宁夏贺兰县景博中学学年高二上学期期中考试化学试题.docx

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宁夏贺兰县景博中学学年高二上学期期中考试化学试题

宁夏贺兰县景博中学【最新】高二上学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列说法中正确的是（　　）

A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0

2．根据以下三个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）　ΔH＝-Q1kJ·mol-1

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）　ΔH＝-Q2kJ·mol-1

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）　ΔH＝-Q3kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3

3．已知下列热化学方程式:

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）　ΔH=-890.31kJ·mol-1

②2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）　ΔH=-3119.6kJ·mol-1

③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）　ΔH=-1411.0kJ·mol-1

④2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）　ΔH=-2599.2kJ·mol-1

⑤C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）　ΔH=-2219.9kJ·mol-1

现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量,则下列组合中不可能的是（　　）

A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4

4．在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:

X（g）+2Y（g）

2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

A．容器内密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

5．一定条件下，2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．升高温度，v（正）变大，v（逆）变小

B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高

C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动

D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

6．对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是（　　）

A．若ΔH<，ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行

D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

8．在体积恒定的密闭容器中，1molA（g）与1molB（g）在催化剂作用下加热到500℃发生反应：

A（g）＋nB（g）

C（g）＋D（g）　ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是（　　）

A．升高温度v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动

B．平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大

C．当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1

9．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

A．醋酸的浓度达到1mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

10．已知25℃时，K=

=1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。

下列说法正确的是（）

A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B．升高温度，K增大

C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

11．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）

A．电离平衡常数：

HB>HA

B．结合H+的能力：

B->A-

C．导电能力：

c>b

D．a、b两点酸的浓度：

HA>HB

12．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是（　　）

A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强

B．pH＜7的溶液可能呈酸性

C．当溶液中的c（H+）或c（OH-）较小时，用pH表示其酸碱度更为方便

D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH

13．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（　　）

①二氧化硫水溶液　②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

14．常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c（H+）分别为1×10-13mol/L和1×10-10mol/L。

将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c（H+）是（　　）

A．1×（10-14+10-10）mol/LB．

mol/L

C．2×10-13mol/LD．2×10-14mol/L

15．将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为（　　）

A．9∶1B．10∶1C．11∶1D．12∶1

16．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1

C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1

17．弱电解质和强电解质的本质区别在于

A．离子数目的多少

B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C．在水中是否存在电离平衡

D．电离方程式的写法不同

18．在某温度时,测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol·L-1,则c（OH-）为（　　）

A．2.0×10-7mol·L-1B．0.1×10-7mol·L-1C．

mol·L-1D．无法确定

19．下列溶液一定呈中性的是

A．c（H+）=c（OH－）=10－6mol/L的溶液

B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液

20．下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的

，将此溶液稀释1倍后，溶液的

，则

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入

至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．

盐酸的

，

盐酸的

D．若1mL

的盐酸与100mL

溶液混合后，溶液的

则

溶液的

二、原理综合题

21．

（1）25℃时,0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。

（2）某温度下,纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c（OH-）是____mol·L-1,这种水显____（填“酸”“碱”或“中”）性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-6mol·L-1,则c（OH-）=__mol·L-1。

（3）25℃时,将25mL12mol·L-1的盐酸与100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的pH是___,其中由水电离产生的c（H+）是___。

（4）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。

（5）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：

b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：

b=__________。

三、填空题

22．在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问:

（1）若a+b=14,则Va∶Vb=___。

（2）若a+b=13,则Va∶Vb=___。

（3）若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb（填“>”“<”或“=”）。

（4）.25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。

（书写步骤）

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________（填“可以”或“否”）

23．反应A（g）

B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。

温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1___T2，平衡常数K（T1）___K（T2）。

（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______。

②反应的平衡常数K=______。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v（A）=_______。

四、实验题

24．Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作___（填“正确”或“错误”），其理由是___________；

（2）该操作是否一定有误差?

