九年级化学上册 第三单元 分子和原子教案 新版新人教版.docx
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九年级化学上册第三单元分子和原子教案新版新人教版
教学资料参考范本
九年级化学上册第三单元分子和原子教案（新版）新人教版
撰写人：
__________________
时间：
__________________
教学内容
第3单元课题1第
（1）课时上课时间：
月日统编课时：
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1.通过实验认知分子、原子的基本特征
2.学会用微观角度解释日常生活中的一些问题
1.认识物质由分子、原子等微小粒子构成的。
2.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
重点难点
1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。
认识微观粒子的特征。
2.从微观角度认识物质的变化。
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学（分钟）
【知识点一】：
物质由微观粒子构成
自我研读P48-49页相关内容
1.实验演示一
仔细观察教师演示实验3-1，识别仪器名称并观察实验现象：
内容归纳总结：
物质是由、等微小粒子构成的。
2.实验演示二
仔细观察
教师演示【探究实验】，观察实验现象：
结论：
由此实验现象，得出的分子总是在不断。
一、高效导入、激发参与（分钟）
二、互学（分钟）
3.研读课本，探究得出分子的基本特征：
（1）分子的和都很小，我们看不见，摸不着。
（2）分子间有，气体分子的间隔，而固体和液体分子间的间隔，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔，而不是分子本身的体积变大。
（3）分子总是在不断，温度越高，运动越。
（4）同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质；
二、调控课堂、个别点拨（分钟）
展
示
三、质疑（分钟）
【知识点二】分子、原子
自我研读P50页相关内容
1.初步认知
1个氧气分子（O2）由氧原子构成的
1个二氧化碳分子（CO2）由构成的。
1个氯化氢分子（HCl）由构成的。
由此你能得出分子和原子的关系是怎样的？
2.品读深析
研读教材P50面第二段解析“分子是保持物质化学性质的最小粒
子”这句话。
品读教材P50面第四段文字和图3-6，品析“原子是化学变化中最小的粒子”。
【知识点三】微观角度看物理变化、化学变化
认真自研教材P51【讨论】，仔细观察图3-7。
1：
从宏观角度
在之前的学习中，我们对水有一定的了解。
我们知道水的蒸发属于变化；水的电解（见背面图）属于变化。
2：
从微观角度
⑴水的蒸发过程中水分子有没有变化？
⑵水的电解过程中水分子有没有变化？
⑶水的电解过程中不变的有哪些？
三、任务分配、精选展点（分钟）
四、点拨（分钟）
1.就“分子是保持化学性质的最小粒子”和“原子是化学变化中的最小粒子”两个涵义进行分享交流。
2.就P51的【讨论】中的变量和不变量进行意见交流和补充。
四、激励评价、点拨追问（分钟）
反
馈
五、小结（分钟）
我在本节课有哪些收获与疑惑？
五、指导方法、建构体系（分钟）
六、拓展（分钟）
1.用A、B、C、D四个性质解释以下事实（用标号字母填空）：
A、分子的体积很小B、分子之间有一定间隔C、分子在不停地运动D、分子保持物质的化学性质
（1）湿衣服晾干；
（2）糖块放入水中，过一会儿糖块“消失”了；（3）在客厅里能闻到正在烹制的菜的香味；（4）气体加压降温，体积缩小；（5）氢气和氧气点燃时反应，即氢分子和氧分子反应。
2.请根据下面提供的材料，用分子的观点回答下列问题：
材料一：
1滴水里大约有17万亿亿个
水分子。
材料二：
在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中。
材料一说明：
材料二说明：
请写出说明分子另一条性质的一个实例：
六、分层布置、帮扶跟踪（分钟）
板书设计
分子和原子
1.物质由分子、原子等微观粒子构成
2.分子的基本特征：
分子很小；分子在不断运动；分子之间有间隔；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
3.分子和原子
①分子：
是保持物质化学性质的最小粒子
②原子：
是化学变化中的最小粒子。
✍区别和联系：
主要区别——化学变化中，分子可分，原子不可分；联系——分子是由原子构成的。
教学反思
链接资源
原子的结构
（1）教学设计
教学内容
第3单元课题2第
（1）课时上课时间：
月日统编课时：
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1.了解原子的构成情况。
2.记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3.认识原子结构示意图，了解核外电子的排布规律，知道元素化学性质与最外层电子数
的关系
1.通过示意图认知原子的构成。
2.培养学生善于想像、勇于探索的精神；体验探究学习的历程，树立学习的自信心。
重点难点
能记住构成原子的粒子间的关系
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学（分钟）
【知识点一】原子的构成
自我研读P53页相关内容
1、图片感知
仔细观察课本P53面的图3-9，进行初步感知原子的构成，你能找出原子由哪几部分组成吗？
并在右图画出粗略描绘出来。
2、知识点生成
原子是由构成的。
原子核是由构成的。
3、表格感知
仔细观察课本P53面的表3-1：
①等量关系呈现
由此表格你能得出的重要等量关系是：
②初步感知
原子不显电性的原因。
一、高效导入、激发参与（分钟）
二、互学（分钟）：
【知识点二】核外电子排布
自研教材P54面内容，自我构成电子是按照能量高低进行分层排布的概念。
并自我认知原子结构示意图中每部分的实质性意义。
“8”代表；“2”代表
“6”代表；“弧线”代表
圆圈”代表
自研P55面上部分的文字及P54面前20号原子结构示意图，自我探究不同的元素最外层电子的排布有哪些的规律可循？
（越多越好）
二、调控课堂、个别点拨（分钟）
展
示
三、质疑（分钟）
1.一般构成原子的三种粒子是哪些？
2.所有原子的原子核内都有中子吗?
