化学中考复习化学用语.docx
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化学中考复习化学用语
中考专题复习一：
构成物质的奥秘
【知识框图】
第1讲分子、原子、离子
考点一、构成物质的微粒
1、构成物质的微粒：
物质由【分子】或【原子】或【离子】等粒子构成；
2、微粒构成物质：
A、金属单质和固态非金属单质、稀有气体等由【原子】构成。
举例：
铁由【铁原子】直接构成，金刚石由【碳原子】直接构成；
氦气由【氦原子】构成。
B、像氧气、氢气、水、二氧化硫、二氧化碳等由【分子】构成；
如：
水由构成；过氧化氢由构成。
C、硫酸铜、氯化钠等酸、碱、盐由【离子】构成；
如：
氯化钠由和构成。
考点二、分子
1、分子概念：
由分子构成的物质，分子是保持物质【化学性质】的【最小】微粒；
【会理解】
“最小”二字的解释：
要想物质的化学性质不变，则分子再分，如果再分则物质的化学性质不能保持。
“化学性质”的理解：
，物理性质是由很多分子聚集表现，因此分子不能保持物质的物理性质。
描述时“化学性质”也不能替换成“性质”。
学生理解：
由分子构成的物质，分子在，物质存在，物质的化学性质也不变。
若分子破裂，则原来的物质就不存在了，物质的化学性质也就不能保持了。
【会填空】保持水化学性质的最小微粒是【水分子】；
保持二氧化碳化学性质的最小微粒是【二氧化碳分子】
2、分子及分子数目的表示方法：
（1）分子用【化学式】表示；如：
水分子——H2O
（2）分子个数的表示方法：
在【化学式】的【前面】加数字；
如：
2个水分子：
【2H2O】前“2”表示2个水分子；右下角的“2”表示1个水分子含有2个氢原子。
（3）分子数目的变化：
化学反应前、后，分子的数目不一定相等。
3、分子的特征
（1）、小——【质量和体积都很小】
举例：
1个水分子的质量是3×10-26千克，1ml水有1.67×1021个分子，说明分子【很小】；
（2）、动——【分子在不停的运动】
【会解释】：
闻到远处的酒香、湿衣服晾干、品红的扩散说明分子【分子在不停运动】。
【注意】分子运动快慢与【温度】有关。
且温度越高，分子运动越快。
【会实验】探究实验——酚酞与浓氨水变色实验
举例：
品红在冷水和热水中的扩散对比；湿衣服在阴凉处和阳光下的对比。
（3）、间隙——【分子间有间隙】。
【会解释】100ml酒精+100ml水≠200ml说明分子间有【有间隙】。
【会解释】物质的热胀冷缩现象是由于【分子间隙随温度变化】的结果。
物质的固态、液态、气态的间隙排序【气体>液体>固体】，因此气体【易压缩】。
（4）、同种分子性质【相同】，不同种分子性质【不相同】；
【会解释】
二氧化碳无毒，一氧化碳却有毒，是因为【构成二氧化碳的分子与构成一氧化碳的分子不同，所以性质不同】；
H2O与H2O2分子化学性质不同：
因水分子的构成与过氧化氢分子的构成不同。
【会解释】空气中的氧气能供给人类呼吸，水中的氧气能供给鱼类呼吸，是因为【构成氧气的分子相同，性质相同】；搜救犬能区分生还者和死者是利用了【不同种分子，性质不同】
（5）、分子是由【原子】构成；
【会描述】1个水分子由【2个氢原子和1个氧原子】构成。
1个氨分子由【1个氮原子和3个氢原子】构成。
【氨分子：
NH3】
1个氧分子由【2个氧原子】构成。
【氧分子：
O2】
1个二氧化碳分子由【1个碳原子和2个氧原子】【二氧化碳分子：
CO2】
【错误描述】
不能描述成1个xx分子由什么什么元素组成
不能描述成1个xx分子有几个什么什么分子构成。
（分子后面只能接原子）
4、运用分子观点解释2组概念
A——物理变化、化学变化；
从宏观角度（物质或元素层次）：
物理变化——无新物质生成；化学变化——有新物质生成；
从微观角度（分子、原子、离子角度）：
物理变化——【分子本身不变，只是分子间隙变化】；化学变化——【分子本身要变，会破裂成原子】；
B——纯净物和混合物（注意：
指由分子构成的物质）
纯净物：
宏观角度——【只能含有一种物质】；
微观角度——【最多只能含1种分子】；
混合物：
宏观角度——【含有多种物质】；
微观角度——【可能含有多种分子】
【会判断】能从下面四个图中判断表示混合物和纯净物的是那些，并说明理由。
考点三、原子
1、原子概念：
（1）原子是【化学变化】中的【最小】粒子
【会解释】上述概念可以理解为：
【原子在化学变化中，不可以分成更小的粒子】。
【错误描述】原子是最小的粒子或原子不可以再分。
2、原子及原子个数的表示方法
（1）原子的表示方法：
用【元素符号】表示原子。
