初中化学推断题的解法及题型.docx

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初中化学推断题的解法及题型

化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。

一、解题步骤

1.审题

认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

2.分析

抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

3.解答

根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。

4.检验

得出结论后切勿忘记验证。

其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。

若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

推断题常用的突破口：

1.以物质特征颜色为突破口

（1）固体颜色

Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2（OH）2CO3（绿色）；CuSO4•5H2O（蓝色）。

（2）溶液颜色：

CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2（SO4）3（黄色）。

（3）火焰颜色：

S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

（4）沉淀颜色：

BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu（OH）2（蓝色）；Fe（OH）3（红褐色）。

2.以物质物征反应条件为突破口

点燃（有O2参加的反应）：

通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2（OH）2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

3.以物质特征反应为突破口

（1）分解生成两种或3种物质的反应

（2）单质A＋化合物B→单质C＋化合物D

（3）单质A＋化合物B→化合物C＋化合物D

（4）化合物A＋化合物B→单质C＋化合物D

（5）化合物A化合物C化合物D：

（6）三角关系

5.以物质特征反应现象为突破口

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

（7）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

6.以元素或物质之最为突破口

（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

（2）人体中含量最多的元素是O。

（3）空气中含量最多的元素是N。

（4）形成化合物最多的元素是C。

（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。

（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。

（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。

（8）最简单的有机物是CH4。

（9）最常用的溶剂是H2O。

（10）人体中含量最多的物质是H2O。

二.应用举例

例（”04南昌市）下图中的各物质均为初中化学常见物质。

请根据图示关系回答：

（1）甲物质中的元素共有________种。

（2）反应②的基本反应类型为________。

（3）若常温下乙为无色液体，则A为_________；反应②的化学方程式可能为___________。

解析：

（1）据“单质B＋单质C→化合物甲”，可知甲物质中含有两种元素。

（2）反应②属于置换反应。

（3）据“常温下乙为无色液体”，推断乙为H2O，再结合所学过的有H2O生成的置换反应（即H2还原CuO或Fe2O3），可知A为H2，则C为O2。

反应②的化学方程式可能为或。

混合物甲可能是CuO或Fe2O3，单质B可能是Cu或Fe。

三、题型及例析

1.元素推断题

解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系，找出突破口，逐一推断出来。

例1.（湖南）原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n（n为正整数），最外层电子数为，原子中的质子数为，有关X的说法不正确的是（）

A.X能形成化学式为的碱

B.X肯定能形成化学式为的含氧酸钠盐

C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D.X是非金属元素

分析：

解此题的关键是首先确定X为何种元素。

因为n是电子层数，当时，最外层电子数为3，质子数为1，这不是氢原子；当或3时，最外层电子数分别为5、7。

质子数分别为7、17。

质子数和核外电子数相等，分别是氮元素和氯元素，在形成化合物时都易得到电子，形成稳定结构，表现为负价，不可能与离子结合成碱，但氯、氮两元素均可与氧元素结合形成含氧酸根原子团，跟金属或非金属元素组成化合物，像B项中的。

答案为A。

2.常见物质的推断题

此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等。

综合能力要求高，但初中涉及的物质种类不多且很典型。

根据题给信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，可较顺利地推断出来。

例2.（辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：

根据以上关系：

（1）写出下列物质的化学式：

X_______，甲________，乙_________

（2）写出乙与Z反应的化学方程式____________。

分析：

仔细观察题中框图，我们会发现：

在一个反应中，已知物质出现最多的是以此为突破口，据复分解反应发生的条件，则X必为，然后可知Y为，Z为，甲为，乙为。

把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。

3.实验推断题

此类题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。

解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。

例3.（辽宁锦州）如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。

实验中观察到的现象是：

黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

由此判断：

气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种？

（每种组合中A和B的成分均要求用化学式表示）

分析：

由题中现象“黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊”可知，反应后一定生成了和，可能发生的反应有：

