全国高考届高三考前押题卷十九理综化学试题.docx
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全国高考届高三考前押题卷十九理综化学试题
全国高考2018届高三考前押题卷（十九）
理综化学试题
本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
7.化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化
B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同
D.“84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.所含共价键数均为0.2NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等
B.1L1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NA
D.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
9.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定NaClO溶液的PH
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在PH试纸上,与标准比色卡对照
B
非金属性Cl>C
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中
C
稀硫酸有氧化性
向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸,充分反应后滴加KSCN溶液
D
比较乙醇中羟基氢原子与水
中氢原子的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
10.有机物M、N、Q的转化关系为
，下列说法不正确的是
A.M的名称为异丁烷
B.N的同分异构体有7种（不考虑立体异构,不包括本身）
C.M
N、N
Q的反应类型分别为取代反应和消去反应
D.M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同
11.下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
B
S
H2S
SO2
SO3
C
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
D
N2
NH3
NO
NO2
12.常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。
滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.HX为强酸,ROH为弱碱
B.滴定前,ROH溶液中存在c（ROH）>c（OH-）>c（R+）>c（H+）
C.曲线Ⅱ:
滴定至V=10mL时存在2c（OH-）-c（H+）=c（HX）-c（X-）
D.滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c（H+）·c（OH-）不变
13.“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。
电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O=2MnO（OH）+ZnO。
下列说法正确的是
A.该电池的正极为氧化锌
B.锌电极附近溶液的PH不变
C.电池正极反应式:
2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-
D.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol
26.（14分）某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:
ⅰ
Mg3N2遇水发生水解反应
ⅱ
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
ⅲ
常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5
I.探究镁的性质。
为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。
（1）简述检查该装置气密性的方法；B装置的作用是.
（2）实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是。
（3）确定有N2生成的实验现象是。
（4）实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，,则产物中有氮化镁。
（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。
请写出A中发生反应的化学方程式:
Ⅱ.探究Mg（OH）2在氯化铵溶液中溶解的原因。
供选试剂有:
氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。
为了探究其原因,他们依据Mg（OH）2（s）==Mg2+（aq）+2OH-（aq）提出两种假设。
假设1:
氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg（OH）2溶解;
假设2:
NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg（OH）2溶解。
（6）请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:
.
27.（15分）以方铅矿（主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag）为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:
请回答下列问题:
（1）流程中“趁热过滤”的目的是，滤渣的主要成分是。
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是。
（3）浊液1中酒人适量氯气时,发生反应的离子方程式为。
（4）《药性论》中有关铅丹（Pb3O4）的描述是:
“治惊悸狂走,呕逆,消渴。
”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式。
（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c（Pb2+）/c（Cu2+）=。
[已知Kp（PbS）=3.4×10-28,Kp（CuS）=1.3×10-30]
（6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-。
各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:
①探究Pb2+的性质:
向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为。
②除去溶液中的Pb2+:
科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
离子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
处理前浓度（mg/L）
0.100
29.8
0.12
0.087
处理后浓度（mg/L）
0.004
22.6
0.04
0.053
由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明.
28.（14分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
请回答下列问题:
（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:
①NH4I；②CH3COONa；③（NH4）2SO4；④Na2CO3,pH从大到小排列顺序为（填序号）。
（2）苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:
。
①已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为kJ/mol（用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0）。
②在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如下图所示。
Ⅰ.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是
Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数（Kp）,其中,分压=总压×物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=.
Ⅲ.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是（填字母）。
A.恒容时加人稀释剂水蒸气
B.压强不变下,温度升至1500K
C.在容积和温度不变下充入Ar
D.选用催化效果更好的催化剂
（3）利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如右图所示:
①放电时，正极的电极反应式为。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol电子时,两极的质量差为g。
（假设放电前两电极质量相等）
35.[化学一选修3:
物质结构与性质]（15分）
根据要求回答下列问题:
（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有种,硒原子的电子排布式为[Ar]。
（2）铁的一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）。
（3）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号Ⅱnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66）,则BF3中的大π键应表示为。
（4）金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为（填字母）。
（5）砷化硼（BAs）晶体结构与金刚石相似,则:
①BAS晶体中,As的杂化形式为.
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有（填字母）。
A.离子键B.金属键C.极性键D.氢键E.配位键F.σ键G.π键
③BAS晶体的晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为（列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。
36.[化学一选修5:
有机化学基础]（15分）
化合物M是一种具有抗菌作用的衍生物,其合成路线如下图所示:
已知:
i.
ii.
iii.
（以上R、R'、R"代表氢、烷基或芳基等）
（1）A的化学名称为,D中官能团名称为.
（2）F的结构简式为,则与F具有相同官能团的同分异构体共种（考虑顺反异构,不包含F）。
（3）由G生成H的化学方程式为,反应类型为。
（4）下列说法不正确的是（选填字母序号）。
A.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
B.由H生成M的反应是加成反应
C.1molE最多可以与4molH2发生加成反应
D.1molM与足量NaOH溶液反应,消耗4molNaOH
（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息,选用必要的无机试剂,写出合成
的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
。
全国高考2018届高三考前押题卷（十九）
理综化学试题
参考答案
一、选择题
1.D2.B3.C4.D5.A6.B7.B8.C9.D10.A11.A12.B13.C
26.（14分）
Ⅰ.
（1）关闭止水夹K,用酒精灯微热硬质玻璃管,气球膨胀,冷却后,气球恢复原状，则装置气密性良好；吸收C中挥发出来的水蒸气
（2）排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应
（3）C中产生气泡，气球的体积变得更大
（4）若有刺激性气味的气体逸出,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色
（5）11Mg+4NO2
8MgO+Mg3N2+N2;
（写成4Mg+2NO2
4MgO+N2、3Mg+N2
Mg3N2也给分）
Ⅱ.（6）取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,贝假设2正确；若白色固体不溶解,则假设1正确。
27.（15分）
（1）防止PbCl2结晶析出（2分） Ag和Fe（OH）3（2分）
（2）盐酸（1分）
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
（4）Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O（2分）
（5）2.6×108（2分）
（6）①Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-（2分）
②加入该试剂,Pb2+的浓度转化率为（0.1-0.004）÷0.1×100%=96%；Fe3+的浓度转化率为（0.12-0.04）÷0.12×100%=67%,所以该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好（2分）
28.（14分）
（1）④>②>①>③（2分）
（2）①Q+a-b（2分）
②Ⅰ.体系总压强不变时,充人水蒸气,相当于反应体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,乙苯转化率增大（2分）
Ⅱ.2p/19（2分）
Ⅲ.B（2分）
（3）①3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C（2分） ②15.8（2分）
35.[化学一选修3:
物质结构与性质]（15分）
（1）1（1分）3d104s24p4（2分）
（2）分子晶体（2分）
（3）SO3和CO32-（或其他合理答案）（2分）Ⅱ64（2分）
（4）D（1分）
（5）①sp3（1分）②CEF（2分）③
（2分）
36.[化学一选修5:
有机化学基础]（15分）
（1）邻二甲苯（或1,2一二甲基苯）（1分）溴原子、酯基（2分）
（2）
（2分）5（2分）
（3）
（2分）消去反应（1分）
（4）AD（2分）
（5）
（3分）
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