化学式与化合价完整导学案.docx
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化学式与化合价完整导学案
.化学式与化合价完整导学案
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课题4.4化学式与化合价（第一课时）
班级姓名
【学习目标】
1.了解化学式的含义，并能用化学式表示某些常见物质的组成
2.掌握常见物质化学式的写法和读法
【重点难点】1.化学式的意义2.规范书写物质的化学式
【温故知新】
1.物质的分类：
2.写出下列物质的化学符号，你能依据上述树状分类图对下列所写物质进行分类吗？
（1）氦气＿＿＿，氖气＿＿＿，氩气＿＿＿；
（2）铁，铜，汞；
（3）碳，硫，磷；
（4）氧气，氢气，氮气；氯气；
（5）二氧化碳＿＿＿，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁＿＿＿；
（6）氯化钠＿＿＿＿＿。
【新课学习】
一、化学式
1.化学式：
用和的组合表示的式子。
2.任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物对应唯一确定的化学式，而混合物没有化学式。
3.化学式表示的意义（从化学式中能获得的信息）
宏观意义：
一种物质
这种物质由哪些元素组成
微观意义：
这种物质的一个分子
这种物质的分子构成
如：
CO2练习1.请写H2O2出所表示的意义
1表示二氧化碳；①
2二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；②
3表示一个二氧化碳分子；③
4一个二氧化碳分子是由一个碳原子和④
两个氧原子构成的。
二、化学式的书写、读法
1、单质化学式的写法：
（1）直接用元素符号表示
稀有气体单质：
氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar
②金属单质：
铁—Fe、铜—Cu、铝—Al
③固体非金属单质：
碳—C、硫—S、磷—P
（2）气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子个数的数字。
如：
O2、H2、N2、Cl2
单质读法：
大多数直接读元素名称（是气体时加“气”字）
如：
C—碳、S—硫、P—磷、Fe—铁、Cu—铜；
O2——氧气、H2——氢气、He—氦（气）、Ne—氖（气）
2、化合物的化学式写法
化学式书写的依据：
实验的结果，还可以根据化合价推求元素的原子个数比
（1）氧化物化学式的书写：
水：
H2O一氧化碳：
CO二氧化碳：
CO2五氧化二磷：
P2O5
二氧化硫：
SO2二氧化锰：
MnO2二氧化氮：
NO2
归纳：
一般把氧的元素符号写在，另一种元素的符号写在，分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角
（2）由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl（氯化钠）、KCl（氯化钾）、MgCl2（氯化镁）。
化合物读法：
一般从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。
3、金属元素+原子团
（1）金属元素+氢氧根——读作：
“氢氧化某”
如，NaOH读作：
氢氧化钠Ca（OH）2读作：
氢氧化钙
（2）金属元素+酸根——读作：
“某酸某”
如，CaCO3读作：
碳酸钙Na2SO4读作：
硫酸钠NaNO3读作：
硝酸钠
三、元素符号周围数字的意义
1、化学式右下角的数字：
表示这种该物质的一个分子中所含的这种原子的个数。
例：
①H2：
１个氢分子由2个氢原子构成；②H2O：
１个水分子中含2个氢原子
2、元素符号右上角的数字：
表示该离子所带的电荷数。
例：
①Mg2+：
（１个）镁离子带2个单位的正电荷；
②SO42-：
（1个）硫酸根离子带2个单位的负电荷
3、符号前面的数字：
表示该种微粒的个数（微粒前有数字时只具有微观意义）
例：
①2O：
两个氧原子,；②2O2：
两个氧分子；③2O2—：
两个氧离子
【小结】元素符号周围数字的意义
练习
1．O2不能表示（）
A.氧气 B.氧分子 C.每个氧分子由两个氧原子构成 D.氧原子
2．下列符号表示2个氢分子的是（）
A、2HB、2H2C、H2D、2H+
3．下列化学符号既可以表示一种物质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）
A.H2B.CuC.NaClD.H2O
4．五氧化二氮化学式的写法是（）
A、5O2NB、O5N2C、P2O5D、N2O5
5.H2SO4（硫酸）表示
（1）硫酸是由、和组成的纯净物
（2）每个硫酸分子是由、、构成。
6.下列符号只有微观意义的是（）
A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2
7.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）
A．Mg2+：
一个镁离子带2个单位正电荷B、CO2：
二氧化碳分子中含有氧原子
C．2H：
2个氢元素D、2H2O：
前面的2表示一个水分子中有2个氢原子
8.用化学符号填写下列空白：
（1）2个氮原子____________；