①，②，③。

因此，水的来源只有一个，则气体A中必含有的来源有两个，则C和CO可能只含其中之一，也可能两者都含有。

故气体A和黑色粉末B可能有三种组合：

①A为，B为CuO和C；②A为和CO，B为CuO；③A为和CO，B为CuO和C。

4.混合物组成的推断题

此类题一般难度较大，涉及的知识面比较广。

分析这类题目时，头脑要冷静，不要把问题想得太复杂，否则将陷在题目设计的迷宫中。

例4.（天津）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。

以下是某同学进行实验并观察到的现象：

取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。

由此推断，该包粉末的可能组成是：

（1）________；

（2）_______；（3）________。

分析：

此类推断题的解题思路是：

通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。

由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（和和），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有，还含有和中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有和，一定不含硫酸铜，可能含有和中的一种或两种。

故这包粉末的可能组成是：

（1）

（2）（3）。

四、常见题型

一、表格式推断题

6．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。

将其任意编号：

A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：

实验A+BA+EB+CB+E

现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡

（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。

A________，B________，C_______，D_______，E________。

（2）写出有关反应的化学方程式。

A+E_____________

B+E_____________

7．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。

每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。

由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：

A．______；B．_______；C．_______；D．_________

写出上述实验过程的有关反应方程式：

A+B_____________________

C+D_____________________

二、连线式推断题

8．下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。

试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。

9．下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。

凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。

（1）推断：

B是_______________。

（2）C和F反应的化学方程式是_______________。

三、框图式推断题

10．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：

（1）试推断各物质的化学式：

A_____B_______C________

D____E_________F_________

（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式__________。

11．A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。

现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。

鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。

回答下列问题：

（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）

A______；B_______；C_______；D_______；X________；

（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式

X和B_______________；X和D_______________；

12．有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验：

由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）

A_______________；B_______________。

13．由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：

推断：

（1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式，下同）_______________

（2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）_______和________或_____和_____或_______和________。

14．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）A物质的化学式        。

（2）写出反应②的化学方程式                 ，

C物质固态时的名称        ，该固体物质在实际生活中的一种用途是        。

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式                。

（4）上图转化中产生无色气体G的原因是          ，

写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式                    

15．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：

试回答下列问题：

（1）无色气体D的化学式为         ，白色沉淀E的化学式为        ，钡盐B的化学式为        。

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为      、      、      。

16．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：

（1）沉淀甲是         ；滤液C中的溶质是            ；

操作⑤中加入过量盐酸的作用是                          。

（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量        （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是          。

17．有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。

下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显现象或生成微溶物。

    请回答下列问题：

（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。

（2）F是__________。

18．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）试推测下列物质的化学式：

B_________，D_________，F_________。

（2）写出C→A转化的化学方程式：

__________________。

19．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。

它们之间的转化关系如下图所示。

请写出你的推断结果：

A       ，B       ，C       ，D       ，E       。

20．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀溶液中的一种。

某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。

实验现象为：

（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；

（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成。

根据上述实验可知，A中的溶质为___________；溶质为的溶液是___________（填字母代号），该溶液呈___________性。

若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到___________

_________________________________。

21．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。

它们之间存在着如下转化关系：

（1）A在不同条件下能够转化成B或C；

（2）A和稀硫酸反应有D生成；（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。

根据上述信息，写出下列物质的化学式：

A              ；C               ；D             ；E             。

22．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。

现有如下所示的转换关系：

请写出A物质的化学式             ，G物质的化学式                  。

23．有一种白色固体可能含有：

BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。

对该固体进行如下实验。

    ①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。

得到白色沉淀A和无色溶液B。

    ②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。

    ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。

请回答下列问题。

（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。

（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。

  （3）原白色固体中可能含有________________________________________

初中化学除杂题的解题方法

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。

一：

物理方法

l过滤法.原理：

把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：

氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：

（）

A．CaCO3CaOB．NaClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO3

2结晶法.原理：

几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：

除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：

（）

A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaClC．NaOHMg（OH）2D．NaClBaSO4

二：

化学方法:

原理

1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

2、反应后不能带入新的杂质。

3、反应后恢复原物状态。

4、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

2.1沉淀法:

使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）

A．KNO3〔Ba（NO3）2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3[NaCl]D．Ca（NO3）2[AgCl]

2.2化气法:

将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：

硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba（NO3）2〕B.NaCl[Mg（OH）2]

C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3置换法:

将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:

硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）

A．ZnB．FeC．CuD．Mg

练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是

A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出

2.4吸收法:

两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：

一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5其它法:

将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：

氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。