学年江苏省盐城市东台市高一上学期期末考试化学试题.docx

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学年江苏省盐城市东台市高一上学期期末考试化学试题

盐城市东台市2018-2019学年高一上学期期末考试

化学试卷

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。

从物质分类的角度看，氰酸铵属于（　　）

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

2．（2分）下列变化中，不涉及化学变化的是（　　）

A．硫磺燃烧

B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

3．（2分）下列有关说法中不正确的是（　　）

A．工业上可利用海水制取镁

B．从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径

C．工业上可通过铝土矿获得铝

D．工业上用CO氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁

4．（2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（　　）

A．Al2O3→Al（OH）3B．SO3→H2SO4

C．HNO3→O2D．Cl2→CuCl2

5．（2分）下列实验操作能够达到实验目的的是（　　）

A．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液

B．

实验室采用图所示装置收集Cl2

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤

D．用酒精萃取碘水中的碘单质

6．（2分）下列化合物在水中的电离方程式不正确的是（　　）

A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．NH4Cl═NH4++Cl﹣

C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．HNO3═H++NO3﹣

7．（2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）

A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维

B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料

C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

8．（2分）粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（　　）

A．

称量B．

溶解

C．

蒸发D．

焰色反应

9．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．生铁B．浓硫酸C．漂白粉D．液氯

10．（2分）木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的（　　）

A．吸水性B．脱水性C．酸性D．还原性

11．（2分）下列化学反应中水作氧化剂的是（　　）

A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2F2+2H2O═4HF+O2

C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

12．（2分）用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．28g氮气含有的原子数是NA

B．标准状况下，22.4L水的分子数是NA

C．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NA

D．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA

13．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应：

CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

B．氯化铁溶液与铁单质反应：

Fe3++Fe═2Fe2+

C．大理石与盐酸反应：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．钠与水反应：

2Na+2H+═2Na++H2↑

14．（2分）下列关于氯水的叙述不正确的是（　　）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成

D．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生

15．（2分）下列实验操作中不正确的是（　　）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中

C．过滤时，需要用玻璃棒引流

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶

16．（2分）碘元素的一种核素

I可用于医疗，该核素的中子数是（　　）

A．53B．125C．178D．72

17．（2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）

A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+

18．（2分）下列方案能达到实验目的的是（　　）

A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉

B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

C．用浓硫酸干燥氨气

D．用排水法收集NO2

19．（2分）下列有关浓硝酸的说法正确的是（　　）

A．保存在棕色瓶中B．受热不分解

C．与铜常温下钝化D．不易挥发

20．（2分）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）

A．芒硝﹣BaSO4B．石英﹣Na2SiO3

C．苏打﹣Na2CO3D．冰晶石﹣Al2O3

21．（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（　　）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

B．加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3﹣

C．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑的气体，一定有CO32﹣

D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣

22．（2分）能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A．含有大量Al3+的溶液：

Na+、SO42﹣、Cl﹣

B．能使酚酞变红的溶液：

Na+、Ca2+、CO32﹣

C．含有大量Fe3+的溶液：

OH﹣、Mg2+、Cl﹣

D．含有大量HCO3﹣的溶液：

H+、SO42﹣、Cl﹣

23．（2分）现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（　　）

A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液

24．（2分）对于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：

c（H2SO4）+c（HNO3）═1.0mol•L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为（　　）

A．1.0molB．0.8molC．0.72molD．0.6mol

25．（2分）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是（　　）

A．该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+

B．该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+

C．该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣

D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

二、非选择题（共50分）

26．（8分）下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的组成元素为　　．

（2）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为　　．

（3）G→J的离子方程式为　　．

（4）M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：

2：

4，则M的化学式为　　．

27．（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　、　　。

（填仪器名称）

（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是　　（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（3）请写出加入氯水发生的离子反应方程式　　，

（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　。

（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是　　。

28．（10分）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（1）反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是　　。

