4专题训练专题三十九化学方程式.docx
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4专题训练专题三十九化学方程式
寒假后期作业
4化学方程式
考点一:
质量守恒定律
1.某化学反应可表示为:
二氧化碳+水→M+氧气,根据以上信息,下列关于M组成的说法中正确的是( )
A.一定含有C、H元素,可能含有O元素B.只含有C、H元素
C.含有C、H、O三种元素D.无法确定
2.某有机物46g在氧气中充分燃烧,经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水,则该有机物的化学式可能是下列物质中的()
A.CH3OHB.C2H2C.C2H5OHD.CH4
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()
A.将2g氢气在16g氧气中燃烧,生成18g水
B.将20ml酒精与20ml水混合,总体积小于40ml.
C.镁条燃烧后的质量比镁条质量大
D.蜡烛燃烧后质量变轻了
4.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)
H2+CO,反应前后,发生了变化的是()
A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量
5.小刚和小洁以“化学反应中,反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格:
(提示:
稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙;与氢氧化钠生成水和氯化钠)
(1)提出假设:
化学反应中,反应物的总质量与生成物的总质量_________。
(2)确定研究方法:
分析推理,查阅资料,实验探究。
(3)设计并进行实验:
小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。
(4)实验结论:
通过实验,小刚认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等,小洁认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等,你认为结论正确的是______,请你谈谈导致另一种结论错误的原因:
_________。
(5)结论分析:
请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论:
___________
(6)结论应用:
环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式:
I2O5+5CO=I2+5X 根据生成X的多少,可以判断CO的含量,X的化学式是____
考点二:
化学方程式
1.如图是电解水的微观示意图,从中获得的信息正确的是( )
A.该反应说明水是由氢气和氧气组成的
B.生成物中有一种单质和一种化合物
C.反应前后分子和原子的种类均不变
D.化学变化中分子可分为原子,原子可结合成新的分子
2.如图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是()
A.分子在化学变化中不可分B.化学反应前后原子的种类不变
C.生成物一定是氧化物D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
3.下列化学方程式中,书写正确的是()
A.S+O2
SO2↑B.C+O2
CO2
C.2NaOH+CuSO4═Na2SO4↓+Cu(OH)2D.4Fe+3O2
2Fe2O3
4.从化学方程式2KClO3
2KCl+3O2↑中获取的信息错误的是( )
A.反应生成了气体
B.反应物是KClO3和MnO2,生成物是KCl和O2
C.反应物与生成物的粒子个数比为2:
2:
3
D.245gKClO3完全反应生成149gKCl和96gO2
5.现有生石灰和碳酸钙的固体混合物8.9g,髙温锻烧一段时间剩余固体7.8g,向剩余固体中加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再冒气泡,共用去稀盐酸100g。
若7.8g剩余固体煅烧至完全反应生成二氧化碳的质量为()
A.2.2gB.4.4gC.3.3gD.6.6g
6.A﹣E是初中化学中常见的5种物质且都含有一种相同元素。
B是有毒气体,白色固体E在水中的溶解度小于0.01g(20℃)。
它们之间的转化关系如图所示。
(“﹣”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系,部分物质的反应条件已略去)。
(1)写出相关的化学方程式:
①A+C:
_____;②C→E:
_____;
(2)物质C中混有少量物质B时,可将混合物通入_____除去物质B。
(3)写出常温下,物质C与固体过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式_____。
(3分)能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)常见的化石燃料有煤、______和天然气等。
天然气(主要成分是CH4)在空气中完全燃烧的化学方程式是。
(2)燃煤会影响环境。
下列环境问题与燃煤没有直接关系的是______(填序号,下同)。
A.酸雨B.温室效应C.臭氧层破坏D.可吸入颗粒物增加
(3)CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重。
下图为CO2参与的一种“碳转化”。
①下列物质中,属于有机物的是______。
A.CaCO3B.C2H5OHC.CO
②CO2和H2在催化剂和加热条件下,可以转化为化工原料乙烯(C2H4),请将该反
应的化学方程式补充完整:
2CO2+6H2
C2H4+21.。
③将CO2通入Na2CO3溶液中,只生成NaHCO3,该反应的化学方程式是。
7.根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出标号①的仪器名称:
①__________;
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为______;收集氧气选择的装置是______(填字母)。
氯酸钾制取氧气完全反应后的固体残渣,通过以下操作可回收得到较纯的二氧化锰(残渣中只有二氧化锰难溶于水)。
正确操作的先后顺序是____(填写选项符号)。
a.烘干b.溶解c.过滤d.洗涤
(3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,可选用的装置组合为______,E装置相对于B装置有的优点是______;并写出该反应的化学方程式_________。
(4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应,某兴趣小组用下图所示装置进行实验,请分析回答下列问题:
①打开止水夹a和c,关闭b,从长颈漏斗中加入足量的稀盐酸,当观察到___,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体,然后待锥形瓶中反应停止后,关闭a,打开b,滴入足量氢氧化钠溶液后关闭活塞b,一段时间后可观察到___,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,反应的化学方程式____。
②小红认为仅做上述实验有不足之处,可再利用如图装置做一个对比实验即可证明,该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成____即可。
8.向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液,实验过程中,产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示,试计算:
(1)恰好完全反应时,生成气体的质量为g;
(2)恰好完全反应时,所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少?
