湖南省邵阳市新宁县中考化学仿真考试试题五.docx
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湖南省邵阳市新宁县中考化学仿真考试试题五
2019年湖南省邵阳市新宁县中考化学仿真试题（五）
一、选择题
1.下列各组变化不属于化学变化的是（ ）
A. 酿酒 B. 纸张燃烧 C. 酒精挥发 D. 食物腐烂
2.分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是 （ ）
A. 碱：
熟石灰、烧碱、纯碱
B. 氧化物：
SO2、KClO3、H2O
C. 合金：
生铁、不锈钢、黄铜
D. 化石燃料：
石油、煤、木材
3.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水④生石灰和水
A. ①②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ②③④
4.为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃
B
鉴别氢气和氮气
闻气体气味，根据气体气味判断
C
除去氢气中的少量氯化氢杂质
将混合气体通入碳酸氢钠溶液中
D
从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰
溶解、过滤后对滤渣进行洗涤、烘干
A. A B. B C. C D. D
5.下列是某兴趣小组设计的4个实验方案，其中合理的是（已知白磷的着火点为40℃，红磷为240℃）（ ）
A.
测定空气中氧气含量
B.
除去二氧化碳中的氯化氢
C.
探究燃烧的三个条件
D.
验证质量守恒定律
6.下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 因为金刚石和石墨的物理性质相差很大，所以它们的化学性质也相差很大
B. 因为在化学反应前后原子的种类不变，所以分子的种类也不变
C. 因为MnO2是改变H2O2分解速率的催化剂，所以催化剂是改变化学反应速率的物质
D. 因为同种元素的原子质子数相同，所以含相同质子数的粒子是同一种元素
7.化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）
A. 二氧化碳能灭火但会造成酸雨
B. 化肥能促进植物生长但会污染土壤
C. 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D. 氧气可供人呼吸但会使食物变质
8.下列有关能源、资源的叙述正确的是（ ）
A. 氢气是最清洁的能源
B. 海洋资源中含量最多的元素是氢
C. 天然气是较为清洁的可再生能源
D. 空气中氧气的体积分数约为78%
9.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2P+5O2
P2O5
B. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C. 2CO+O2=2CO2
D. H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
10.化学实验操作直接影响实验结果和人身安全．下列关于实验操作的说法正确的是（ ）
A. 用10mL量筒量取8.55mL水
B. 称量固体药品时，左盘放砝码，右盘放物体
C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 点燃可燃性气体前必须检验纯度
11.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A. 无色溶液B的溶质是硝酸钙 B. 原溶液中的杂质一定是氯化钙
C. 原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D. 该实验中涉及的基本反应类型不止一种
12.2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是（ ）
A. 15.0% B. 5.0% C. 10.0% D. 16.0%
13.工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2③2SO2+O2
2SO3④SO3+H2O═H2SO4下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①②③均有元素化合价发生变化
B. 反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C. 将5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
D. 将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
14.鉴别下列物质，采用的方法和依据的现象有错误的是（ ）
选项
待鉴别物质
鉴别的方法和现象
A
氯化铵和氯化钾
加熟石灰研磨，是否有氨味
B
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
加入酚酞溶液，观察溶液是否变色
C
浓盐酸和稀盐酸
打开试剂瓶塞,观察是否有白雾
D
水和过氧化氢溶液
加入二氧化锰，观察是否产生气泡
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题
15.空气中体积分数最大气体的化学式是________，地壳中含量居金属元素第2位的金属单质在O2中燃烧所形成的化合物是________。
16.用适当的数字和符号表示：
（1）地壳上含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物________ ；
（2）3个二氧化氮分子 ________ ；
（3）2个铵根离子 ________ ；
（4）火碱________ ．
17.用元素符号表示下列物质
涂在保温瓶内夹层的银白色金属是 ________ ；做普通干电池负极的材料是________ ；体温计中的银白色液体是________ ．
18.根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃，a的物质的溶解度为 ________．
（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用________ ．（任填一种方法即可）
（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是________ ．
A．a＞b＞c B．b＞a=c C．b＞a＞c．
19.淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是________ ．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________ ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是________ ．
20.类比法是化学研究物质的重要方法之一。
草酸的化学性质与碳酸相似。
已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。
某校研究性学习小组对此展开探究：
⑴小明首先根据草酸中含有________ 元素，可推测生成物中含有水。
⑵小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：
