氧化还原反应方程式的配平练习题鲁科版高中化学一轮复习配有课件.docx

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氧化还原反应方程式的配平练习题鲁科版高中化学一轮复习配有课件

课时4　氧化还原反应方程式的配平及计算

（时间：

45分钟　分值：

100分）

一、选择题（本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

）

1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：

O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O（未配平），下列说法正确的是

（　　）。

A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O

B．每生成1molI2转移电子2mol

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

解析　A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2转移电子2mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。

答案　B

2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

（　　）。

A．2molB．1molC．0．5molD．0．25mol

解析　依据Zn＋HNO3（稀）→Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O，Zn：

0→＋2，化合价改变值为2，N：

＋5→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：

Zn（NO3）2的系数为4，NH4NO3的系数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3（稀）===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1molZn（NO3）2时，被还原的HNO3为0．25mol。

答案　D

3．24mL浓度为0．05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为

0．02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

（　　）。

A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5

解析　题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n（设化合价为n）。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有

0．05mol·L－1×0．024L×（6－4）＝0．02mol·L－1×0．020L×2×（6－n），解得n＝3。

答案　B

4．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是

（　　）。

A．2molB．3molC．4molD．6mol

解析　OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－

N2、Cl2

2Cl－，由得失电子守恒：

2n（Cl2）＝3n（OCN－），可知6molCl2完全反应，有4molOCN－被氧化，C对。

答案　C

5．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：

3Fe2＋＋2S2O

＋O2＋aOH－===Y＋S4O

＋2H2O。

下列说法中，不正确的是（　　）。

A．S2O

是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

解析　由反应知还原剂是S2O

，氧化剂是O2，每有1molO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol，A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；由电荷守恒知，a＝4，C正确。

答案　B

6．（2014·泰安一轮检测）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）。

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO

……

Cl2、Mn2＋……

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO

>Cl2>Fe3＋>Br2

解析　本题考查氧化还原反应的相关知识。

A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B项，Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时，1molCl2恰好氧化2molFe2＋，Br－不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO

得电子转化为Mn2＋，Cl2是氧化产物，只有Cl－失电子，生成1molCl2转移2mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO

>Cl2>Br2>Fe3＋（还原性Fe2＋强于Br－，故氧化性Br2>Fe3＋），D不正确。

答案　D

7．amolCu与含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量为

（　　）。

A．（b－2a）molB．

bmol

C．

amolD．

bmol

解析　反应后生成amolCu（NO3）2，bmolHNO3中有2amolHNO3没有被还原，根据N原子守恒可得被还原的HNO3为（b－2a）mol。

答案　A

二、非选择题（本题共6个小题，共58分）

8．（8分）近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2在H2SO4作用下反应制得。

请写出反应的离子方程式：

_________________________________________________________。

（2）过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。

A．MnO2B．KMnO4溶液

C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下黑暗处可保存一年，HClO2不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。

当1molHClO2分解时，转移的电子数是________。

解析　

（1）ClO

被SO2还原为ClO2，SO2被ClO

氧化为SO

，其离子反应方程式为：

2ClO

＋SO2===2ClO2＋SO

。

（2）Na2CO3·3H2O2反应时，与氧化还原反应相关的是H2O2，H2O2被MnO2催化分解生成H2O、O2，过碳酸钠既发生氧化反应也发生还原反应；KMnO4溶液具有强氧化性，能将H2O2氧化生成O2，过碳酸钠中H2O2只发生氧化反应；Na2SO3被H2O2氧化，过碳酸钠中H2O2发生还原反应；过碳酸钠与稀盐酸不发生氧化还原反应。

（3）配平反应：

5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，5molHClO2分解转移

4mol电子，故1molHClO2发生分解反应，转移0．8mol电子，即数目为0．8×6．02×1023。

答案　

（1）2ClO

＋SO2===2ClO2＋SO

（2）B　（3）0．8×6．02×1023（或4．816×1023）

9．（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式________________。

（2）整个过程中的还原剂是________。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________。

（4）加碘盐中含碘量为20～50mg·kg－1。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）。

解析　

（1）CCl4层变成紫色说明有I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明I2又被氧化生成HIO3，同时生成HCl。

