第十章第一节常见的酸和碱.docx
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第十章第一节常见的酸和碱
酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH及其应用等，试卷体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。
1、酸碱指示剂
实验：
将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色
无色
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
酸碱指示剂：
石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
红色
蓝色
紫色
无色酚酞溶液
不变色（无色）
变红色
无色
说明：
酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。
例1、某些植物的花汁可作为酸碱指示剂，取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精（中性）中颜色
花汁在稀酸中颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答下列问题：
（1）我实验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是______________________________________________
（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将显颜色填入下表中：
实验颜色
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
例2、化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液。
将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息。
花的种类
所制成的溶液颜色
在有关试剂中呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊
黄色
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
无色
黄色
试回答：
（1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择______花的酒精溶液来作酸碱指示剂。
在上述三种酒精溶液中，酒精属于______（填“溶质”或“溶剂”）
（2）如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的生长，你会建议选择上表中的来进行改良。
2、盐酸和硫酸的物理性质及用途
物质
颜色
状态
挥发性
用途
硫酸
无色
粘稠、油状、液态
难挥发
重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂
盐酸
无色
液态
易挥发
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
注意：
①纯净的盐酸伪无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色
②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴
③浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化
④由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存
例3、下列说发错误的是（）
A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小
B浓盐酸在空气中会冒白烟
C浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加
D浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小
3、浓硫酸的腐蚀性
【材料】2004年3月的某一天，在某中学发生了一起骇人听闻的事件。
一名年轻妇女为报复某学生家长，竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸，造成该学生面容被毁，酿成一桩悲剧的发生，那么浓硫酸为什么能会坏人的面容，它具有什么特性呢？
【总结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
【扩展】①浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性
②浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
4、浓硫酸的稀释
【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？
为什么？
[虽然稀硫酸不像浓硫酸那样具有强烈的腐蚀性，但由于稀硫酸中的水蒸发后，稀硫酸变为浓硫酸，因而也必须先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
]
例4、下列稀释硫酸的操作中，正确的是（）
例5、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理、化学知识，用两种方法使之鉴别出来。
物理方法：
化学方法：
5、盐酸、硫酸的化学性质（酸的通性）
与指示剂反应：
使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色
能与较活泼的金属发生置换反应，（主要是指排在金属活动性顺序表H前面的金属）反应放出H2。
6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑
能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4）3+3H2O
实验现象：
铁锈溶解，溶液变黄色
能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应。
HCl+NaOH==NaCl+H2O；H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤、能与某些盐反应。
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑；
知识易错点：
（1）组成的共同点：
酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：
①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。
酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。
要牢记：
酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
（2）酸的分类：
根据酸的组成和性质可将酸分为：
①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。
（3）酸溶液的pH：
酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强
例6、在天平的左右盘上，各放一只盛有40g溶质质量分数为20%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘上的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平指针将（）
A、仍然平衡B、向右偏转C、向左偏转D、无法判断
例7、阅读材料并回答问题
材料一：
通常食醋中约含3%∽5%的醋酸。
醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的通性。
材料二：
钙是人体的一种常用元素，人们每日必须摄入一定量的钙。
动物的骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。
⑴在10℃时，醋酸的状态是
⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？
，原因
⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是
例8、铁锈的主要成分是（填化学式）。
将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式是
过一会儿，又看到，该反应的化学方程式是
6、常见碱的特性和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体、易溶于水、（溶解放热）易潮解
白色固体，微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷和印染工业，生活中可用于去油污
重要的建筑材料，制造漂白粉，改良酸性土壤
【拓展】
（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这中现象叫潮解。
因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体。
潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：
CaO+H2O=Ca（OH）2
反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用。
7、碱的化学性质（碱的通性）
①、与指示剂作用：
紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
②、与非金属氧化物反应：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠必须密封保存）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O（碱溶液不能放在带玻璃塞的试剂瓶中）
③、与酸发生中和反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O；
④、能与某些盐反应。
2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl（常用于制不溶性碱）
注意：
①、由于NaOH易溶于水，而Ca（OH）2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca（OH）2；吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。
②、氢氧化钠密封保存的原因有两点：
一是易潮解；二是吸收CO2发生变质。
例9、下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（）
A、浓盐酸B、浓硫酸C、食盐水D、氢氧化钠溶液
例10、有一瓶长期暴露在空气中的NaOH溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是，反应的化学方程式为，要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，需要加入适量的溶液，反应的化学方程式为：
8、溶液的导电性
溶液之所以能够导电，是因为溶液溶于水时，在水分子的作用下解离出自由移动的离子，通电后，阴、阳两种离子定向移动，可形成电流
注意：
①、溶液的导电性，与单位体积溶液中自由移动离子数目的多少有关，
单位体积内自由移动离子的数目越多，溶液的导电性越强。
②、不论是什么溶液，整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。
例11、含少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含有H+、Cl—和Fe3+,则杂质的化学式为
若测得溶液中Cl—与Fe3+的个数比为20：
