完整word版广东省惠州市高三模拟考试化学试题惠州一模.docx
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完整word版广东省惠州市高三模拟考试化学试题惠州一模
惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案
7.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是
A.将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B.将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害
C.将三聚磷酸钠（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，增强去污效果
D.尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具
8.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na-23O-16）
A.标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA
B.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA
C.7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D.将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA
9.由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：
下列说法正确的是
A.X、Y均是芳香烃B.X、Y互为同分异构体
C.X分子中所有碳原子可能共平面D.X转化成Y的反应中有消去反应
10．
一种特殊的热激活电池示意图如下。
该电池总反应为：
PbSO4（s）+2LiCl+Ca（s）===CaCl2（s）+Li2SO4+Pb（s），
下列说法不正确的是
A．Ca电极发生氧化反应
B．负极的电极反应：
Ca（s）+2Cl﹣﹣2e﹣===CaCl2（s）
C．可用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl﹣KCl
D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作
11.下列基本操作正确的是
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y
是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。
下列说法不正确的是
A.简单离子半径由大到小的顺序：
W、X、Y、Z
B.X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性
C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D.Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料
13.25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图甲所示。
向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。
甲乙
下列溶液中的关系中一定正确的是
A.图甲中pH＝7的溶液：
c（Cl－）＝c（HCN）
B.常温下，NaCN的水解平衡常数：
K（NaCN）=10-4.5mol/L
C.图乙中b点的溶液：
c（CN－）>c（Cl－）>c（HCN）>c（OH－）>c（H＋）
D.图乙中c点的溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋c（CN－）
26．（14分）制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118℃）的装置如图。
NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
①使用冷凝管的目的是_________________。
②滴液漏斗内的试剂是_______；
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；
③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
27．（14分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵检验“
含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
⑶通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。
⑷工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。
为避免0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。
28.（15分）清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.6kJ·mol-1
反应B：
CO2（g）＋H2
H2O（g）＋CO（g）△H2＝＋41kJ·mol-1
⑴写出用CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）反应的热化学方程式：
__________________。
⑵反应A可自发进行的温度条件是________（填“低温”或“高温”）。
⑶写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。
⑷在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：
转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。
①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。
A.温度B.压强C.催化剂
②图1中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。
以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
⑸阳极反应式为。
⑹除去NH4+的离子反应方程式为。
35.（15分）【物质结构与性质】
铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题：
⑴铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________（填“吸收光谱”或“发射光谱”）。
⑵基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：
Cu________Ag（填“>”或“<”）。
⑶[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu（NH3）4]SO4中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。
元素
Cl
Cu
电负性
3.2
1.9
⑷用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。
⑸氯、铜两种元素的电负性如表：
CuCl属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
⑹Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm－3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为_____（用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量：
Cu-64,Cl-35.5）。
36.【有机化学基础】（15分）一种合成囧烷（E）的路线如下：
⑴A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。
⑵A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。