______________________；

（3）若用此方法分别测定c（OH-）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是___；

（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？

____，简述操作过程：

____________________________。

试剂：

A．紫色石蕊溶液　B．酚酞溶液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E.氯化钡溶液　F.pH试纸

Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）若a=5，则A为___酸，B为___酸（填“强”或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH___7（填“<”“>”或“=”）。

（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是___。

五、计算题

25．常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL，如果将其PH将为11，那么

（1）若用蒸馏水应加入___mL

（2）若用PH=10的NaOH溶液应加入___mL

（3）若用PH=2的盐酸应加入___mL（4）若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入___mL

参考答案

1．D

【详解】

A．化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，因此任何化学反应一定有能量变化，A错误；

B．△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热，B错误；

C．△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，C错误；

D．△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），所以△H＞0时，反应产物的总焓大于反应物的总焓，D正确；

故合理选项是D。

2．A

【详解】

将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故A正确。

3．C

【分析】

两种气体组成的混合物2mol，经充分燃烧放出3037kJ热量，则一定存在一种气体所产生的热量大于3037kJ，另外一种气体所产生的热量小于3037kJ，据此分析解答；

【详解】

A．2molC2H4完全燃烧放出2822kJ，2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ，3037kJ介于2822kJ与3119.6kJ之间，A不满足题意；

B．2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ，3037kJ介于2599.2kJ和4439.8kJ之间，B不满足题意；

C．2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ，两者均大于3037kJ，C满足题意；

D．2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ，2molCH4完全燃烧放出1780.62kJ，3037kJ介于1780.62kJ与3119.6kJ之间，D不满足题意。

答案选C。

【点睛】

本题考查了物质燃烧放热的定量计算，注意混合气体燃烧放热的分析判断，利用极值判断是解题关键。

4．B

【详解】

A.混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积，由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，混合气的总质量是不变的，容器体积一定，所以混合气的密度一直不变，所以密度不变不能证明该反应达到平衡状态，故A不选；

B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化，故B选；

C.容器内各物质的浓度不再改变可以说明反应达到了平衡状态，但各物质的浓度之比等于方程式的系数比，和是否平衡无关，故C不选；

D.单位时间消耗0.1molX必然同时生成0.2molZ，没有说明正逆反应速率相等，故D不选；

故选B。

5．D

【详解】

A．升高温度，v（正）变大，v（逆）变大，A错误；

B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；

C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；

D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确；

答案选D。

6．C

【详解】

A.ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0，任何温度下都能自发进行，A正确；

B.ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG=ΔH-TΔS＞0，任何温度下都不能自发进行，B正确；

C.ΔH＞0，ΔS＞0，高温时能保证ΔG=ΔH-TΔS＞0，C错误；

D.ΔH＜0，ΔS＜0，低温时能保证ΔG=ΔH-TΔS＜0，D正确；

故合理选项为C。

7．D

【详解】

由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。

8．D

【详解】

A．升高温度，化学反应速率加快，v（正）增大，v（逆）也增大，化学平衡向吸热的正反应方向移动，A错误；

B．增加反应物B的量，反应物浓度增大，会使化学平衡正向移动，但是该反应的△H不变，B错误；

C．通入惰性气体，由于反应容器的容积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不移动，C错误；

D．对于反应A（g）＋nB（g）

C（g）＋D（g）　ΔH>0假设反应容器的溶解为1L，则反应开始时c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=c（D）=0，由于A的转化率为50%，则平衡时c（A）=c（B）=（1-0.5）mol/L=0.5mol/L，c（C）=c（D）=0.5mol/L，所以化学平衡常数K=

=

=1，D正确；

故合理选项是D。

9．D

【详解】

在未电离时c（CH3COOH）＝1mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时（但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L－1），醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

故选D。

10．B

【分析】

电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。

【详解】

A.向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；

B.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确

C.向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；

D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。

答案选B。

【点睛】

平衡常数只与温度有关，加入某些电解质会使溶液温度升高，不一定只有加热才能使溶液温度变化。

11．B

【解析】

A.稀释相同的倍数，HA溶液的pH变化大，因此酸性HA大于HB，则电离平衡常数：

HB＜HA，A错误；B.酸越弱，相应酸根越容易结合氢离子，则结合H+的能力：

B－>A－，B正确；C.b点pH小于c点，因此氢离子浓度是b点大于c点，所以导电能力：

c＜b，C错误；D.由于酸性HA大于HB，因此a、b两点酸的浓度：

HA＜HB，D错误，答案选B。

点睛：

本题以弱电解质的电离为载体考查学生识图能力，明确弱电解质电离特点及电解质溶液导电性影响因素是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：