1，则H+与Cl—的个数比应为
9、酸的通性
通过比较HCl和H2SO4在溶液中阴、阳离子的种类可知：
此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+，这类化合物称为酸。
不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。
（1）、酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。
（2）、能与活泼金属发生置换反应，生成H2
（3）、能与金属氧化物反应生成水
（4）、能与碱反应生成水和盐
（5）、能与某些盐反应
例12、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验来探究食醋中的主要成分——醋酸的化学性质。
他的推测可能有哪些？
（写出两点即可）
（1）
（2）
10、碱的共性
NaOH在水中电离可用式子表示为NaOH→Na++OH，同样；Ca（OH）2→Ca2++2OH-
比较可知：
NaOH和Ca（OH）2在组成上有相似之处，就是阴离子全部是OH，这样的化合物称为碱，因而碱的溶液也具有相似的化学性质。
（1）碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色
（2）碱溶液能与非金属氧化物反应，生成水。
（3）碱溶液与某些盐反应，如2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）碱溶液与酸溶液发生中和反应。
例13、刘富榕同学要检验一化工厂排放的污水是否显碱性，她选择了两种检验方法，试写出选择的试剂、现象和结论。
方法一：
方法二：
【例1】对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，其中另外三种不属于同一类别物质的是（）
A．Cu（NO3）2B．FeSO4C．HClD．Na2CO3
【答案】C
【例2】从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
【答案】A
【例3】根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．酸性变弱B．碱性变弱
C．酸性变强D．酸性不变
【答案】A
【例4】现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g·cm－3）配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中
D．将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
【答案】D
【例5】白蚁能分泌出蚁酸．蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质．下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
【答案】B
【例6】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO4
【答案】D
【例7】下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
【答案】C
【例8】下列稀释硫酸的操作中，正确的是（）
【答案】B
【例9】下列对实验意外事故的处理错误的是
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【例10】将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（）
A．①②B．①④C．①④D．①②④
【答案】D
【例11】下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐水D．澄清石灰水
【答案】D
【例12】下列说法正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
【答案】D
【例13】下列有关酸的说法，正确的是（）
A．酸根离子不一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子
B．凡电离时能产生H+的化合物就是酸
C．若酸根用X表示，其化合价用-a表示，则酸的通式可表示为HaX
D．酸的溶液显酸性，显酸性的溶液就是酸的溶液
【答案】C
【例14】小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
④
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：
（2）讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁（Fe）；②；除水垢（合理均可）；氢（H+）
【例15】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸
【答案】D
【例16】下列物质敞口放置，质量会减轻的是（）
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙
【答案】C
【例17】小刚测定了下列4种日用品的pH值，其中呈酸性的是（）
日用品
A．洁厕灵
B．洗涤灵
C．洗发水
D．消毒液
pH
1
7
9
12
【答案】A
【例18】将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示．下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）
A．Ⅰ处试液变蓝B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．Ⅳ处试纸变红
【答案】A
【例19】小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：
先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较
A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定
【答案】D
【例20】下列物质露置在潮湿的空气中，一段时间后，质量会减少的是
A．烧碱固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生铁
【答案】B
【例21】实验室用Zn和稀硫酸反应制H2时，由于硫酸浓度稍大，反应速率太快，为了减慢速率而又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入（）
A．食醋B．KOH溶液C．Na2SO4溶液D．Na2CO3溶液
【答案】C
【例22】小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。
由下表判断，不能做指示剂的是（）
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫萝卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
【答案】B
【例23】质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色是（）
A．红色B．蓝色C．紫色D．无色
【答案】A
【例24】在两个小烧杯中分别盛放一定量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（）
A．溶液的质量都会减少B．溶质的质量都不变
C．溶质的质量分数都增大D．溶质的质量分数都减小
【答案】D
【例25】在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性
【答案】B
【例26】下列图像与所对应的实验相符的是（）
A．向硫酸溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D．向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
【答案】C
【例27】在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，
（1）属于微溶于水的是_________；水溶液能使酚酞试液变红的是_____________；
（2）不溶于水，但能溶于酸的是___________________________________；
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是___________________________；
（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是___________________________。
【例28】烧水的铝壶中带有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的盐酸可以除去。
写出有关反应反的化学方程式
【例29】为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小凡提出了两项探究任务：
（1）探究干燥剂是否失效
（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙
他设计了以下的探究方案：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）干燥剂是否失效
取样品放入试管中加适量的水，触摸试管壁
干燥剂失效
（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙
加水充分搅拌，过滤后，用pH试纸测其溶液的pH值
有氢氧化钙
你认为探究
（2）是否严密？
请说明原因。
你认为CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca（OH）2外，还可能转化为
请简单说明验证的思路
【例30】在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
（1）6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？
请逐一简述出现的现象。
（2）上述6种实验设计所依据的共同原理是：
___________________________________。
（3）如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，
你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？
答案：
（1）6个实验都可以证明CO2和NaOH反应。
分别出现的现象是：
实验
（1），反应后，有溶液进入试管内；
实验
（2），反应后，倒置可发现玻璃片被吸住；
实验（3），反应后，塑料饮料瓶被压瘪；
实验（4），反应后，气球会充气鼓起来；
实验（5），反应后，烧瓶中有“喷泉”出现；
实验（6），反应后，烧杯中的水被吸到锥形瓶中。
（2）反应后，盛有CO2的容器压强减小，同外界大气压产生压强差。
（3）取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应，生成了碳酸钠。
稍加热无大量气泡逸出，等等（开放题）
【例31】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、等工业。
现有少量长期暴露在空气中的固体氢氧化钠。
①请你说说氢氧化钠是否会变质？
原因是什么？
写出有关反应的化学方程式。
②如果此氢氧化钠已经变质，请你用一种实验方法证明，简要写出实验步骤、现象和有关化学方程式。
【例32】已知盐酸溶液能使紫色石蕊试液变红色。
请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？
并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想：
实验步骤：
实验现象：
实验结论：
答案：
猜想：
H+使紫色石蕊试液变红色
实验步骤：
向水，氯化钠和盐酸中分别加入紫色石蕊试液
实验现象：
只有盐酸
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