(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%,则稀盐酸的溶质质量分数是多少?
9.用不纯的锌片(杂质不参加反应)与稀硫酸反应,六次实验结果记录如下:
(计算结果均取整数)
(1)将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在下表中;
(2)在图中画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线;
(3)若将(10+m)g这种锌片放入60g这种稀硫酸中,充分反应后剩余固体的质量为g;
(4)该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为.
考点三:
化学式与化合价
1.漂白精(主要成分为次氯酸钙(Ca(ClO)2)是一种重要的漂白剂和消毒剂。
Ca(ClO)2中氯元素的化合价为()
A.-1B.0C.+1D.+5
2.下列化学用语表达正确的是()
A.钠原子结构示意图:
B.两个氮分子:
2N
C.氧化铝:
Al2O3D.硫离子:
S-2
3.三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助料,为防止水体富营养化,已禁止销售和使用含磷洗衣粉。
则Na5P3O10中磷元素的化合价为()
A.+5B.+3C.+4D.+6
4.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。
下列关于亮氨酸的说法不正确的是( )
A.C6H13NO2的相对分子质量是131
B.一个亮氨酸分子由22个原子构成
C.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D.亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:
14
5.小林归纳了以下知识:
①只含有一种元素的物质一定是单质;②在单质中元素的化合价为零,在化合物中各元素化合价的代数和为零;③用玻璃棒搅拌的操作:
过滤、蒸发;④包含缓慢氧化的有:
新陈代谢、金属锈蚀、有机肥的腐熟。
其中正确的组合是()
A.①③B.②④C.①②④D.②③④
6.在“测土配方施肥”技术中,农技员对某土地检测后给出了施肥配方,该土壤施加NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液,要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7:
20,则固体混合物中NH4NO3和KH2PO4的质量比为( )
A.10:
17B.20:
17C.5:
17D.30:
34
7.从C、H、O、N、S、Fe六种元素中,选择适当元素组成化学用语,按要求填空.
(1)用适当的化学符号和数字填空:
①4个铵根离子_______;②3个三氧化硫分子________.
(2)写出符合下列要求的物质的化学式:
①相对分子质量最小的氧化物________;②菱铁矿石的主要成分_________.
8.写出下列化学用语的符号或名称,其中
(1)~(3)写符号、(4)写名称。
(1)预防甲状腺疾病的元素_______。
(2)硝酸根________。
(3)含有锰元素的氧化物________。
(4)Ca(OH)2_______。
9.用化学用语填空
(1)2个氢氧根离子
(2)保持二氧化碳的化学性质的最小粒子
(3)氧化镁中镁的化合价。
10.元素周期表是学习研究化学的重要工具。
下表是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息:
请分析信息并回答下列问题:
(1)12号元素属于元素(填“金属”或“非金属”),它的离子与(写元素符号)原子具有相同的核外电子数。
(2)17号元素的原子核外电子数为,推断该元素最高正化合价为,其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为。
聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题三十九:
化学方程式参考答案
考点一:
质量守恒定律
1.某化学反应可表示为:
二氧化碳+水→M+氧气,根据以上信息,下列关于M组成的说法中正确的是( )
A.一定含有C、H元素,可能含有O元素B.只含有C、H元素
C.含有C、H、O三种元素D.无法确定
【答案】A
2.某有机物46g在氧气中充分燃烧,经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水,则该有机物的化学式可能是下列物质中的()
A.CH3OHB.C2H2C.C2H5OHD.CH4
【答案】C
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()
A.将2g氢气在16g氧气中燃烧,生成18g水
B.将20ml酒精与20ml水混合,总体积小于40ml.