（2）3个二氧化碳分子____________；（3）4个亚铁离子__________；
（4）保持水的化学性质的粒子____________；（5）氦气____________。
9.关于C2H2、H2O、H2、H2SO4四种物质的组成，叙述正确的是（）
A.都含有两个氢原子B.都含有氢元素C.都含有两个氢分子D.都含有氢气
10.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于氧化物的是。
11.下图中的符号表示2个氢原子的是（）
课题4化学式与化合价
（2）
一、学习目标：
1.理解化合价的涵义。
2.掌握化合价的表示方法及一般规律。
（重点）
3.知道并记住一些常见的元素和根的化合价。
（重点）
4.能根据化合价推求化学式及根据化学式求化合价。
（难点）
【课前复习】
元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是______有密切的关系。
稀有气体元素的最外层都是__个（氦为个），属于_______结构，金属元素最外层电子一般少于____个，在化学反应中易_____电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____个，在化学反应中易____电子，趋向达到相对稳定结构。
二、自主探究：
知识点1：
化合价的涵义及表示方法
【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：
H2OHClNaClFe2O3
每种化合物的组成是，化合物中各原子的个数比也是，所以表示每种化合物的化学式只有个。
在这些化合物中，他们的原子个数比为什么是这样呢？
那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。
阅读课本第84页，归纳。
化合价：
用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。
它与原子最外层电子数有非常密切关系。
1.化合价是宏观概念，有正、负，由符号和数字组成。
2.只有元素或原子团有化合价，原子或离子没有化合价。
3.化合价写在元素符号或原子团符号的，“＋”、“－”在，数字在。
特别提醒：
数字为“1“时不可省略。
知识点2：
常见元素和原子团的化合价
阅读教材第85页表4—2
1．元素化合价速记口诀
一价氯氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌。
三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
原子团的化合价速记口诀
一价氢氧、硝酸根二价硫酸、碳酸根
只有+1是铵根
知识点3：
化合价的一般规律
1.在化合物中氢元素通常显____价，氧元素通常显______价；（过氧化物中氧元素显价）
2.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显_____价；
3.单质中元素的化合价为_______；
4.在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
5.一种元素在不同物质中可显______的化合价，一种元素在同一种物质中也可显的化合价。
（例如：
NH4NO3中，前面的N显价，后面的N显价。
）
口诀：
金正非负单质零。
氢为正一氧负二，正价负价和为零。
诸多元素有变价，条件不同价不同。
知识点4：
化合价的表示方法与离子符号的书写的区别
离子符号的写法
化学价的表示方法
正负号及数值的位置
正负号与数值书写的顺序
数值是1时
联系与区别
同种元素（或原子团）的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，正、负号写法不同。
知识点:
5：
化合价的应用
1.根据化合价书写化学式（“知价写式”）
阅读课本第86页例题
●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）
写元素符号（正价前，负价后）
标化合价：
化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写）Al2S3
检验（根据化合物中正负化合价之和为0）
【练习】完成课本第89页的5、6两题
2.根据化学式计算某元素的化合价（“知式求价”）
例题：
求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）
标出常见元素（K、O）的化合价:
KMnO4
设锰元素的化合价为X，列出方程：
（+1）×1+X×1+（-2）×4=0
求得X=7所以：
锰元素的化合价为+7价。
三、自主测评
1.填写下列各元素或根的化合价
NaMgAlKCuO
HOHCO3NO3SO4
2.①Mg-2O中-2的意义
②写出高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价。
3．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：
氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。
氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。