电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，易错选项是C。

12．D

【详解】

A．由于pH=-lgc（H+），溶液的pH越小，则溶液中c（H+）就越大，溶液的酸性就越强，由于溶液中c（H+）·c（OH-）=Kw，在一定温度下Kw是常数，溶液pH越大，溶液中c（H+）就越小，则溶液中c（OH-）就越大，溶液的碱性就越强，A正确；

B．在室温下Kw=10-14，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，此时溶液pH=7；当溶液中溶解一定量的酸时，溶液中c（H+）＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，溶液显酸性，B正确；

C．可以直接根据溶液中的c（H+）或c（OH-）的大小比较溶液酸碱性，但当溶液浓度很小时，直接使用c（H+）或c（OH-）并不方便，用pH表示相对就方便得多，C正确；

D．测定溶液pH时，是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，半分钟后跟标准比色卡比较，判断溶液的pH，D错误；

故合理选项是D。

13．A

【分析】

酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，水电离产生的c（H+）=1×10-7mol/L，常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，说明为酸溶液或碱溶液，据此分析解答。

【详解】

①SO2在水溶液中与水反应产生H2SO3，是酸溶液，电离产生H+，使水的电离平衡逆向移动，对水的电离有抑制作用，①正确；

②KCl溶液是强酸强碱盐溶液，不水解，对水的电离无影响，②错误；

③NaNO3溶液是强酸强碱盐溶液，不能水解，对水的电离无影响，③错误；

④NaOH溶液是强碱溶液，电离产生OH-，使水的电离平衡逆向移动，对水的电离有抑制作用，④正确；

综上所述可知：

对水电离其抑制作用的是①④，故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了酸或碱对水的电离的影响，应注意的是酸或碱对水的电离有抑制作用，盐类的水解对水的电离有促进作用。

14．C

【详解】

对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c（OH-）。

c（H+）为1×10-13mol/LNaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L；c（H+）为1×10-10mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L。

将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c（OH-）=

=

mol/L，则该溶液中c（H+）=

mol/L=2×10-13mol/L，故合理选项是C。

15．C

【详解】

根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=2的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1．可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：

10-2mol/L×1L-10-2mol/L×xL=10-3mol/L×（1+x）L，解得x=

L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

，答案选C。

16．C

【分析】

取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：

2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度。

【详解】

设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:

2体积比相混合，体积分别为3V、2V，

酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：

c（OH−）=0.01mol·L－1，

则：

c（OH−）=

=0.01mol·L－1，

解得：

c=0.05mol·L－1，C项正确，

答案选C。

17．C

【详解】

A、离子数目的多少，与电解质的强弱无关，故A错误；

B、导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B错误；

C、判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故C正确；

D、题目问的是本质区别，本质区别是电解质在水溶液中是否完全电离，故D错误。

18．A

【详解】

纯水呈中性，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7mol/L；

答案为A。

【点睛】

特别注意，不能根据水的离子积进行相关计算。

19．A

【详解】

A．氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性，故A项正确；

B．温度高于室温时，水的电离常数增大，Ph＜7溶液呈中性，此时若pH=7，则溶液呈碱性，故B项错误；

C．使石蕊试液呈紫色的变色范围是pH为5.0到8.0之间，所以石蕊试液呈紫色时溶液不一定是中性的，还可能显弱酸性或弱碱性，故C项错误；

D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合生成醋酸钠正盐，但溶液呈碱性，故D项错误；

故选A。

20．D

【详解】

A、稀醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，则某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＜b，错误；

B、酚酞的变色范围为8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8.2，错误；

C、常温下，1．0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol·L－1盐酸中不能忽略水的电离，溶液的pH约为7.0，错误；

D、常温下，若1mLpH＝