如：
氢原子——H；
（2）原子个数的表示：
在【元素符号】的【前面】加数字。
如：
5个铁原子——5Fe；
（3）化学变化前后，原子的【种类】、【数目】、【质量】不变。
3、原子的构成
（1）原子是由构成；但有些原子可能没有。
（2）原子的电性：
原子【不显电性】。
因原子核中的质子带【正电】，中子【不带电】所以原子核带【正电】。
而核外电子带【负电】，与原子核所带电荷【电性相反，数目相等】，因此原子不显电性。
（3）原子中，【核电荷数=质子数=核外电子数】=（原子序数）
（4）原子的种类：
由【质子数】决定。
（5）、表3-1得出的信息：
在原子中，质子数【等于】核外电子数；
但质子数与中子数【不一定相等】
原子种类不同【质子数】一定不同，【电子数】也不同；因此原子的种类由【质子数】决定；
不是所有的原子都有【中子】；
相对原子质量=质子数+中子数
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
4、原子结构示意图
（1）、认识各构成部分：
“圆圈”代表【原子核】；“弧线”代表【电子层】；
“+”代表【原子核带正电】；圆圈内的数字代表【质子数】
弧线上的数字【该电子层上的电子数】；弧线上所有数字之和【核外电子总数】；
（2）、【会认识】核电核数【17】核内质子数【17】电子层数【3层】
第2层上的电子数【8】最外层电子数【7个】
周期数【第3周期】主族数【第7主族】
元素种类【非金属元素】；
化学反应中，易【得到】电子，成为【阴离子】。
（3）、【我会画】根据最外层最多容纳的电子数为【不超过8个】，每层最多容纳的电子数【2n2个】两个原则会画1——20号元素的原子结构示意图。
【练习】请画出第15号元素的原子结构示意图。
（4）、【会记忆】记住前20号原子的结构示意图。
【氢、氦、锂、铍、硼】【碳、氮、氧、氟、氖】
【12345】【678910】
【钠、镁、铝、硅、磷】【硫、氯、氩、钾、钙】
【1112131415】【1617181920】
5、原子核外电子的排布
（1）、核外电子运动的特点：
【无固定轨道，只有经常出现的区域】
（2）、
电子层是指电子经常出现的区域。
层数：
原子最少有【1层】，最多有【7层】；
电子能量：
离核越近，电子能量【越低】；离原子核越远，能量越【越高】；
离核距离：
从1——7层，离核距离由【近——远】，能力由【低——高】。
容纳电子数目：
最外层最多容纳的电子数为【不超过8个】，每层最多容纳的电子数【2n2个】；第1层，最多容纳最【2个】；第2层，最多容纳最【8个】；第3层，最多容纳最【18个】；
（3）、元素最外层电子数的特点
元素种类
元素最外层电子数
得失电子的趋势
元素的性质
金属元素
【一般少于4个】
【易失电子】
【不稳定】
非金属元素
【一般多余4个，少于8个】
【易得电子】
【不稳定】
稀有气体元素
【一般为8个，氦除外】
【不得不失】
【稳定】
【会归纳】由上表可以得出：
元素的化学性质由【最外层电子数】决定。
【会判断】元素化学性质是否相似主要看【最外层电子数】是否相同，相同则化学性质相似；
与的化学性质相似。
（4）相对稳定结构：
指最外层电子数为【8个电子】的结构；若只有1个电子层，最外层电子数为【2个电子】的结构也是稳定结构。
如【氦】
（5）核外电子排布相同：
指原子核外的电子排布相同。
包括：
【电子层层数】相同，【每个电子层上的电子数】相同。
且【核外电子总数】也相同。
【举例】与核外电子排布就相同
（6）元素种类计算
判断是否为同种元素是看【质子数】是否相同；
【举例】和属于同种元素。
6、相对原子质量
（1）、概念：
一个原子的真实质量与【1个碳原子质量的1/12】的比值。
（2）、计算公式：
Ar=（真实质量与相对质量的转化）
（3）、单位：
【无单位】
（4）、计算标准：
【1个碳原子质量的1/12】即：
1.66×10—27㎏。
（5）、符号：
【Ar】
（6）、近似公式：
Ar≈【质子数+中子数】，原子的质量主要集中在【原子核】上；
近似公式的来由：
【举例】1个碳-12原子（6个质子，6个中子，6个电子）的真实质量构成。
M=6个×1个质子的质量+6个×1个中子的质量+6个×1个电子的质量
Ar=6×1+6×1+【6×1/1836】因电子质量太小可忽略。
7、分子和原子比较
（1）、相同点：
【都在不停的运动】、【都有间隙】、【都很小】、【都可以直接构成物质】、【都不带电】
（2）、不同点：
【在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只能重新组合】。
