C、该星球表面温度很高D、高温下稳定性：
CH2=CHOH>CH3CHO
18．从下列事实所得出的相应结论正确的是………………………………………（）
实验事实
结 论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：
Mg>C
C
将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清
酸性：
苯酚＞HCO3-
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：
P＞N
十三校
2．H、D、T、H十可以用来表示（）
A．氢元素的四种不同微粒B．四种不同的元素
C．化学性质不同的氢原子D．四种不同的氨元素
6．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关
和
的说法中正确的是（）
A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
B．分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
C．2248Ti和2250Ti为同素异形体
D．2248Ti和2250Ti核外均有4个电子层
9．金属元素铊的相关信息如下右图所示。
下列有关卡片信息解读错误的是（）
A．Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数=204-81=123
C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强
10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HCIO
13．碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
元素
熔点（℃）
沸点（℃）
与水作用
纯液体的导电性
X
—183
—162
不与水反应也不溶于水
不导电
Y
—102
19
放热，形成的酸是弱酸
不导电
Z
680
—
剧烈反应生成H2，溶液呈碱性
导电
则这三种元素的原予序数从大到小的排列顺序为（）
A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X
二、填空题
崇明
四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。
（共8分）
下
表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
23、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
24、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
。
25、由表中两种元素的原子按
组成的常见液态化合物的
稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。
a．MnO2b．Na2SO4c．Na2SO3d．CaCO3
26、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；
常温下，为使0.1mol/LM溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH
。
奉贤
四、（共8分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
23．氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物（化学式）。
24．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是（化学式）。
25．肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）→3N2（g）＋4H2O（g）+1038.7kJ
若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的气体有______mol，其中转移电子数目_。
26．肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_________（填标号）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力
虹口
四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
氰酸（化学式：
HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：
HOCN+2H2O→X。
23．在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
24．X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/LX溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：
______________________。
25．能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a．共用电子对偏向：
H-N＞H-Cb．氧化性：
NO2＞CO2
c．酸性：
HNO3＞H2CO3d．沸点：
NH3＞CH4
26．据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。
请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：
_______________、______________。
黄埔
四、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
23．W元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能量的电子。
24．元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________。
25．Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为________________________________________________。
26．两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。
闵行
四、（本题共8分）
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
已知：
甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应。
回答下列问题：
23．反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为________，该化合物中存在的化学键有________。
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为________________（用元素符号表示）。
24．反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是________；反应II的化学方程式为________________________________。
25．通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是________________________________（写出一种即可）。
26．下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是____（选填答案编号）。
a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物
浦东
四、（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：
氧、碳、X、氮、钙、磷。
根据要求用以上元素完成下列填空：
23．X是_______（写元素符号，下同）。
能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。
24．形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_____；该分子为非极性分子的原因是_______。
25．能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价
d．气态氢化物的稳定性
26．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的。
肼燃烧时的能量变化如右图所示，则该反应的热化学方程式为_____________。
徐汇
四．右表数据是对应物质的熔点
物质
熔点（℃）
AlF3
1291
AlCl3
190
BCl3
-107
NCl3
-40
23．AlCl3属于_______（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为__________。
24．BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_________分子，其分子中的共价键类型为__________键。
（均选填“极性”、“非极性”）
25．BF3的熔点与BCl3相比______（选填“高”、“低”、“无法确定”）。
下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是_______（选填编号）。
26．NCl3在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_____
杨浦
四、（本题共8分）
BF3是一种有机合成的催化剂。
工业上制取BF3的化学方程式如下：
B2O3+3CaF2+3H2SO4（浓）
2BF3↑+3CaSO4+3H2O
根据题意完成下列填空：
23．自然界以氟化钙为主要成份的矿物名称是_________。
上述反应中有两种氟化物，其中一种是非极性分子，写出该分子的电子式_________。
24．该反应不能在玻璃容器中进行，原因是：
_________。
25．该反应中各元素（除硼元素）简单离子半径从大到小的顺序是_________（用离子符号表示）。
26．该反应中某些元素在元素周期表的位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_________（选填编号）。
a．单质间的置换反应b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．氢化物水溶液的酸性d．两种元素形成的化合物中元素的化合价
长宁
四、填空（本题共8分）
短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）。
根据题意完成下列填空：
23．X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为_______________，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：
__________________________。
24．石墨是最常见的碳单质。
石墨烯（如下图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。
下列有关石墨烯的叙述正确的是_______________。
a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°
c．石墨烯中碳原子的化合价为+3
d．石墨烯可导电，说明它是电解质
e．石墨烯的结构与金刚石相似
f．石墨烯的熔点很低
g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力
25．钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属。
其外围电子排布为：
3d24s2，可见，钛原子核外有_______________种不同运动体态的电子，有_______________种不同能量的轨道。
26．题干中所示反应的化学方程式为：
_____________________________________________。
闵行
四、（本题共8分）
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
已知：
甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应。
回答下列问题：
23．反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为________，该化合物中存在的化学键有________。
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为________________（用元素符号表示）。
24．反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是________；反应II的化学方程式为________________________________。
25．通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是________________________________（写出一种即可）。
26．下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是____（选填答案编号）。
a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物
普陀
四、（本题共8分）
在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
23．某反应物在熔融状态下不导电，它属于__________晶体。
24．上述反应里，有两种元素在周期表中位置相邻，它们的原子半径__________>__________（填元
素符号）；处于周期表中同一周期的元素，它们的名称是__________。
25．反应产物里金属性最强的短周期元素，其原子核外有__________种不同能量的电子，其单质在O2中充分燃烧，所得产物的电子式为__________。
26．H2与O2反应的过程用模型图示如下（“一”表示化学键）
其中过程I是__________过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。
图④中产生了由极性
构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。
闸北
四、（本题共8分）
某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
23．图中a-f五种元素，金属性最强的元素是________（填元素符号），非金属性最强的元素是________。
（填元素符号）
24．写出a元素的原子核外电子排布式________，该原子最外层有________种能量不同的电子。
25．根据右图判断下列说法中错误的是
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．a、c两
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