河南省名校南阳一中信阳漯河平顶山一中四校届高三线上联合考试+化学+Word版含答案.docx

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河南省名校南阳一中信阳漯河平顶山一中四校届高三线上联合考试+化学+Word版含答案

绝密★启用前

河南名校（四校）高三线上联合考试

理科综合能力测试化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H～1C～12O～16A1～27Si～28Ca～40Fe～56

第I卷选择题（共126分）

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列有关玻璃的叙述正确的是

A.含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

8.关于化合物2－苯基丙烯酸乙酯（

），下列说法正确的是

A.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面D.易溶于饱和碳酸钠溶液

9.下列实验不能达到目的的是

10.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.含1mol/LCl－的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4＋数为NA

B.60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si－O键和4NA个Si－Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2NA

D.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5NA

11.常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列叙述正确的是

A.SO32－水解常数Kh的数量级为10－8

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：

c（Na＋）>c（SO32－）>c（HSO3－）>c（OH－）

D.图中Y点对应的溶液中：

3c（SO32－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）

12.用KOH为电解质的循环阳极锌－空气二次电池放电时的总反应为2Zn＋O2＝2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌－空气二次电池工作流程图如图所示。

下列说法错误的是

A.放电时，电池正极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO＋2e－＋H2O＝Zn＋2OH－

13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。

常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子（如图所示），其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。

下列叙述不正确的是

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：

Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

第II卷非选择题（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（15分）有“退热冰”之称乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图（夹持及加热装置略）：

注：

①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化

③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：

（密度单位为g/cm3）

合成步骤：

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）。

用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。

在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。

待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。

放置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

（1）由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在内取用，加入过量冰乙酸的目的是。

（2）反应开始时要小火加热10min是为了。

（3）实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

。

（4）反应中加热方式可采用（填“水浴”“油浴”或“直接加热”），蒸气温度的最佳范围是（填字母代号）。

a.100～105℃b.117.9～184℃c.280～290℃

（5）判断反应基本完全的现象是，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是（填字母代号）。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

（6）分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（7）该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是%（结果保留一位小数）。

27.（14分）铝酸钙（mCaO·nAl2O3）是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火材料中，工业上用石灰石（主要成分为CaCO3和MgCO3）和铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制备铝酸钙的流程如下：

回答下列问题：

（1）固体B的主要成分是（填化学式）；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作?

。

（2）向滤液中通入CO2和NH3的顺序为，其理由是。

（3）溶液D转化为Al（OH）3的离子方程式是。

（4）常温下，用适量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持滤液中c（Mg2＋）小于5×10－6mol·L－1，则溶液的pH应大于[已知：

Mg（OH）2的Ksp＝5×10－12]。

（5）假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙（3CaO·7Al2O3）的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中Al的质量分数为（计算结果保留三位有效数字）。

28.（14分）利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，转化利用二氧化碳设计出适合高效清洁的合成燃料分子结构，实现CO2＋H2O→CxHy的分子转化，生产合成甲烷、醇醚燃料、烷烃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。

因此二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

CO（g）＋3H2（g）

CH4（g）＋H2O（g）△H1＝－206.2kJ·mol－1

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）△H2

若CO2氧化H2生成0.1molCH4（g）和一定量的H2O（g），整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2＝。

（2）合成二甲醚的总反应为2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－122.4kJ·mol－1。

某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图所示，则p1（填“>”“<”或“一”，下同）p2。

若T3、p3，T4、p4时平衡常数分别为K3、K4，则K3K4，T1、p1时H2的平衡转化率为（结果保留三位有效数字）。

（3）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）。

①该反应△H（填“>”“<”或“＝”）0。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（填字母代号）。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.1molCO2生成的同时有3molH－H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变

③上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。

相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

由表可知，CuO的质量分数为催化效果最佳。

（4）CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示（电解液不参加反应），Zn电极是极。

已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰，以表彰他们“开发锂离子电池”的贡献。

磷酸亚铁锂（化学式：

LiFePO4）是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

（1）基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为；基态磷原子第一电离能比基态硫的（填“大”或“小”），原因是。

（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe（CN）6]来检验Fe3＋。

FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是，其中硫、碳的杂化类型分别是、。

（3）磷酸和亚磷酸（H3PO3）是磷元素的两种含氧酸。

PO43－的空间构型为；亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为。

（4）磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为。

（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。

已知：

氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，与O2－紧邻且等距离的Fe2＋数目为，Fe2＋与O2－最短核间距为pm。

36.【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

一种药物中间体（G）的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）R的名称是；R中官能团名称是。

（2）M－→N的反应类型是。

P的结构简式为。

（3）H分子式是。

（4）写出Q→H的化学方程式：

。

（5）T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物（且组成元素种类相同），T的相对分子质量比R多14。

T有种结构。

其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：

1：

2：

2：

2的结构简式可能有。

（6）以1，5－戊二醇（

）和硝基苯为原料（其他无机试剂自选）合成

，设计合成路线：

。

答案