（3）、联系：
分子可以分成原子，原子可以构成分子。
（4）、误区：
分子一定比原子大（X）
考点四、微观示意图的解读：
（1）能从图中看出哪些信息？
可知：
化学变化中，分子的种类一定改变；
化学变化中，原子的种类、数目不变。
延伸：
化学变化中，元素的种类不变；
化学变化中，物质的种类一定要变。
化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
反应类型为分解反应。
分子构成：
水分子、氢分子、氧分子的构成都能看出。
（2）能从下面四个图中判断表示混合物和纯净物的是那些，并说明理由。
（3）微观示意图与质量守恒定律
【例】下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是（）
A．图中能表示氢分子的是“
”
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:
1
考点五、离子
1、离子概念及理解
带电的【原子】或【原子团】叫离子；
2、离子分类及阴阳离子的判断
根据电性可以分为【阳离子】和【阴离子】；
阳离子带【正电】，质子数【>】电子数；
阴离子带【负电】，质子数【<】电子数;
3、阴、阳离子的形成
原子通过【得失电子】的方法来达到相对稳定结构，从而带上相应的电荷，成为离子。
失去电子，带【正电】，变成【阳离子】；得到电子，带【负电】为阴离子。
4、原子、阴离子、阳离子对比
微粒名称
原子
阳离子
阴离子
归纳整理
电性
不带电
带正电
带负电
电性不同
电子层数
N层
N—1层
N层
电子层数不一定相同
是否达到稳定结构
不一定
稳定结构
稳定结构
离子一定达到了稳定结构
质子数
M个
M个
M个
质子数始终不变，他们属于同种元素
5、离子及离子个数的表示
（1）离子符号的书写方法（依据离子结构示意图）
第1步：
【根据质子数，写出元素符号】；
第2步：
【在元素符号右上角，标出离子所带电荷数】；
离子所带电荷=【原子得失电子数】或=|质子数----电子数|
得电子标“—”失电子标“+”且数字在前，符号在后。
第3步：
“1+”或“1—”中的“1”必须省略。
（2）依据化合价写离子符号【我的样子有点怪，额头长角还带电】
第1步：
写元素符号；
第2步：
将元素化合价的数目和符号交换位置，写在元素符号的右上角。
（3）离子个数的表示：
【在离子符号前面加数字】
【会书写】5个镁离子；5Mg2+
（4）离子符号周围数字的含义：
前面的数字【离子个数】；
右上角的数字【1个离子所带电荷数】
2Mg2+：
前“2”表示【2个镁离子】后“2”：
【1个镁离子带2个正电荷】
（5）、必记离子符号
阳离子：
钾离子K+钠离子Na+银离子Ag+钙离子Ca2+
镁离子Mg2+钡离子Ba2+铜离子Cu2+亚铜离子Cu+
铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铝离子Al3+氢离子H+
阴离子：
氟离子F-氯离子Cl-硫离子S2-氧离子O2-
原子团：
氢氧根OH-硝酸根NO3—硫酸根SO42-碳酸根CO32-
铵根离子NH4+
6、离子的检验
（1）鉴定Cl-
药品选择：
先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
操作方法：
先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
加稀硝酸的目的：
排除CO32-的干扰。
（2）鉴定SO42-
药品选择：
先加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸。
操作方法：
先加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
加稀硝酸的目的：
排除CO32-的干扰。
（3）鉴定CO32-
药品选择：
加入稀盐酸
操作方法：
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
（4）鉴定Cu2+
药品选择：
加入NaOH溶液。
操作方法：
加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
（5）鉴定Fe3+
药品选择：
加入NaOH溶液。
操作方法：
加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
