选择题答案填入下表中（每题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

第II卷（非选择题共56分）

23．（4分）

（1）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：

（2）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。

则此反应的热化学

方程式为：

。

24.（9分）下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在①~⑩元素中，最活泼的金属元素是_________（写元素符号，下同）；

最不活泼的元素是_________；原子半径最小的是（稀有气体除外）。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________；

（用化学式回答，下同）属于两性氢氧化物的是_____________。

（3）

写出①的最高价氧化物电子式；

②的气态氢化物的结构式。

（4）①和⑦的气态氢化物较稳定的是（填化学式）。

（5）①、②、③的氢化物中沸点最高的是（填化学式）。

25.（3分）从A、乙醇B、乙酸C、葡萄糖三种物质中选择合适的答案（将序号填在空格内）。

（1）跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是_________。

（2）跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________。

（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是_____________。

26、（6分）下图是实验室制乙酸乙酯的实验装置图：

（1）写出试管A中各试剂的名称（按混合顺序填写）

（2）实验时往试管A中加入少量的碎瓷片，作用是

（3）使用饱和Na2CO3溶液的原因是：

27．（7分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍，试根据以上叙述回答:

（1）元素符号:

A________B__________

（2）画出D的原子结构示意图__________________________

（3）写出C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应的化学方程式：

（4）化合物C2D的电子式。

28．（6分）右图中X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连，a是饱和NaCl溶液。

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下问题：

①电解池中X极上的电极反应式是

，

在X极附近观察到的现象是

。

②Y电极上的电极反应式是。

29．（13分）已知乙烯能发生以下转化关系：

试回答下列问题：

（1）乙烯的电子式为：

；

聚乙烯的结构简式为：

（2）B中含官能团名称；D中含官能团的化学式；

（3）写出反应的化学方程式

①：

反应类型：

②：

反应类型：

④：

反应类型：

30、（8分）在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池（如图所示）中，

若锌片只发生电化腐蚀。

则当在铜片上共放出4.48L（标准状况）的气体时。

请回答以下问题：

（1）写出负极的电极反应式：

（2）产生这些气体时消耗锌的质量是,稀硫酸

有mol电子通过导线.

（3）所得硫酸锌溶液的物质的量浓度为（假设溶液体积仍然为200mL）

泉州一中2008-2009学年下学期期末考试卷参考答案

（高一化学）

请将选择题答案填入下表中（每题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

A

C

D

A

B

A

A

D

C

B

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

C

D

D

B

B

A

B

B

A

D

C

23.

（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）

（2）C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）;△H=-1300kJ/mol（2分）

24.（每空1分）

（1）Na,Ne,F

（2）HClO4,Al（0H）3

（3）

，NH3的结构式

（4）CH4（5）H2O

25.（每空1分）

（1）C

（2）B（3）A

26.

（1）乙醇、浓硫酸、乙酸（或乙醇、乙酸、浓硫酸）（2分）

（2）防止混合液受热爆沸（1分）

（3）吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（3分）

27.

（1）C,O（各１分）

（2）S原子的结构示意图（１分）

（3）2Na+O2

Na2O2（２分）（4）Na2S的电子式（２分）

28.①2

+2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-；（２分）

电极上有大量的气泡产生，且电极附近的溶液变红色（２分）

②2Cl--2e-==Cl2↑（２分）

29.

（1）（各1分），

（2）（每空1分）羟基；—COOH

（3）（方程式各2分，反应类型各1分）

①CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH加成

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O氧化

④CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化/取代

30.

（1）Zn-2e-==

（2）13g，0.4（3）2mol/L（每空２分）