C.镁条燃烧后的质量比镁条质量大
D.蜡烛燃烧后质量变轻了
【答案】B
4.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)
H2+CO,反应前后,发生了变化的是()
A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量
【答案】B
5.小刚和小洁以“化学反应中,反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格:
(提示:
稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙;与氢氧化钠生成水和氯化钠)
(1)提出假设:
化学反应中,反应物的总质量与生成物的总质量_________。
(2)确定研究方法:
分析推理,查阅资料,实验探究。
(3)设计并进行实验:
小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。
(4)实验结论:
通过实验,小刚认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等,小洁认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等,你认为结论正确的是______,请你谈谈导致另一种结论错误的原因:
_________。
(5)结论分析:
请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论:
___________
(6)结论应用:
环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式:
I2O5+5CO=I2+5X 根据生成X的多少,可以判断CO的含量,X的化学式是____
【答案】相等小洁由于小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出烧杯,所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了,不能用来验证质量守恒定律化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以,在化学反应中,反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等CO2
考点二:
化学方程式
1.如图是电解水的微观示意图,从中获得的信息正确的是( )
A.该反应说明水是由氢气和氧气组成的
B.生成物中有一种单质和一种化合物
C.反应前后分子和原子的种类均不变
D.化学变化中分子可分为原子,原子可结合成新的分子
【答案】D
2.如图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是()
A.分子在化学变化中不可分B.化学反应前后原子的种类不变
C.生成物一定是氧化物D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】B
3.下列化学方程式中,书写正确的是()
A.S+O2
SO2↑B.C+O2
CO2
C.2NaOH+CuSO4═Na2SO4↓+Cu(OH)2D.4Fe+3O2
2Fe2O3
【答案】B
4.从化学方程式2KClO3
2KCl+3O2↑中获取的信息错误的是( )
A.反应生成了气体
B.反应物是KClO3和MnO2,生成物是KCl和O2
C.反应物与生成物的粒子个数比为2:
2:
3
D.245gKClO3完全反应生成149gKCl和96gO2
【答案】B
5.现有生石灰和碳酸钙的固体混合物8.9g,髙温锻烧一段时间剩余固体7.8g,向剩余固体中加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再冒气泡,共用去稀盐酸100g。
若7.8g剩余固体煅烧至完全反应生成二氧化碳的质量为()
A.2.2gB.4.4gC.3.3gD.6.6g
【答案】A
6.A﹣E是初中化学中常见的5种物质且都含有一种相同元素。
B是有毒气体,白色固体E在水中的溶解度小于0.01g(20℃)。
它们之间的转化关系如图所示。
(“﹣”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系,部分物质的反应条件已略去)。
(1)写出相关的化学方程式:
①A+C:
_____;②C→E:
_____;
(2)物质C中混有少量物质B时,可将混合物通入_____除去物质B。
(3)写出常温下,物质C与固体过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式_____。
(3分)能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)常见的化石燃料有煤、______和天然气等。
天然气(主要成分是CH4)在空气中完全燃烧的化学方程式是。
(2)燃煤会影响环境。
下列环境问题与燃煤没有直接关系的是______(填序号,下同)。
A.酸雨B.温室效应C.臭氧层破坏D.可吸入颗粒物增加
(3)CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重。
下图为CO2参与的一种“碳转化”。
①下列物质中,属于有机物的是______。
A.CaCO3B.C2H5OHC.CO
②CO2和H2在催化剂和加热条件下,可以转化为化工原料乙烯(C2H4),请将该反
应的化学方程式补充完整:
2CO2+6H2
C2H4+21.。
③将CO2通入Na2CO3溶液中,只生成NaHCO3,该反应的化学方程式是。
【答案】CO2+C
2COCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O灼热的氧化铜2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
点燃CO2+2H2O
(2)C
(3)①B②H2O③CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
7.根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出标号①的仪器名称:
①__________;
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为______;收集氧气选择的装置是______(填字母)。
氯酸钾制取氧气完全反应后的固体残渣,通过以下操作可回收得到较纯的二氧化锰(残渣中只有二氧化锰难溶于水)。
正确操作的先后顺序是____(填写选项符号)。
a.烘干b.溶解c.过滤d.洗涤
(3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,可选用的装置组合为______,E装置相对于B装置有的优点是______;并写出该反应的化学方程式_________。
(4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应,某兴趣小组用下图所示装置进行实验,请分析回答下列问题:
①打开止水夹a和c,关闭b,从长颈漏斗中加入足量的稀盐酸,当观察到___,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体,然后待锥形瓶中反应停止后,关闭a,打开b,滴入足量氢氧化钠溶液后关闭活塞b,一段时间后可观察到___,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,反应的化学方程式____。
②小红认为仅做上述实验有不足之处,可再利用如图装置做一个对比实验即可证明,该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成____即可。
【答案】集气瓶2KClO3
2KCl+3O2↑C或FbcdaBC可控制反应的发生或停止CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O烧杯中的澄清石灰水变浑浊时一部分澄清石灰水流入集气瓶中2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O水
8.向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液,实验过程中,产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示,试计算:
(1)恰好完全反应时,生成气体的质量为g;
(2)恰好完全反应时,所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少?
