人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试题AB卷精品整理含答案Word格式文档下载.docx
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8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A．X可能是第二周期非金属元素
B．Y可能与X同主族
C．X可能是第三周期金属元素
D．Y一定是金属元素
9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为
A．x-5B．x+5C．x+1D．x-1
10．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．原子半径：
W＞X＞Z＞YB．热稳定性：
H2Y＞HZ
C．离子半径：
W2+＞Y2-D．碱性：
XOH＞W（OH）2
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少
12．下列叙述正确的是
A．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同
B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等
13．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
15．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
A．X的金属性比Y的金属性弱
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
16．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
A．原子序数：
Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：
HXO3
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（15分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族
周期
A
2
E
R
F
3
C
D
H
I
G
4
B
（1）写出R单质分子的电子式。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为。
（用元素的离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式。
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。
X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期、第族。
18．（16分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋5、－3
＋7、－1
－2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）。
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是。
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
（5）下列叙述正确的是（填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
19．（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；
E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
（1）A与E形成的化合物的化学式是。
（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为。
（3）D的单质与水反应的方程式为_。
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）参考答案
题号
1
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
BCD
AB
BD
AC
17．（15分）
（1）
（2分）
（2）NaOH（2分）
（3）K+＞Na+＞Mg2+（2分）
（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（3分）
（5）Al（2分），第3周期（2分），第ⅢA族（2分）
18．（16分）
（1）第二周期第ⅥA族（3分）
（2）HClO4（3分）
（3）
（3分）
（4）Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O（3分）
（5）A、B、D（3分）
19．（9分）
（1）Al2O3（2分）
（2）P2O5（2分），硫（2分）
（3）Cl2+H2O＝HCl+HClO（3分）
（B卷）
1．下列元素中，不属于主族元素的是
A．钾B．铁C．碘D．硅
2．下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是
A．质量数为222B．中子数为86
C．质子数为136D．核电荷数为222
3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素
C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
4．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：
F2＜Cl2B．金属性强弱：
K＜Na
C．酸性强弱：
H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：
NaOH＜Mg（OH）2
5．下列各组三种元素中，属于同一周期的是
A．C、H、OB．F、Cl、Br
C．Li、Mg、BD．Si、S、P
6．下列物质中含离子键的是
A．HClB．NaFC．CH4D．NH3
7．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是
A．LiB．SC．SiD．P
8．下列关于周期表的说法正确的是
A．同一周期元素原子的最外层电子数相同
B．同一主族元素原子的电子层数相同
C．能生成碱的金属都在第ⅠA族
D．第ⅦA族元素统称为卤族元素
9．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是
A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
B．单质还原能力最强的是钠原子
C．单质的熔点逐渐增大
D．原子半径随核电荷数的增大而增大
10．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有八个A族，八个B族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1-20号元素
D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
11．下列关于32He的说法正确的是
A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有2个质子
C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素
12．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
B．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
C．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
13．下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是
A．单质的熔点、沸点高低
B．非金属之间发生的置换反应
C．非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
D．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱
14．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．Y的原子序数比X的大
B．Y的原子半径比X的大
C．Y原子的最外层电子数比X的大
D．Y元素的最高正价比X的大
15．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：
H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减
D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增
16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
L
M
R
T
原子半径/nm
0.102
+2
+3
+6、-2
-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．L和M金属性强弱比较：
L＞M
17．（8分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：
X，Y，Z
（2）X与Y两元素可形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：
18．（20分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
（6）设计实验方案：
比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤
实验现象与结论
19．（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；
再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中
C．反应不十分剧烈；
产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中
D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
研究元素性质递变规律。
（2）实验内容：
（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容
实验现象（填A~D）
（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验①，
实验②。
（4）实验结论：
。
人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题（B卷）参考答案
CD
17．（8分）
（1）O、Mg、S（3分）
（2）离子（2分）
（3）SO2、SO3（3分）
18．（20分）
（1）（2分）
（2）Al（2分），2Al+2KOH+2H2O＝2KAlO2+3H2↑（4分）
（4）HClO4（3分）（5）26（3分）
（6）（4分）
实验步骤（2分）
实验现象与结论（2分）
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，（振荡后，加入少量四氯化碳，）振荡
若加入氯水后溶液呈棕黄色，（加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，）证明单质氯比单质溴氧化性强。
19．（12分）
（1）第三周期金属（2分）
（2）（每空1分，共4分）
（3）实验①：
Mg＋2H2O
2Mg（OH）2＋H2↑（2分）
实验②：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2分）
（4）第三周期的金属性：
Na＞Mg＞Al（2分）
或：
第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱（2分）
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