人教版高中化学选修四第三章 第二节 第2课时溶液pH的计算.docx

人教版高中化学选修四第三章 第二节 第2课时溶液pH的计算.docx

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人教版高中化学选修四第三章第二节第2课时溶液pH的计算

第2课时　溶液pH的计算

[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：

知道弱酸、弱碱和水的电离是可逆的，能运用化学平衡移动原理解释溶液稀释时pH的变化规律。

2.证据推理与模型认知：

通过分析、推理等方法掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。

一、酸碱溶液混合后pH的计算方法

1．强酸、强碱单一溶液pH的计算

（1）计算cmol·L－1HnA强酸溶液的pH（25℃）

①c（H＋）＝ncmol·L－1；

②pH＝－lgc（H＋）＝－lgnc

（2）计算cmol·L－1B（OH）n强碱溶液的pH（25℃）

①c（OH－）＝ncmol·L－1；

②c（H＋）＝

＝

mol·L－1；

③pH＝－lgc（H＋）＝14＋lgnc。

2．酸碱溶液混合后pH的计算

（1）强酸与强酸混合（稀溶液体积变化忽略）

c（H＋）混＝

，然后再求pH。

（2）强碱与强碱混合

先计算c（OH－）混＝

，

再求c（H＋）混＝

，最后求pH。

（3）强酸与强碱混合（稀溶液体积变化忽略）

①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7（25℃）。

②酸过量：

先求c（H＋）余＝

，

再求pH。

③碱过量：

先求c（OH－）余＝

，

再求c（H＋）＝

，最后求pH。

（1）凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合溶液酸过量时，均直接求c（H＋），再求pH。

（2）单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合溶液碱过量时，必须先求c（OH－），再求c（H＋），最后求pH。

例1　请依据pH的定义式计算下列溶液的pH（25℃）。

（1）0.05mol·L－1H2SO4溶液中，其pH为________。

（2）将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，pH＝________。

答案　

（1）1　

（2）12

考点　溶液pH的计算

题点　酸或碱溶液的pH计算

例2　常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（　　）

A．8.3B．9

C．9.7D．无法确定

答案　C

解析　由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的c（OH－），再求c（H＋）和pH。

设混合前两种强碱溶液的体积均为VL，c（OH－）＝

mol·L－1≈5×10－5mol·L－1，故c（H＋）＝

mol·L－1＝2×10－10mol·L－1，pH＝－lg（2×10－10）≈9.7。

考点　溶液pH的计算

题点　强碱溶液混合的pH计算

思维启迪——强碱混合溶液pH计算思路

计算强碱混合溶液的pH，要先求混合后的c（OH－），再根据Kw求出溶液中的c（H＋），而不是直接用混合前溶液的c（H＋）计算。

例3　常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比应为（　　）

A．5∶1B．5∶2

C．1∶5D．2∶5

答案　B

解析　H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，设硫酸的物质的量浓度为cmol·L－1，体积为VL，氢氧化钠溶液浓度为10－3mol·L－1，体积为2VL，混合后pH＝3，即c（H＋）＝

mol·

L－1＝10－3mol·L－1，解得c＝

×10－3mol·L－1，则二者物质的量浓度之比应为5∶2，B项正确。

考点　溶液pH的计算

题点　强酸、强碱溶液混合的pH计算

例4　在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。

请回答下列问题：

（1）若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。

（2）若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。

（3）若a＋b>14，则Va∶Vb＝________，且Va________（填“>”“<”或“＝”）Vb。

答案　

（1）1∶1　

（2）1∶10　（3）10a＋b－14　>

解析　发生中和反应时：

n（H＋）＝n（OH－），即10－a×Va＝

×Vb；Va∶Vb＝10a＋b－14；

a＋b＝14时，Va∶Vb＝1；a＋b＝13时，Va∶Vb＝1∶10；

a＋b>14时，Va∶Vb＝10a＋b－14>1，且Va>Vb。

考点　溶液pH的计算

题点　强酸、强碱溶液混合的pH计算

思维模型

通过分析推理对于酸、碱发生中和反应后溶液pH的判断，可建立如下思维模型（25℃）：

（1）强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：

①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。

②若pH1＋pH2≠14，则

＝10pH1＋pH2－14。

（2）等体积强酸（pH1）和强碱（pH2）混合。

常温时

（3）酸与碱的pH之和为14，等体积混合。

常温时

规律：

谁弱谁过量，谁弱显谁性。

原因：

酸和碱已电离出的H＋与OH－恰好中和，谁弱谁的H＋或OH－有储备（即物质过量），还能继续电离。

相关链接

溶液pH的计算

（1）单一溶液pH的计算

溶液类型

相关计算

强酸HnA溶液

设HnA的浓度为cmol·L－1，则c（H＋）＝ncmol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝－lgnc