举例说明
3.原子的种类不同，质子数相同吗？
4.同一种原子的质子数与中子数一定相等吗？
举例说明
5.同一种原子的质子数与电子数一定相等吗？
6.原子中质子数、电子数与核电荷数有何关系？
（原子核所带电荷数称为核电荷数）
三、任务分配
、精选展点（分钟）
四、点拨（分钟）
1.同桌（或小组内轮流）检查以上所学内容的完成情况，教师点拨
2.可以结合课本或自己画的图进行讲解原子的构成；
3.可以结合课本表格的数据进行阐述原子不显电性的原因。
四、激励评价、点拨追问（分钟）
反
馈
五、小结（分钟）
我在本节课有哪些收获与疑惑？
五、指导方法、建构体系（分钟）
六、拓展（分钟）
1.质子数为13，中子数为14的铝原子中的粒子数共有个。
2.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，选出符合要求的粒子填空。
（1）能直接构成纯净物的是；
（2）能保持物质化学性质的是
（3）化学变化中最小的粒子是；
（4）带正电荷的是
（5）带负电荷的是；
（6）不显电性的是
（7）在同一原子中数目相等的是
六、分层布置、帮扶跟踪（分钟）
板书设计
1..原子的构成：
原子
原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数
2..原子核外电子的排布情况：
教学反思
链接资源
原子的结构
（2）教学设计
教学内容
第3单元课题2第
（2）课时上课时间：
月日统编课时：
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1.通过示意图认知原子、离子的构成；学会用相对原子质量进行简单计算；
2.了解离子形成的原因，掌握离子的表示方法。
通过观察1—20号元素的原子结构示意图，了解离子形成的原因，培养学生对信息的推理和归纳能力。
重点难点
离子形成的原因以及离子的表示方法
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学（分钟）
【知识点三】离子
①自研P55面钠与氯气反应形成氯化钠的示意图，自我认知什么是离子。
②认真探究如下图形（氧原子如何通过电子得失变成离子）
得到2电子
氧原子氧离子
③尝试画出几种常见的离子结构示意图和对应的离子符号。
（如镁离子、钠离子、氯离子）
1、高效导入、激发参与（分钟）
二、互学（分钟）：
离子化合物的形成过程,以氯化钠为例（见课本）
从图中，我们可以发现，离子是怎么样形成的？
什么叫做离子？
如何区别阳离子和阴离子？
怎么样书写离子符号？
二、调控课堂、个别点拨（分钟）
展
示
三、质疑（分钟）
1.离子分为哪两种？
2.离子如何表示？
3.离子符号的含义？
4.数字的含义：
（并举例说明）离子符号右上方数字的含义？
离子符号前面有数字时又是什么含义？
5.仔细阅读课本P56页看下表回答问题：
原子的
种类
质子数
中子数
核外
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
上表是几种原子的构成的数据，分析表中的数据，找找它们的关系：
（1）质子数和中子数一定相等吗？
（2）任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
（3）相对原子质量与质子数、中子数之间的关系是什么？
三、任务分配、精选展点（分钟）
四、点拨（分钟）
1.可以结合课本P56页语句进行推导出相对原子质量的定义式；
2.可以根据上边表格中的数据推导出相对原子质量的一般计算式常用公式
四、激励评价、点拨追问（分钟）
反
馈
五、小结（分钟）
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数__核外电子数
质子数___核外电子数
质子数___核外电子数
粒子电性
______电
性
显____电性
显____电性
符号
用________符号表示如Na、Cl
用离子符号表示如Na＋、Mg
用离子符号表示如Cl－、S2－
联系
阳离子
原子
阴离子
五、指导方法、建构体系（分钟）
六、拓展（分钟）
1.当n=3时，该原子为（填“金属”“非金属”或“稀有气体”，
下同）元素的原子；当n=6时，该原子为元素的原子；当n=8时，该原子为元素的原子．
2.n与粒子的关系非常密切．