将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是________ ，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：
小明用右图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：
A装置中黑色固体粉末是________ （填化学式），
A装置中的实验现象是________ 。
⑶讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：
________ （填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：
________ 。
小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：
________ ，处理的方法是________。
小芳将一氧化碳通入铜和氧化铜混合粉末共10克的试管中，加热至黑色粉末全部转变成红色后，冷却，称得试管中铜粉为9克，求原混合物中氧化铜的质量分数。
（写出计算过程）________
21.根据图中回答问题
（1）水中氢元素的化合价为 ________ ；
（2）图中由原子构成的物质是________；
（3）酒精是由________种元素组成的；
（4）图中标号①所示物质的化学式为 ________ ．
22.在化学方程式4P+5O2
2P2O5中，生成物是________，反应中每________份质量的磷与________份质量的氧气反应，生成________份质量的五氧化二磷．该反应的基本类型属于________反应．
23.铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的 ________性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ________（填名称或化学式）；
（3）资料显示：
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 ________g．
三、实验探究题
24.下列四个实验都用到水，请回答：
（1）实验A中水作为反应物，该实验中产生氢气和氧气的体积比约为________．
（2）实验B集气瓶水的作用是________．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：
________．
（3）实验C烧杯中的水进入集气瓶中，最终水面停留的刻度约在________处．
（4）实验D中水的作用是提供热量和________．
25.小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究．【查阅资料】
（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】
（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？
【作出猜想】猜想一：
酒精中含有碳元素．
猜想二：
固体酒精中氢氧化钠已变质．
（1）【实验探究】如图1所示进行实验，发现澄清石灰水________，可得出酒精中含有碳元素的结论．
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀．取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式________．
（3）【实验结论】
（1）酒精中含有碳元素．
（2）固体酒精中氢氧化钠已经变质．
【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究．
（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液________，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠．
（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是________
（3）他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余．
（4）【反思交流】
（1）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是________．
（2）实验室中氢氧化钠应________保存．
四、计算题
26.将5.6g铁放入121.6g稀盐酸中恰好完全反应．求：
①生成氢气的质量．
②反应后溶液中溶质的质量分数．
27.将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是多少℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
参考答案
一、选择题
1.C2.C3.A4.D5.A6.C7.A8.A9.B10.D11.C12.B13.D14.B
二、填空题
15.N2；四氧化三铁（或Fe3O4）
16.Al2O3；3NO2；2NH4+；NaOH
17.Ag；Zn；Hg
18.50g；加入c物质（或升高温度、蒸发水）；C
19.氯化钠；不变；降温结晶
20.氢（或氢和氧）；澄清石灰水变浑浊 ； CuO ；黑色固体变为红色；支持 ；只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳 ；缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯的火焰上；解：
设混合物中氧化铜的质量为X。
X
=1
X=5克
氧化铜的质量分数=
=50%
21.+1；金刚石；三；O2或O3
22.五氧化二磷；124；160；284；化合
23.导电；氧化铝；6
三、实验探究题
24.
（1）2：
1
（2）防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；3Fe+2O2
Fe3O4
（3）1
（4）隔绝氧气
25.
（1）变浑浊
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）变红色；碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞试液变红
（4）除去碳酸钠；密封
四、计算题
26.解：
设5.6g铁放入121.6g稀盐酸中生成氢气质量为X，同时生成氯化亚铁的质量为Y则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 127 2
5.6g Y X
根据：
解得Y=12.7g，根据：
解得X=0.2g．
①生成氢气质量为0.2g；
②反应后所得溶液的质量为：
5.6g+121.6g﹣0.2g=127g，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%．
故答案为：
①0.2g；②10%．
27.
（1）40
（2）解：
设参加反应的盐酸的质量为x
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
10.0g×40%
x
x=3.7g
37%
所以参加反应的盐酸的质量是37%。
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