强碱B（OH）n溶液

设B（OH）n的浓度为cmol·L－1，则c（OH－）＝ncmol·L－1，c（H＋）＝

mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝14＋lgnc

（2）混合溶液pH的计算

溶液类型

相关计算

两种强酸混合

→c混（H＋）＝

→pH

两种强碱混合

→c混（OH－）＝

→c（H＋）＝

→pH

强酸与强碱混合

恰好完全反应显中性

pH＝7（常温）

酸过量

先求c混（H＋）＝

→pH

碱过量

先求出c混（OH－）＝

→

c混（H＋）＝

→pH

（3）酸或碱溶液稀释后pH的计算

溶液类型

稀释至原体积的10n倍

无限稀释

强酸

c（H＋）减小为原来的

，pH稀＝pH原＋n

由于水的电离不可忽视，pH只能接近7（不可能大于7）

强碱

c（OH－）减小为原来的

，pH稀＝pH原－n

由于水的电离不可忽视，pH只能接近7（不可能小于7）

弱酸

c（H＋）减小的程度比强酸小，pH原＜pH稀＜pH原＋n

由于水的电离不可忽视，pH只能接近7（不可能大于7）

弱碱

c（OH－）减小的程度比强碱小，pH原＞pH稀＞pH原－n

由于水的电离不可忽视，pH只能接近7（不可能小于7）

二、酸碱稀释后的pH变化规律

1．室温下计算下列酸溶液稀释后的pH

（1）pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH为2＋n（n≥5时，pH无限接近于7）。

（2）若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于7。

（3）pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是2

2．室温下计算下列碱溶液稀释后的pH

（1）pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11－n（n≥4时，pH无限接近于7）。

（2）pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是（11－n）

pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图

图示

例5　常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　）

A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6mol·L－1

C．将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH＝13

D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

答案　C

解析　A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3

mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，c（H＋）水＝c（OH－）水＝1×10－8mol·L－1；C项，1L

0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液稀释到2L时，c（OH－）＝

mol·L－1＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝1×

10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。

考点　溶液pH的计算

题点　酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律

易错警示

（1）弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。

（2）酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。

例6　（2018·沈阳调研）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（　　）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

答案　B

解析　根据电解质的电离平衡特点知：

Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，D项错误。

考点　强弱电解质的比较与判断

题点　等体积等pH强、弱电解质的比较与判断

思维启迪——强、弱酸（碱）稀释时pH的变化

稀释弱电解质溶液，能促进弱电解质的电离。

pH相同的强酸与弱酸（强碱和弱碱）溶液，稀释相同的倍数后，弱酸（弱碱）的pH变化小于强酸（强碱）的pH变化。

（1）溶液pH的计算

碱按碱、酸按酸，同强混合在中间；

异强混合看过量，无限稀释7为限。

（2）pH差值≥2的两种强酸等体积混合后，pH混＝pH小＋0.3

pH差值≥2的两种强碱等体积混合后，pH混＝pH大－0.3

1．室温下将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（　　）

A．1.7B．12.3C．12D．1

答案　C

解析　这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。

酸中c（H＋）＝0.1mol·L－1；碱中c（OH－）＝0.12mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要先求c（OH－）余，再求c（H＋），最后求pH。

c（OH－）余＝

＝0.01mol·L－1，c（H＋）＝

＝1×

10－12mol·L－1，则pH＝－lgc（H＋）＝12。

考点　溶液pH的计算

题点　强酸、强碱溶液混合的pH计算

2．（2018·合肥高二月考）将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至amL和

bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　）

A．a＝b＝100B．a＝b＝1000

C．a＜bD．a＞b

答案　C

解析　若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a＜b。

考点　溶液pH的计算

题点　酸碱溶液稀释pH计算及变化规律

3．25℃时，将pH＝3的盐酸和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合后溶液的pH＝11时，盐酸和NaOH溶液的体积比是（　　）

A．9∶2B．9∶1C．1∶10D．2∶5

答案　A

解析　pH＝3的盐酸中c（H＋）＝10－3mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c（H＋）＝10－12mol·L－1，由Kw可求出NaOH溶液中c（OH－）＝10－2mol·L－1，混合溶液中c（H＋）＝10－11mol·L－1，则混合溶液中c（OH－）＝10－3mol·L－1，设盐酸和NaOH溶液的体积分别为a和b，则c（OH－）＝

mol·L－1＝10－3mol·L－1，解得a∶b＝9∶2，A项正确。

考点　溶液pH的计算

题点　强酸、强碱溶液混合的pH计算

4．在室温下，下列叙述正确的是（　　）

A．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

B．将1mL1.0×10－5mol·L－1盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸

C．用pH＝1的盐酸分别中和1mLpH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c（Cl－）＝c（SO

）

答案　A

解析　A项，假设该酸是强酸，稀释10倍后，溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明溶液中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸；C项，pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，所以用pH＝1的盐酸分别中和1mLpH＝13的NaOH溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大。

考点　溶液pH的计算

题点　关于溶液pH计算的综合

5．（2018·阜阳高二质检）某温度（t℃）时，水的离子积Kw＝1×10－12。

请完成下列问题：

（1）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝________。

（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合：

①若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________；

②若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

答案　

（1）6　

（2）①1∶1　②9∶11

解析　

（1）此温度下pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）＝1×10－1mol·L－1，pH＝1的HCl溶液中c（H＋）＝1×10－1mol·L－1，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH＝6。