⑷F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
11个F分子比1个C分子少两个氢原子
2苯环上有3个取代基
31molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：
__________。
⑸1，2-环己二醇（
）是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以
和
为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。
惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案
7.D8.C9.D10.C11.D12.D13.B
26．（14分）
⑴尿素（1分）
⑵8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O（2分，没配平扣1分）
⑶冰水浴冷却（1分）
⑷①通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率（2分）
②NaClO碱性溶液（2分）；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下（2分）
③NaClO+CO（NH2）2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3（2分，没配平扣1分）
⑸①4（1分）②10（1分）
27.（14分）
⑴食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病（合理即得分）（2分）
⑵淀粉溶液（2分）
⑶SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋（2分，没配平扣1分）
（或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O===2CuI↓＋2SO
＋8H＋）
⑷KI（aq）（未写aq也得分）（2分）
⑸6.0（2分）
⑹5Cl2＋I2＋12OH－===2IO
＋10Cl－＋6H2O（2分，没配平扣1分）
⑺蒸发浓缩，降温结晶（或冷却结晶）（2分）
28.（15分）
⑴CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝－90.6kJ·mol-1（3分）
⑵低温（2分）
⑶增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2O或CH3OH）（2分）
⑷①AB（2分，选1个且正确得1分；选2个且有C的得0分。
3个全选得0分。
）
②1/60（2分）
⑸2Cl――2e―＝Cl2↑（2分，没配平扣1分）
⑹2NH4++3Cl2＝8H++N2↑+6Cl―（2分，没配平扣1分）
35（．答案：
（1）发射光谱（1分）
（2）K（1分） 3d104s1（2分） >（1分）
（3）正四面体（2分） sp3（2分） 配位键（1分）
（4）6∶7 （2分）
（5）共价 （1分）
（6）398/（ρa3）mol－1（2分）
36.（15分）
⑴羟基碳碳双键（只答双键不给分）（1+1分）；C12H18（1分）
⑵加成反应氧化反应（1+1分）
⑶
（2分）
⑷6（2分）
或
（2分）
⑸
（4分）
惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案与评分说明
7.D8.C9.D10.C11.D12.D13.B
26题评分细则（14分）
题号
分值
参考答案
评分说明
⑴
1
尿素
写化学式不给分
⑵
2
8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O
a）反应物、产物均正确，没配平扣1分；
b）漏写、错写化学式均0分。
⑶
1
冰水浴冷却
水浴冷却、冷水冷却等也得1分；
⑷①
2
通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率
a）本空按“减少挥发”、“提高产率”（或“提高原料利用率”）两个得分点给分；
b）“减少原料挥发”“提高原料利用率或提高产品产率”均得分；
c）回答减少尿素挥发或水挥发均不得分；
d）“冷凝回流”不作为扣分依据，但只要有“冷凝回流”之意，至少得1分。
⑷②
2
NaClO碱性溶液
a）只写NaClO给1分；
b）只写碱性溶液不给分
2
打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下
a）“打开滴液漏斗的活塞”，“旋转旋塞”各得1分；b）“使液体缓缓流下”不作为扣分依据
⑷③
2
NaClO+CO（NH2）2+2NaOH=NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3
a）反应物、产物均正确，没配平扣1分；
b）漏写、错写化学式均0分。
c）写离子方程式不给分。
⑸①
1
4
整数才有分，小数、分数均以0分计
⑸②
1
10
27题评分细则（14分）
题号
分值
参考答案
评分说明
⑴
2
食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病
合理即给分
⑵
2
淀粉溶液
a）只写“淀粉”给1分;
b）写四氯化碳、苯、直馏汽油等合理答案也给2分；
c）写碘化钾淀粉溶液（或试纸）不给分。
⑶
2
SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋（或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O===2CuI↓＋2SO
＋8H＋）
a）符号正确且未配平给1分；
b）符号有错即0分；
c）↑不作为扣分依据。
⑷
2
KI（aq）
未写aq也给分
⑸
2
6.0
答6.0、6均给2分；有效数字不作为扣分依据。
⑹
2
5Cl2＋I2＋12OH－===2IO
＋10Cl－＋6H2O
a）符号正确且未配平得1分；
b）符号有错即0分。
⑺
2
蒸发浓缩，降温结晶（或冷却结晶）
a）蒸发浓缩，降温（或冷却）结晶两个采分点各1分；b）过滤、洗涤、干燥等不作为扣分、得分依据；
c）只答蒸发结晶或只答冷却结晶给1分。
28.题评分细则（15分）
题号
分值
参考答案
评分说明
⑴
3
CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝－90.6kJ·mol-1
a）反应式、90.6、“－”和单位“kJ·mol-1”各占1分；
b）“－”和单位“kJ·mol-1”漏写、错写合扣1分；
c）只要90.6出错，只得反应式分数（最多只能给1分）；
d）未注明状态或状态写错、配平出错，其他正确，给2分。
⑵
2
低温
⑶
2
增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2O或CH3OH）
a）三个措施中写对两个即给2分；
b）其他措施合理可给分。
⑷①
2
AB
a）选1个且正确得1分；
b）选2个且有C的得0分。
c）3个全选得0分。
⑷②
2
1/60
写小数的不得分
⑸
2
2Cl――2e―＝Cl2↑
a）符号正确且未配平的1分；
b）符号有错即0分；
c）↑不作为扣分依据。
⑹
2
2NH4++3Cl2＝8H++N2↑+6Cl―
同⑸
35题评分细则（15分）
题号
分值
参考答案
评分说明
⑴
1
发射光谱
⑵①
1
K
写小写k不给分
⑵②
2
3d104s1
写【Ar】3d104s1得0分
⑵③
1
>
写中文“大于”不给分
⑶①
2
正四面体
答“四面体”给1分
⑶②
2
sp3
上标不规范扣1分
⑶③
1
配位键
⑷
2
6∶7
⑸
1
共价
⑹
2
398/（ρa3）mol－1
a）数值、单位均正确给2分；
b）数值正确，单位漏写或写错给1分。
c）数值错误，本空以0分计。
36题评分细则（15分）
题号
分值
参考答案
评分说明
⑴①
2
羟基碳碳双键
a）每答对1个名称给1分;
b）只答“双键”不给分;
c）答“醇羟基”等同于“羟基”.
⑴②
1
C12H18
“12”、“18”有错即0分。
⑵
2
加成反应氧化反应
a）按顺序全对给2分，顺序写错即0分；
b）只写“加成、氧化”，漏“反应”扣1分；
⑶
2
a）本空中“→”、“＝”等同于“
”；
b）有机物化学式全正确给1分，条件、配平、H2O等漏写、错写合扣1分。
⑷①
2
6
⑷②
2
或
苯环书写出现“出头”、“开口”等不规范情况的扣1分
⑸
4
a）按步骤给分，每正确写出1步给1分；
b）转化正确、条件写错或漏写合扣1分（3分）；
c）结构书写不规范，其他正确，合扣1分。
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