（2）首先KI被氧化生成I2，后来I2又被氧化生成KIO3，所以整个过程中的还原剂是KI、I2。

（3）Br2的CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，结合第

（1）问可得氧化性HBrO3>Cl2>HIO3。

（4）KI被Cl2氧化成KIO3，对应关系式为

I－　　～　　KIO3　　～　　3Cl2

1mol3mol

moln（Cl2）

则n（Cl2）＝

mol，V（Cl2）＝

mol×22．4L·mol－1

≈10．58L。

答案　

（1）I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

（2）KI、I2　（3）红棕　HBrO3>Cl2>HIO3　（4）10．58

10．（9分）（2013·重庆一中模拟）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：

CO

→CO2、C2O

→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO

→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：

___________。

（2）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋10S＋24H2O。

若上述反应前后固体的质量减少了2．8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为________。

解析　

（1）MnO

→Mn2＋为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2O

→CO2。

根据得失电子守恒将方程式配平即可。

（2）酸性条件下，KMnO4溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2＋，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂（HCl）物质的量之比为1∶5。

（3）根据方程式可得关系式：

10FeS　～　10S　～　Δm　～　e－

880g320g560g30mol

2．8gn（e－）

n（e－）＝

×30mol＝0．15mol。

答案　

（1）2MnO

＋16H＋＋5C2O

===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

（2）1∶5　（3）0．15NA（或9．03×1022）

11．（10分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3＋10H＋＋10NO

===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2和11．2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。

a．小于0．5molb．等于0．5mol

c．大于0．5mold．无法确定

解析　

（1）As在As2S3中的化合价为＋3，在As4S4中的化合价为＋2，每摩As2S3转化为As4S4时得到2mole－，而每摩SnCl2转化为SnCl4时失去2mole－，故二者在反应时物质的量之比为1∶1。

（2）H2S既可与NaOH溶液反应，又能与CuSO4溶液反应。

（3）当生成2molH3AsO4时，同时生成了3molS，二者共失去电子10mol。

HNO3在反应中作氧化剂，在正极上发生反应，所以NO2应在正极上生成。

（4）根据反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，反应共生成2molHNO3，浓HNO3与碳反应时的物质的量之比为4∶1，所以2molHNO3如完全反应可生成CO20．5mol。

但由于硝酸的浓度降低到一定程度时，碳就不再与硝酸反应，所以实际产生CO2的物质的量应小于0．5mol。

答案　

（1）1∶1　

（2）As2S3　氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液）　（3）10mol　正极　（4）a

12．（10分）在热的稀硫酸中溶解了11．4gFeSO4固体，当加

入50mL0．5mol·L－1KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

（1）推算出x＝________；y＝________。

（2）配平该反应的方程式：

FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2（SO4）3＋____

（NxOy）＋____H2O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在

中）。

（3）反应中氧化产物是________。

（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：

___________________________________________________________。

解析　n（FeSO4）＝

＝0．075mol

n（KNO3）＝0．05L×0．5mol·L－1＝0．025mol

Fe2＋转化为Fe3＋共失去0．075mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1molN原子得到3mol电子，反应中N元素由＋5价降为＋2价，既得到的氧化物为NO。

答案　

（1）1　1　

（2）6　2　4　1　3　2　NO↑　4

（3）Fe2（SO4）3

（4）

13．（11分）氧化还原反应综合应用：

氧化还原反应滴定

（1）配平氧化还原反应方程式：

C2O

＋____MnO

＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

（2）称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0．10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。

滴至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。

解析　

（1）C：

＋3―→＋4，改变量（4－3）×2＝2，Mn：

＋7―→＋2，改变量

（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O

前配5，MnO

前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在水前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。

（2）①由H＋＋OH－===H2O知，n（H＋）＝n（OH－）＝0．25mol·L－1×0．02L＝

0．005mol。

②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红色。

由得失电子守恒得，n（还）×2＝

0．10mol·L－1×0．016L×5，n（还）＝0．004mol。

③设6．0g试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n（H2C2O4·2H2O）、n（KHC2O4），由①得：

2n（H2C2O4·2H2O）＋n（KHC2O4）＝0．05mol，由②得：

n（H2C2O4·2H2O）＋n（KHC2O4）＝0．04mol，解上述两个方程式得：

n（H2C2O4·2H2O）＝0．01mol，n（KHC2O4）＝0．03mol，H2C2O4·2H2O的质量分数为

×100%＝21%，KHC2O4的质量分数为

×100%＝64%。

答案　

（1）5　2　16　10　2　8

（2）①0．005

②A．氧化剂　不需要　无色　浅紫红色　B．无影响　C．偏小　③21%　64%