（6）鉴定H+
①借助石蕊或pH试纸。
如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。
④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
（7）鉴定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH试纸。
如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③加入Fe2（SO4）3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
（8）鉴定NH4+
药品选择：
加入Ca（OH）2
操作方法：
把样品和Ca（OH）2混在一起研磨，如果闻到刺激性的氨味，说明样品中含有NH4+
7、离子反应和离子共存
（1）、离子反应的条件
离子与离子结合成的物质，如果是沉淀或气体或水，则说明离子与离子能反应。
（2）、离子能共存的条件
指离子间不反应（即离子相互结合时，没有气体、沉淀或水生成）
（3）、能反应而不能共存的离子
①H＋不能与OH－、CO32－、HCO3－
OH－不能H＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+、NH4＋
③SO42－与Ba2+
④Ag+与Cl－
⑤CO32－与Ca2+、Ba2+
（4）特殊离子：
不与任何离子反应的离子：
K＋Na＋NO3－
有颜色的离子：
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）
第2讲元素
考点六：
元素概念及理解
1、概念：
（1）元素是【质子数相同】（即核电荷数相同）的一类【原子】的总称；
【注意】
元素属于宏观概念。
只讲【种类】，不讲【个数】；如：
5个氧元素（错）。
元素只能用于描述物质的组成，不能用了描述分子的构成。
【会描述】：
某某物质由×××元素组成。
如二氧化碳由【碳元素和氧元素】组成；
二氧化碳由【1个碳元素和2个氧元素】组成（×）
1个二氧化碳分子由【1个碳元素和2个氧元素】组成（×）。
2、元素的种类
元素的种类由【质子数】决定。
同种元素质子数相同，但质子数相同不一定为同种元素。
【会应用】锌元素与氧元素最大的区别是【质子数】不同；
3、元素含量及分布
地壳中含量排在前四位的元素是【氧>硅>铝>铁】（养闺女，铁了心）
地壳中含量最多的金属元素是：
【铝元素】含量第二的金属元素是：
【铁元素】
空气中含量最多的元素【氮元素】。
生物体中含量前三位【氧>碳>氢】
人体中含量最多的键鼠元素【钙元素】
4、元素分类
（1）元素可分为【金属元素】、【非金属元素】和【稀有气体元素】；
（2）元素种类的判断方法：
方法1：
依据元素名称。
带“钅”为【金属元素】；
带“石、氵、气”为【非金属元素】；氦、氖、氩为【稀有气体元素】；
方法2：
依据其（原子）的最外层电子数，”<4”一般为【金属元素】；；“>=4,<8“一般为【非金属元素】；“=8”一般为【稀有气体元素】（除氦外）；
5、化学元素与人体健康
（1）生活中的“补钙”“补铁”“含氟牙膏”“富硒茶叶”等中的“钙、铁、氟”等指【元素】（分子、原子、元素）
（2）、化学变化中的元素种类【不变】；
【理解】即化学变化前，有C、H、O三种元素，则化学变化后，就一定有C、H、O三种元素。
【会推理】蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则可推断出：
石蜡中一
有【C、H】，可能含有【O】；氧元素的有无要根据题目的条件进行计算才知。
（3）人体中的元素分类：
常量元素——11种在人体中含量>0.01%
微量元素——在人体中含量<0.01%
（4）、人体中的钙——99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10（PO4）6（OH）2晶体的形式存在
（2）来源：
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙过多：
结石、骨骼变粗过少：
青少年佝偻病、发育不良
老年人骨质疏松
（4）补钙产品：
钙中钙；葡萄糖酸钙；
（5）、缺乏元素与人体健康：
Fe——缺铁会引起贫血；
Zn——食欲不振，生长迟缓，发育不良
I——缺碘会引起甲状腺肿大；
