金属的化学性质练习题.docx
《金属的化学性质练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属的化学性质练习题.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
金属的化学性质练习题
第一节金属的化学性质
第一课时）
1、金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。
钛
人类历史上使用最早的金属是
A铜B铁C
2、有关金属资源的叙述错误的是
A、地球上金属资源大多数以化合物形式存在
C、保护金属资源的暹一途径是防止金属的腐蚀
3、下列说法正确的是
A．自然界中没有游离态的金属
C．在已知的元素中金属的种类占绝大多数
4、下列有关金属的说法中正确的是
A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
（目前世界年产量最高的金属是铁D、地球的金属资源是有限的，不能再生
（
B、
B．金属的化学性质都很活泼
D．金属在地壳中的含量比非金属元素高
（
B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳
D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5、保存金属钠时，应放在
A、水中B、煤油中
6、以下说法错误的是
A、钠在常温下就容易被氧化
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
7、当钠着火时，应选用灭火的是
A、煤油B、水C、沙土
8.钠离子的性质是
A、有强还原性B、有弱氧化性
棕色瓶中
D、酒精中
D、
钠受热后能够着火燃烧钠在氧气中燃烧更为激烈
泡沫灭火器
C、有碱性D、比钠原子稳定
9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是
1金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤
10、下列关于铝的叙述中，说法不正确的是
A、铝是地壳中含量最多的元素
B、铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
11、铝在人体内累积可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是（
A、铝箔电容B、制牙膏皮C、制造炊具和餐具D、糖果和香烟包装
12、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（
A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定
第一节金属的化学性质（第二课时）
1、已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠
的密度是（）
j.玻璃片k.药题l.燃烧匙
A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj6、钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液呈红色。
其中正确的一组是（）
A、①②③④⑤B、①②③④⑤⑥C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥
7、铁制的菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。
这时是红热的铁与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。
请回答下列问题：
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式。
（2）干燥管C内盛放的药品是或。
干燥管的（m或n）端与g导管
相连接。
（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象。
实验操作步骤
现象。
第一节金属的化学性质（第三课时）
1、下列关于金属的叙述中正确的是
A．所有的金属都是固态的。
B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）
A.NaB.FeC.AlD.Cu
3、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）
A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水
4、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）
A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体
5、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）
A、2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
6、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）
A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼
C、铝表面形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱
7、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2质量由大到小排列顺序正确的是（）
A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaC、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg
8、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）
A、2：
3B、3：
2C、2：
1D、1：
1
9、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧
化的铁的质量是
A、8（ｎ–ｍ）g
B、8（ｍ-ｎ）gC
、7（ｍ-ｎ）gD、7（ｎ-ｍ）g
10、将2.3g金属钠投入
100g水中，反应结束后，
溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的
是（）
A.2.3/100×100%
B.4/（100+2.3-0.1）
×100%
C.4/（100+2.3）×100%D.4/（4+100-1.8）
×100%
11、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）
第一节金属的化学性质（第四课时）
1、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是（）
A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
2、将8.1g铝投入到足量的稀氢氧化钠溶液中，问：
（1）铝的物质的量是多少？
（2）生成氢气的体积是多少？
（标准状况下）
5、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:
50，
最后溶液中水的质量为多少？
6、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。
将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？
4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）
A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂
6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O2
10.下列叙述正确的是（）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
3Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂
4Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
5Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤
10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？
11、
12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应
后收集到0.02gH2。
求:
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
第二节几种重要的金属化合物
（第一课时）巩固训练：
1．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）
A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O
2．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算
正确的是（）
A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成
C．有80％的氧化铜被还原D．实验时所消耗的氢气不足0.2g
3．下列说法正确的是（）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
4．为了使Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入（）A．氯水B．HNO3C．H2O2D．Na2O2
5．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是。
6．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体。
它们
把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。
7．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。
取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：
2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为（用m表示）。
第二课时）
巩固训练：
1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2．实验室制备Al（OH）3最好用（）
A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和KOHD．AlCl3和氨水
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水
4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的
体积为（）
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL
5．下列说法中不正确的是（）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰16．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2
气体体积大
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
8．在100mLbmol/LAlCl3溶液中加入100mLamol/LNaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3的物质的量为mol；
（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成；
（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀g。
（第三课时）巩固训练：
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）
A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2（SO4）3D．AgNO3
2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）
D．Fe（NO3）3溶液
）
③滴加少许KSCN溶液
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液
3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（
①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水A．①②B．②③C．①②③D．③②
4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）
A．浓H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（）
A．NaOHB．氯水C．铜粉D．铁粉
7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）
A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种
1）固体B所含物质的化学式。
2）固体E所含物质的化学式
（3）反应①的离子方程式为。
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，
则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
11．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol/L的NaOH溶液200mL。
求原硫酸溶液的物质的量浓度。
第三节用途广泛的金属材料
巩固训练：
1．下列物质中，不属于合金的是（）Ａ．硬铝Ｂ．黄铜Ｃ．钢铁Ｄ．水银
2.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）Ａ．ＦｅＢ．ＣｕＣ．ＡｇＤ．Ｈｇ
３．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量﹥２％）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁退火热处理的主要作用是（）
Ａ．除硫、磷杂质Ｂ．适当降低了含碳量Ｃ．掺进合金元素Ｄ．改善表面的结构性质
4.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就
熔化了，这是因为（）
Ａ．铁的纯度越高熔点越低
Ｂ．合金的熔点比其成分物质的熔点高Ｃ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
Ｄ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
5.含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。
此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。
试判断：
①纯铁，②灰口铁，③碳三种固体熔点从高到低的顺序是（）
Ａ．①②③Ｂ．③②①Ｃ．③①②Ｄ．②③①６．用于飞机制造业的重要材料是（）
Ａ．Ｍｇ—Ａｌ合金Ｂ．Ｃｕ—Ｓｎ合金Ｃ．Ａｌ—Ｓｉ合金Ｄ．不锈钢7．铁和其他元素合成的不锈钢具有良好的防腐性能，理论上将铁置于某些溶液处理后，铁也不会被腐蚀，此种溶液可以是（）
Ａ．常温下的浓硫酸Ｂ．氯化铜溶液Ｃ．常温下的稀硝酸Ｄ．稀硫酸8．合金是不同种金属（也包括非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，
表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是（）
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点（℃）
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点（℃）
3000
2595
907
2212
2707
5627
Ａ．FeＢ．ZnＣ．AgＤ．W
9．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量
NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。
则此合金中铝
的质量分数约为（）
Ａ．20％Ｂ．30％Ｃ．70％Ｄ．80％
10．铁是人类较早使用的金属之一。
据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999％的铁。
⑴你估计它不会具有的性质是（）
Ａ．硬度比生铁低Ｂ．在潮湿的空气中放置不易生锈Ｃ．在冷的浓硫酸中钝化Ｄ．不能与盐酸反应⑵纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。
钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。
在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）Ａ．它们的组成元素是相同的
Ｂ．耐腐蚀的性能不同
Ｃ．它们都属于钢，因此物理性质是一样的Ｄ．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同11．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。
它的冶炼方法如下：
将ZnCO3、赤铜
（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是，
有关的化学方程式是、、。
12．由金属活动性顺序表可知，铜和稀硫酸不反应，但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气（或空气）并加热，则铜逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，将此溶液缓缓蒸发至出现晶体，即得胆矾（CuSO4·5H2O）。
试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。
升级会员 