（2）反应时，装置A中发生反应的化学方程式是　　。

（3）装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是　　。

（4）装置F中试剂的作用是　　。

（5）装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是　　。

29．（10分）NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。

（1）写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式　　。

（2）氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成　　。

（3）实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是　　。

（4）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体（其中之一是水蒸气），该反应需要催化剂参加，其化学方程式为　　。

（5）一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL．向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu（OH）2沉淀的质量为　　克。

30．（10分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其实验流程如图：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式为　　，固体B的化学式　　。

（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：

　　、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（3）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65g，得到固体A的质量为3.6g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%）。

计算所得硫酸铝晶体的化学式为　　。

（在答题卷上写出计算过程）

（4）另取7.65g该镁铝合金废料溶于400mL3mol/L盐酸后，滴入3mol/LNaOH溶液，使所得沉淀中的Al（OH）3完全溶解，则滴入NaOH溶液的体积最少为　　mL．（在答题卷上写出计算过程）

参考答案与试题解析

一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）

1．【解答】解：

A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；

B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。

NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；

C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。

D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；

故选：

C。

2．【解答】解：

A．硫磺燃烧，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，为化学变化，故A错误；

B．氯水中有次氯酸，具有强氧化性、漂白性，属于氧化性漂白，与有色布条里的成分反应，使之褪色，所以，是化学变化，故B错误；

C．活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理漂白，所以是物理变化，故C正确；

D．NaOH显碱性，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红，则滴有酚酞的NaOH溶液为红色，通入SO2后，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：

SO2+NaOH＝Na2SO3+H2O，Na2SO3强碱弱酸盐，显碱性，且碱性小于NaOH，所以红色逐渐变浅，但不会褪去，发生了化学反应，故D错误；

故选：

C。

3．【解答】解：

A．海水中含镁离子，加石灰乳生成氢氧化镁，再加盐酸生成氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，故A正确；

B．海带中含碘离子，氧化后萃取分液、蒸馏分离出碘单质，则从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径，故B正确；

C．铝土矿分离出氧化铝，电解熔融氧化铝生成Al，则工业上可通过铝土矿获得铝，故C正确；

D．CO具有还原性，则工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁，故D错误；

故选：

D。

4．【解答】解：

A．氧化铝和水不反应，不能生成氢氧化铝，不能一步完成，故A选；

B．三氧化硫与水反应生成硫酸，反应为：

SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不选；

C．浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，4HNO3（浓）

4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不选；

D．铜和氯气反应生成氯化铜：

Cu+Cl2

CuCl2，能一步完成，故D不选；

故选：

A。

5．【解答】解：

A．丁达尔现象为胶体特有的性质，激光笔可鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液，故A正确；

B．氯气的密度比空气密度大，收集氨气时应长导管进入，故B错误；

C．二者均与氢氧化钙溶液反应，不能除杂，故C错误；

D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；

故选：

A。

6．【解答】解：

A、CaCl2完全电离为Ca2+和2个Cl﹣，故电离方程式为CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A正确；

B、NH4Cl完全电离为NH4+和Cl﹣，故电离方程式为NH4Cl═NH4++Cl﹣，故B正确；

C、KClO3完全电离为K+和ClO3﹣，故电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；

D、HNO3完全电离为H+和NO3﹣，故电离方程式为HNO3═H++NO3﹣，故D正确。

故选：

C。

7．【解答】解：

A．光导纤维的成份是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，不能用于制光导纤维，故A错误；

B．氧化镁是离子化合物，离子键强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故B正确；

C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，故C错误；

D．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；

故选：

B。

8．【解答】解：

由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，则应进行称量（A）、溶解（B）、过滤除杂，然后蒸发结晶（C）得到碳酸钾，然后利用焰色反应（D）检验钾元素，

而选项C中蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故C操作错误，

故选：

C。

9．【解答】解：

A、生铁是铁和碳的混合物，故A错误；

B、浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故B错误；

C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；

D、液氯是液态的氯气，是纯净物，故D正确。

故选：

D。

10．【解答】解：

木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；

故选：

B。

11．【解答】解：

A．只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；

C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C正确；

D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误。

故选：

C。

12．【解答】解：

A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故A错误；

B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、硫酸是强电解质，能完全电离，故溶液中无硫酸分子，故C错误；

