化学人教版高中必修2人教版必修2期中测试题附答案.docx
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化学人教版高中必修2人教版必修2期中测试题附答案
人教版必修2期中测试题附答案
一、选择题
1．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的（）
A．门捷列夫（俄国）B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）
2．简单原子的原子结构可用下图形象来表示：
其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（）
A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数
3．关于原子结构的叙述正确的是（）
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是2
4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH3
5．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）
A．I2、Br、Cl2、F2 B．F2、Cl2、Br2、I2
C．F－、Cl－、Br－、I－ D．Li、Na、K、Rb
6．下列元素中，原子半径最大的是（）
A．LiB．NaC．FD．Cl
7．下列有关化学用语表达不正确的是（）
A．氮气的电子式：
∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：
O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图：
D．钙离子的电子式：
Ca2+
8．下列递变规律正确的是（）
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
9．下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是（）
A．元素X：
它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Y：
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z：
位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族
D．元素W：
它的焰色反应颜色呈黄色
10．下列装置能构成原电池的是（）
11．在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol/（L·s）。
则此一段时间是（）
A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒
12．A、B、C都是金属：
B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为（）
A．A＞B＞C B．A＞C＞BC．C＞B＞A D．B＞C＞A
13.某同学欲测定中和热，在保温隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4（边加边振荡，每次加1mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应）后测得的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的浓度是（）
A．20.8mol/LB．6.9mol/LC．5.2mol/LD．4.16mol/L
14．已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（）
A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
C．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
D．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
15．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
16．下列说法中，正确的是（）
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
17．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（）
A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水
18．关于金属钾的叙述中，错误的是（）
A．与水反应时，比钠还剧烈B．它的原子半径比钠的原子半径小
C．密度比钠小D．它可以做还原剂
19．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。
如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（）
A．化学变化都是放热的
B．化学变化都是吸热的
C．反应物所含能量等于生成物所含能量
D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
20．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是（）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止
21．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）
A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和SO2
22．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是液态物质，也可能是固态物质
23．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应B．氯化氢溶于水
C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D．锌与稀硫酸反应
24．在离子RO
中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）
A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24D．A＋x－n－24
二、填空题
25．
（1）在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
（2）射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有______个质子，______个中子。
26．原电池是一种________________________装置。
电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应（填反应类型），总反应式为___________________________________。
27．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA
ⅧA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑧
3
⑤
⑥
⑦
⑨
请按要求回答下列问题。
（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性（填“氧化性”、“还原性”）；
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：
____________
_______________________（写氢化物的化学式）；
（3）元素⑦的原子结构示意图是____________；
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________（填“吸热”、“放热”）反应；
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
28．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称:
A____________B____________C____________D____________
（2）写出AB2的电子式为___________；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
第Ⅱ卷
1．为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
（可供选择的试剂有：
氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
实验步骤如下图，填写图中的空白。
2mL试剂；
加入少量试剂；
再加入试剂；
现象：
。
可以证明Cl2的氧化性____________（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：
_____________________________________________。
2．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。
回答以下问题：
（1）B的相对原子质量是多少？
原子序数是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？
该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题
1．A
解析：
考查化学史。
2．B
解析：
①表示1H，②表示2H，③表示3H；三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。
3．B
解析：
A．有的原子核没有中子，如H；C．大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如：
He；D．原子的次外层电子数可以是8，如：
Na。
4．C
解析：
考查化学键的类型。
5．B
解析：
C、D两组微粒都只体现还原性。
6．B
解析：
电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同的原子半径随核电荷数增大而逐渐减小。
7．A
解析：
氮气的电子式为：
。
8．A
解析：
B．Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性；C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐减弱。
9．C
解析：
依题意该元素为Al，X为S；Y为Ca；Z为Al；W为Na。
10．B
解析：
考查原电池的构成条件。
11．B
解析：
t＝0.6mol/L÷0.30mol/（L·s）＝2s。
12．C
解析：
依题意知：
C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属；原电池的负极材料较正极材料活泼。
13．C
解析：
加第四次时，溶液温度最高，可认为恰好完全反应。
由2NaOH～H2SO4
2mol1mol
2.08mol/L×0.02Lc（H2SO4）×0.004L
列比例式求得：
c（H2SO4）＝5.2mol/L
14．B
解析：
考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
15．C
解析：
A．电解水需消耗大量电能，不是制取氢气的理想而经济的制氢方法；B．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题；D．氢燃料电池把化学能转化为电能。
16．D
解析：
A．在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。
B．非金属性最强的元素是F，它没有正价；C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。
17．B
解析：
本题实际上是让学生寻找化学变化。
18．B
解析：
钾的原子半径比钠的原子半径大。
19．D
解析：
考查能量守恒定律。
20．C
解析：
考查达到化学平衡标志。
21．C
解析：
从分子的组成上可以很快排出A、B、D；CH4和NH3所含电子数均为10。
22．C
解析：
｜最高正价｜+｜最低负价｜＝8，又最高正价＋最低负价＝6，所以最高正价＝＋7价，最低负价＝－1价。
R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物；R可能是气态物质，也可能是固态物质。
23．C
解析：
依题意去寻找反应物由分子构成、生成物为离子化合物的反应。
24．B
解析：
R原子的质子数为x－n－24，中子数＝质量数A－质子数。
二、填空题
25．
（1）36
Cu
（2）22
解析：
考查原子的组成及表示方法。
26．将化学能转化成电能的Zn还原反应Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO
解析：
考查原电池的基本原理。
27．
（1）氧第二周期ⅥA氧化性
（2）PH3＜H2S＜H2O
（3）
（4）2Na＋O2
Na2O2放热
（5）
解析：
本题综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。
28．
（1）碳氧钠硫
（2）
（3）
解析：
破题点：
淡黄色固体D单质为硫、化合物为Na2O2，则C为钠，B为氧气。
A的L层电子数是K层电子数的两倍，即为碳。
第Ⅱ卷
1．NaBr溶液氯水四氯化碳分成两层上层无色下层棕色（或橙色）强于Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
解析：
本题通过卤族元素之间的相互置换，考查非金属单质的氧化性强弱。
2．
（1）2412
（2）A：
Na，C：
Al
（3）Al33.6L
解析：
（1）B（OH）2～2HCl
Mg2mol
11.6g2mol/L×0.2L＝0.4mol
M＝58B的相对原子质量＝58－2×（16＋1）＝24
又B原子核中质子数与中子数相等，所以B原子的序数＝12，为镁元素。
因此，
（2）结合题意知：
A为Na，C为Al。
（3）由2Na～H2↑Mg～H2↑2Al ～ 3H2↑知，1molAl产生H2最多
2mol67.2L
1mol33.6L
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