（2）①若所得混合溶液呈中性，则0.1mol·L－1×aL＝0.1mol·L－1×bL，所以a∶b＝1∶1；

②若所得混合溶液的pH＝2，则混合后c（H＋）＝0.01mol·L－1，则

＝0.01mol·L－1，即：

＝0.01mol·L－1，得a∶b＝9∶11。

考点　溶液pH的计算

题点　强酸、强碱溶液混合的pH计算

题组一　溶液pH的计算

1．（2018·辽宁高二检测）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH一样规定pD＝－lgc（D＋），则在该温度下，下列叙述正确的是（　　）

A．纯净的重水中，c（D＋）·c（OD－）＞1.0×10－14

B．1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝2

C．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12

D．纯净的重水中，pD＝7

答案　B

解析　A项，该温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10－15＜1.0×10－14，错误；B项，c（DCl）＝

＝0.01mol·L－1，则c（D＋）＝0.01mol·L－1，所以pD＝2，正确；C项，c（NaOD）＝

＝0.01mol·L－1，则c（D＋）＝

mol·L－1＝1.6×10－13mol·L－1，则pD＞12，错误；D项，c（D＋）＝

mol·L－1＝4×10－8mol·L－1，所以pD＞7，错误。

考点　溶液pH的计算

题点　非常温时溶液的pH计算

2．25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（　　）

A．7.2B．8

C．6D．无法计算

答案　C

解析　pH＝5的盐酸中c（H＋）＝1×10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c（OH－）＝1×

10－5mol·L－1，设两溶液的体积分别为11V和9V，由于酸过量，所得混合溶液中c（H＋）＝

mol·L－1＝1×10－6mol·L－1，即溶液pH＝6，C项正确。

考点　溶液pH的计算

题点　强酸、强碱溶液混合的pH计算

3．已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c（H＋）＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba（OH）2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为（　　）

A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2

答案　A

解析　根据100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c（H＋）＝10－10mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba（OH）2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c（OH－）＝10－5mol·L－1＝

，则V1∶V2＝2∶9。

考点　溶液pH的计算

题点　强酸、强碱溶液混合的pH计算

4．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。

则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（　　）

A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1

答案　C

解析　设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c（H＋）＝

mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得V2＝

V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。

考点　溶液pH的计算

题点　关于溶液pH计算的综合

5．25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（　　）

A．a＋b＝14B．a＋b＝13

C．a＋b＝15D．a＋b＝7

答案　C

解析　酸中n（H＋）＝10－a×10，碱中n（OH－）＝

×1＝10－14＋b，根据混合后溶液呈中性，故n（H＋）＝n（OH－），即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。

考点　溶液pH的计算

题点　强酸、强碱溶液混合的pH计算

6．（2018·安徽五校联考）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

答案　C

解析　A项中氨水过量，pH＞7；B项中pH＝7，C项中CH3COOH过量，pH＜7；D项中氨水过量，pH＞7。

考点　溶液pH的计算

题点　酸碱反应后溶液pH判断

7．（2018·包头高二质检）下列叙述正确的是（　　）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

答案　C

解析　95℃的水尽管pH＜7，但因其电离出的c（H＋）＝c（OH－），故仍呈中性，A错误；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3＜pH＜4，B错误；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7，D错误。

考点　溶液pH的计算

题点　关于溶液pH计算的综合

题组二　溶液稀释pH的变化规律

8．（2018·盐城调研）常温下，关于溶液稀释的说法正确的是（　　）

A．将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH＝13

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5

C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6mol·L－1

D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6

答案　A

解析　易错选项是D，注意：

酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。

A项，c（OH－）＝

mol·L－1＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝1×10－13mol·L－1，故pH＝13；B项，稀释100倍，3＜pH＜3＋2＝5；C项，c（H＋）水＝10－8mol·L－1；D项，NaOH溶液的pH＞7，不可能为6。

考点　溶液pH的计算

题点　酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律

9.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

根据图像判断错误的是（　　）

A．a值一定大于9

B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V（NaOH）＜V（氨水）

答案　C

解析　根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9，所以，pH＝11的氨水溶液稀释100倍时，pH减小不到9，即a一定大于9，A、B正确；C项，碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，错误；D项，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度，加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水），正确。

考点　溶液pH的计算

题点　酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律

10.pH＝2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强

C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸

D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5

答案　D

解析　读图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；读图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c（H＋）小于b中c（H＋），a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1000倍后，a、b两溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2＜x＜5。

考点　溶液pH的计算

题点　酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律

题组三　强弱电解质的比较与判断

11．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（　　）

A．水电离的c（H＋）：

①＝②＝③＝④

B．将②④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：

②＜④

C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

②最大

D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：

③＞④＞①＞②

答案　A

考点　强弱电解质的比较与判断

题点　等体积等pH强、弱电解质的比较与判断

12．（2018·长郡中学高二月考）室温下，现有三种酸的稀溶液：

a.HCl溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2SO4溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．若三种