3.若m-n=10，则该粒子是一个（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”，下同）；若m-n＞10，则该粒子是一个．
4.若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为．
5.若该粒子带两个单位正电荷，且n=8，则该粒子的符号为
．
6.当n=2时，与它化学性质相似的原子是（画出原子结构示意图）：
六、分层布置、帮扶跟踪（分钟）
板书设计
1.离子：
2.离子符号的意义：
3.相对原子质量的定义式：
4.相对原子质量的一般计算式：
教学反思
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元素教学设计
教学内容
第3单元课题3第（）课时上课时间：
月日统编课时：
NO.
教学目标
学习目标
教学目标
1.知道元素的概念，能用元素来描述物质的宏观组成。
2.记住地壳中前四位元素。
3.能从元素周期表中获得有用信息。
4.记住1—20号元素是哪些。
1.认识元素的存在，形成元素的概念。
了解化学反应前后元素种类不变。
2.形成世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。
重点难点
1.知道元素符号所表示的意义。
2.熟练记住一些常见的元素符号，能区分元素的种类。
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学（分钟）
【知识点一】元素
自我研读P59-60页相关内容
1.概念生成
阅读P59面第三段，请你从定义中标记出关键词，理解并体会元素的含义：
2.想一想
思考：
决定元素种类的因素是
即不同元素的本质区别是
3.议题讨论
在课本中完成P59面的【讨论】
【知识点二】元素符号
自我研读P61-62页相关内容
1.易错解析
通过课本P61面几段文字，请你标记出书写元素符号的注意事项，结合课本P62面的表3-4，在下边罗列出你认为最容易写错的元素符号。
易错举例：
2.看图领悟
根据课本P61面最后一段文字和图3-20，试着总结出元素符号的意义。
一、高效导入、激发参与（分钟）
二、互学（分钟）：
【知识点三】元素周期表
认真自研教材62-63面及课后元素周期表
1、识图找规律
请你根据课后元素周期表的图，找出元素周期表共分为横行，每一横行即一周期，共个周期；元素周期表共分为纵行，其中
三个纵行共同组成一个族，共个主族。
2、识图探究
①请你根据课后元素周期表的图，完成课本P63面的【探究】
②看图思考：
你能从元素周期表中每一格中看出或推导出哪些信息？
二、调控课堂、个别点拨（分钟）
展
示
三、质疑（分钟）
1.展示元素符号的几种意义；
2.教会大家元素符号意义何时是两种含义，何时是三种含义，何时只有一种含义。
三、任务分配、精选展点（分钟）
四、点拨（分钟）
1.可以结合课本中元素的定义找关键字词，展示决定元素种类的因素
2.可以结合具体物质进行诠释“元素、物质、分子、原子”之间的关联。
四、激励评价、点拨追问（分钟）
反
馈
五、小结（分钟）
我在本节课有哪些收获与疑惑？
五、指导方法、建构体系（分钟）
六、拓展（分钟）
1.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A.HB.FeC.N2D.H2O
2.用符号和数字表示：
3个氢原子2个水分子铁元素
氮分子n个氯原子
3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为．
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确．
A．原子序数Z＞YB．核外电子数：
X=Y
C．Y和Z处于同一周期D.X、Y原子的最外层电子数相等
六、分层布置、帮扶跟踪（分钟）
板书设计
元素
1.元素的概念：
是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
2.地壳中的前四位元素含量的顺序：
氧、硅、铝、铁
3.元素、分子、原子、离子的关系：
见课本P60图3-18
2、元素符号的意义：
宏观意义和微观意义
三、元素周期表简介
教学反
思
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