D、2g氢气的物质的量为1mol，而生成生成氢气时，氢元素由+1价变为0价，故1mol氢气生成时转移2NA个电子，故D正确。

故选：

D。

13．【解答】解：

A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：

CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正确；

B．氯化铁溶液与铁单质反应，离子方程式：

2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；

C．大理石与盐酸反应，离子方程式：

CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；

D．钠与水反应，离子方程式：

2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故D错误；

故选：

A。

14．【解答】解：

A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，故A错误；

B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故B正确；

C、氯水中含有Cl﹣，与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，故C正确；

D、氯水中含有H+，滴加碳酸钠溶液，有二氧化碳气体生成，故D正确；

故选：

A。

15．【解答】解：

A．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；

B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；

C．过滤需要引流，用玻璃棒引流，故C正确；

D．烧杯、玻璃棒有残留的溶质，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶，故D正确；

故选：

B。

16．【解答】解：

碘元素的一种核素

I，该原子的质量数为125，质子数为53，该核素的中子数是125﹣53＝72，故D正确。

故选：

D。

17．【解答】解：

向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：

Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子为：

Cu2+、Fe2+，

故选：

B。

18．【解答】解：

A．Mg、Al均与盐酸反应，应选NaOH溶液、过滤，故A错误；

B．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可除去杂质，故B正确；

C．浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，故C错误；

D．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故D错误；

故选：

B。

19．【解答】解：

A、浓硝酸见光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正确；

B．浓硝酸不稳定，易分解，故B错误；

C．浓硝酸强氧化性与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，所以能与铜反应，故C错误；

D、浓硝酸的沸点低，所以浓硝酸易挥发，故D错误；

故选：

A。

20．【解答】解：

A、芒硝是Na2SO4•10H2O的俗称，BaSO4俗称钡餐，故A错误；

B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B错误；

C、苏打是Na2CO3的俗称，又俗称纯碱，故C正确；

D、冰晶石是Na3AlF6的俗称，故D错误。

故选：

C。

21．【解答】解：

A．白色沉淀可能为AgCl，不能检验出一定有硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；

B．加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3﹣，故B正确；

C．无色无味的气体为二氧化碳，碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳，则原溶液中可能为碳酸氢根离子，故C错误；

D．白色沉淀可能为碳酸银等，不能检验氯离子，应先加硝酸排除干扰离子，故D错误。

故选：

B。

22．【解答】解：

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Fe3+、Mg2+都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．HCO3﹣、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：

A。

23．【解答】解：

A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，故A错误；

B．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；

C．加入硝酸银溶液，溶液中都有沉淀，不能鉴别，故C错误；

D．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，故D错误。

故选：

B。

24．【解答】解：

金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：

3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：

4时恰好反应，溶解的Cu最多。

设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：

x+y＝1，y：

（2x+y）＝1：

4，联立解得：

x＝0.6，y＝0.4。

设参加反应的铜的最大物质的量是z，则：

3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

32

z0.4mol

3：

2＝z：

0.4mol

解得：

z＝0.6mol

故选：

D。

25．【解答】解：

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32﹣、SO42﹣，一定不含Cu2+，n（SO42﹣）＝0.02mol，碳酸钡沉淀是6.63g﹣4.66g＝1.97g，物质的量是0.01mol；

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L即0.03mol（标准状况），所以含有铵根离子0.03mol。

根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量是：

0.02mol×2+0.01mol×2﹣0.03mol＝0.03mol；

A、该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，故A正确；

B、该固体中一定没有Cu2+、故B错误；

C、该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，其余的无法判断，故C错误；

D、根据以上实验，确定该固体中一定有Na+，故D错误。

故选：

A。

二、非选择题（共50分）

26．【解答】解：

A是食品调味剂，水溶液的电解产物H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2（SO4）3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），

（1）由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：

Fe、C、O；

（2）I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），Na2CO3易生成CaCO3，为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，

故答案为：

取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；

（3）G→J的反应为FeO生成Fe2（SO4）3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6