(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%,则稀盐酸的溶质质量分数是多少?
【答案】
(1)4.4
(2)10.6g(3)7.3%
9.用不纯的锌片(杂质不参加反应)与稀硫酸反应,六次实验结果记录如下:
(计算结果均取整数)
(1)将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在下表中;
(2)在图中画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线;
(3)若将(10+m)g这种锌片放入60g这种稀硫酸中,充分反应后剩余固体的质量为g;
(4)该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为.
【答案】
(1)10,17;
(2)
(3)3+m;(4)l7%。
考点三:
化学式与化合价
1.漂白精(主要成分为次氯酸钙(Ca(ClO)2)是一种重要的漂白剂和消毒剂。
Ca(ClO)2中氯元素的化合价为()
A.-1B.0C.+1D.+5
【答案】C
2.下列化学用语表达正确的是()
A.钠原子结构示意图:
B.两个氮分子:
2N
C.氧化铝:
Al2O3D.硫离子:
S-2
【答案】C
3.三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助料,为防止水体富营养化,已禁止销售和使用含磷洗衣粉。
则Na5P3O10中磷元素的化合价为()
A.+5B.+3C.+4D.+6
【答案】A
4.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。
下列关于亮氨酸的说法不正确的是( )
A.C6H13NO2的相对分子质量是131
B.一个亮氨酸分子由22个原子构成
C.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D.亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:
14
【答案】C
5.小林归纳了以下知识:
①只含有一种元素的物质一定是单质;②在单质中元素的化合价为零,在化合物中各元素化合价的代数和为零;③用玻璃棒搅拌的操作:
过滤、蒸发;④包含缓慢氧化的有:
新陈代谢、金属锈蚀、有机肥的腐熟。
其中正确的组合是()
A.①③B.②④C.①②④D.②③④
【答案】B
6.在“测土配方施肥”技术中,农技员对某土地检测后给出了施肥配方,该土壤施加NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液,要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7:
20,则固体混合物中NH4NO3和KH2PO4的质量比为( )
A.10:
17B.20:
17C.5:
17D.30:
34
【答案】B
7.从C、H、O、N、S、Fe六种元素中,选择适当元素组成化学用语,按要求填空.
(1)用适当的化学符号和数字填空:
①4个铵根离子_______;②3个三氧化硫分子________.
(2)写出符合下列要求的物质的化学式:
①相对分子质量最小的氧化物________;②菱铁矿石的主要成分_________.
【答案】4NH4+3SO3H2OFeCO3
8.写出下列化学用语的符号或名称,其中
(1)~(3)写符号、(4)写名称。
(1)预防甲状腺疾病的元素_______。
(2)硝酸根________。
(3)含有锰元素的氧化物________。
(4)Ca(OH)2_______。
【答案】INO3-MnO2氢氧化钙
9.用化学用语填空
(1)2个氢氧根离子
(2)保持二氧化碳的化学性质的最小粒子
(3)氧化镁中镁的化合价。
【答案】
(1)2OH-
(2)CO2(3)
10.元素周期表是学习研究化学的重要工具。
下表是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息:
请分析信息并回答下列问题:
(1)12号元素属于元素(填“金属”或“非金属”),它的离子与(写元素符号)原子具有相同的核外电子数。
(2)17号元素的原子核外电子数为,推断该元素最高正化合价为,其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为。
【答案】
(1)金属Ne;
(2)17;+7SiCl4