4．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是
5．已知下列物质的化学式，标出带点元素的化合价。
H2SO4NaClO4CaCO3
6．氮气N2中氮的化合价是（）
A．–3B．+5C．+4D．0
7．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是（）
A．NaClO3B．NaClO2C．NaClOD．NaClO4
8．酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。
硫酸铬［Ｃr2（SO4）3］中Cr的化合价为（）
A、+3B、+5C、+6D、+7
9．含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。
已知高氯酸中氯元索的化合价为＋7价，则高
氯酸的化学式是（）
A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4
10．下列化学符号错误的是（）
A．氯化镁：
MgClB．氦气：
HeC．3个亚铁离子：
3Fe2+D．2个氮原子：
2N
11．原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________；
②分子中含有两个原子物质的化学式____________；
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：
________________________________________。
（任写一条）
12．小强同学在化学晚会上进行化学用语接龙活动，我也来参与。
例如：
一种元素O
↓
单质O2
含有该元素的原子团↓
ClO3
含有该原子团的一种物质 ↓
KClO3
在该物质化学式中标注这种元素的化合价 ↓
KCl-2O3
我的实践：
一种元素
↓
单质
含有该元素的原子团↓
含有该原子团的一种物质 ↓
在该物质化学式中标注这种元素的化合价 ↓
课题4化学式与化合价（3）
【学习目标】
1．能记住相对分子质量的含义并会计算。
2.能根据物质的化学式进行物质组成元素的质量比的计算。
3．会计算给定化学式的物质中的某元素的质量分数。
【教学重、难点】
重点：
物质化学式的相关计算
难点：
计算物质中某元素的质量分数
【知识链接】
原子的质量在化学中采用相对质量，即，一个分子中含有多个原子，该分子的质量就是组成它的多个原子的质量之和。
【学习过程】
1、相对分子质量就是，符号为。
2、计算下列物质的相对分子质量。
（1）Fe3O4,
（2）Al（OH）3
（3）KMnO4（4）NH4•NO3
（5）CO（NH2）2（6）NH4HCO3
（7）3O2
3、计算物质组成元素的质量比
（1）Fe2O3
（2）SO2
（3）NH4NO3
4、计算物质中某一元素的质量分数。
（1）计算SO2中S元素的质量分数
（2）计算NH4NO3中N元素的质量分数
5、计算一定量物质中某元素的质量。
（1）试计算16g水中氢元素的质量为多少g?
（2）试计算多少克水中氢元素的质量为10克？
6、尿素是一种常见的高效氮肥，化学式为CO（NH2）2。
试计算求出：
（1）尿素的相对分子质量。
（2）组成尿素中各元素的质量比。
（3）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（4）100克尿素中含氮元素的质量为多少克？
（5）若要得到48克氮元素，则所需尿素的质量是多少？
7、为防止汶川地震灾区的病毒传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌。
漂白粉的有效成分为次氯酸钙[化学式为Ca（OH）2].请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是（写元素符号），钙、氯、氧三种元素的质量比为。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是（精确到0.1%）
（3）试计算Ca（OH）2中氯元素的化合价。
【当堂检测】
1求下列物质的相对分子质量
（1）N2,
（2）H2O2
（3）Ca（OH）2
2根据下列化学符号，计算它们的相对分子质量。
（1）2O2
（2）3CO2
3计算下列物质中各元素的质量比。
（1）H2O2
（2）Ca（OH）2
（3）NH4NO3
4计算SO3中硫元素的质量分数。
5、根据水的化学式计算：
（1）水中氢元素的质量分数
（2）36克水中含氧元素的质量为
（3）克水中含4克氢元素。
6、已知CaCO3（碳酸钙）的相对分子质量为100，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，求Ca的相对原子质量。
7、已知某物质由X、Y两元素组成，X、Y的相对原子质量之比为a:
b，X、Y两元素质量之比为c:
d。
求该物质的化学式。
8、铁的某氧化物中，氧元素的质量分数为30%，求铁的氧化物的化学式。
9、原计划用90Kg[CO（NH2）2],现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3）。
计算要用多少千克的硝酸铵才能与90Kg尿素的含氮量相等？
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