F——产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
考点七元素符号
1、元素来源
采用【拉丁文名称】
2、书写规则
第1个字母【大写】；第一个字母相同，则加一个小写字母区分。
【一大二小原则】
3、元素符号的涵义：
第1层【表示xxxx元素】；
第2层【表示1个xxxx原子】；
第3层【表示xxxx这种物质】
（限于金属元素符号固态非金属元素符号稀有气体元素符号）
4、元素符号记忆（P62,27个）
【顺口溜】碳氢氧氮氯硫磷，钾钙钠镁铝铁锌，溴碘锰钡铜汞银，氦氖氩氟硅铂金。
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
氢
H
氮
N
氖
Ne
铝
Al
硫
S
钾
K
氦
He
氧
O
钠
Na
硅
Si
氯
Cl
钙
Ca
碳
C
氟
F
镁
Mg
磷
P
氩
Ar
锰
Mn
铁
Fe
铜
Cu
锌
Zn
银
Ag
钡
Ba
铂
Pt
金
Au
汞
Hg
碘
I
5、元素符号周围数字的含义：
（1）元素符号前面的数字——表示原子的个数
【我是老大排在前，微粒个数我来显】；
（2）元素符号右下角的数字——表示1个分子中的原子个数
【害羞小二藏右下，分子构成我知晓】
（3）元素符号正上方的数字——表示元素的化合价
【我是老三骑在头，元素价态我体现】
（4）元素符号右上角数字——表示离子所带电荷数
【调皮老四右上角，离子电荷很明了】
12Mg
镁
24.31
考点八：
元素周期表
1、元素周期表的发明的人【门捷列夫】
2、结构：
有【7个横行】，一个横行叫1个【周期】
有【18个纵行】，一个纵行叫1个【族】
元素周期表共【7个周期，16个族】
3、认识元素周期表中的小方格：
“12”【原子序数为12】“Mg”【元素符号是Mg】
“镁”【元素名称是镁】“24.31”【相对原子质量是24.31】
【拓展】原子序数=【质子数】=【核电荷数】=【核外电子数】=12
中子数=【相对原子质量—质子数】=12.31元素类别：
【金属元素】
第3讲化合价化学式
考点九：
化合价
1、化合价的概念
用来表示元素的原子在相互化合时的个数比
2、化合价的表示方法
（1）情况A——标出某种元素的化合价；先写出元素符号，把化合价写在元素符号正上方，且符号在前数字在后。
（2）情况B——标出具体物质中某元素的化合价：
先写出物质的化学式，（再分清该物质是单质还是化合物）。
最后在元素符号正上方标出化合价。
（3）情况C——标出单质中某元素化合价【一定记住：
单质中元素化合价标0】
【注意】a、“+1“或是“-1”中的1不能省略。
b、位置一定写在元素符号正上方。
3、化合价的一般规律
元素化合价有正价、负价之分；
一些元素在不同物质中可显不同化合价（及变价元素）；
在单质分子中，元素的化合价为0；
化合物中，正负化合价的和为0；
原子团中，元素的化合价之和等于原子团的化合价。
4、化合价的实质
元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
5、常见元素化合价口诀：
【口诀1】正一氢银和钾钠，还有亚铜显正一；正二钙镁钡和锌，铜和亚铁把二追；
正三是铝正四硅，还有正三把铁追；下面再来记负价，负一硝酸氢氧根，还有氟氯显负一；负二硫酸碳酸根，还有氧硫负二价；负三记住磷酸根，还有氮磷负三价，所有记住才会用；
【口诀2】正价一价钾钠“铵”和银，二价镁钙钡和锌；铜二铁三为高价，铜一铁二均为“亚”；铝三锡铅有二、四，铬六锰七高价数；
负价一价氟氯溴碘氢，二氧、碳硅四价并，负二正六硫常见，负三正五氮和磷。
6、化合价的计算：
例如——计算出KMnO4中锰元素的化合价。
解题步骤：
1、设该元素的化合为x；2、标出其余元素或原子团的化合价。
3、表示出正负化合价的代数和，（用元素化合价乘以该元素符号右下角的数字，再相加）。
7、化合价的应用：
写离子符号；书写化学式；（详情见离子符号的书写、化学式的书写）
考点十化学式
1、化学式的概念
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫化学式。
2、化学式的涵义（有4层涵义）
A、表示XX物质；（宏观角度）
B、表示XX物质由某某元素组成；（宏观组成）
C、表示1个XX分子；（微观角度）
D、表示1个XX分子由几个某某原子构成（微观构成）
【例】说出“CH4”的涵义。
表示甲烷；表示甲烷由碳、氢元素组成；表示1个甲烷
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