湖北省襄阳市高一化学月考试题.docx

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湖北省襄阳市高一化学月考试题

湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高一12月月考化学试题

1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质

B.为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C.明矾常用于水体杀菌消毒

D.中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

【答案】B

【解析】A.光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是二氧化硅，A错误；B.醋酸能与次氯酸钙反应生成次氯酸，因此为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸，B正确；C.明矾常用于净水，不能用于水体杀菌消毒，C错误；D.生石灰是干燥剂，不是抗氧化剂，D错误，答案选B。

2.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

干燥的氯气有强氧化性

氯水能使有色布条褪色

B

SO2是酸性氧化物

SO2可使含有酚酞的NaOH 溶液褪色

C

盐酸和氨水能溶解Al（OH）3

Al（OH）3是两性氢氧化物

D

用淀粉-KI 溶液鉴别FeCl2

Fe2+有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、氯气溶于水生成的次氯酸能使有色布条褪色，与氯气的强氧化性没有关系，A错误；B、SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，因此可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，B正确；C、氨水的碱性很弱，不能溶解氢氧化铝，C错误；D、氯化亚铁与碘化钾反应，不能用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2，D错误，答案选B。

点睛：

选项A是解答的易错选项，注意氯气虽然具有强氧化性，但不能据此推断氯气具有漂白性，氯气溶于水生成的次氯酸才具有漂白性，这说明具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，同样具有漂白性的物质不一定具有强氧化性。

3.CO2和H2的组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中，CO2和H2物质的量之比为（）

A.8:

13B.1:

1C.13:

8D.1:

2

【答案】C

【解析】试题分析：

由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均相对分子质量为28，设该混合气体中CO2和H2的物质的量分别是xmol、ymol，则

，解得x：

y＝13：

8，答案选C。

考点：

考查阿伏加德罗定律的应用

4.下列说法正确的是（）

A.当光束通过稀豆浆时，会产生丁达尔效应

B.因为SO2有漂白性，所以它可使高锰酸钾溶液褪色

C.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多

【答案】A

【解析】A.稀豆浆是胶体，当光束通过稀豆浆时，会产生丁达尔效应，A正确；B.因为SO2有还原性，所以它可使高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.氯化钠溶液在水分子的作用下电离成Na+和Cl-，电离不需要通电，C错误；D.碳酸钠的相对分子质量小于碳酸氢钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的CO2多，D错误，答案选A。

点睛：

选项C是解答的易错选项，注意电解质电离的条件：

①离子化合物（如大多数盐、强碱等）既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；②共价化合物（如：

液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等）只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。

因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

5.下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→c CCa（ClO2）]→D（HClO）→E（CO2） 其中不能直接实现的是（）

A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E

【答案】D

【解析】试题分析：

A、A到B可采用电解稀盐酸的方法得到氯气，能够直接实现，错误；B、氯气与氢氧化钙溶液反应可制取次氯酸钙，可以直接实现，错误；C、次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，可以直接实现，错误；D、次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳，正确，答案选D。

考点：

考查物质的转化关系

6.下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）

A.氯酸钾溶液B.液态氯化氢C.液氯D.氯水

【答案】D

【解析】试题分析：

氯酸钾的化学式是KClO3，溶液中没有氯气分子，也没有氯离子；液态氯化氢只有氯化氢分子；液氯只有氯气分子；氯水中即含有氯分子，也含有氯离子，答案选D。

考点：

考查氯水的组成

点评：

氯气溶于水即得到氯水，其中氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢，所以新制氯水中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、Cl2、HClO，需要熟练记住，并能灵活运用。

7.下列各组物质的分类正确的是（）

A.氯水、水玻璃、明矾都是混合物

B.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

C.根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

D.根据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

【答案】D

【解析】A.明矾都是纯净物，A错误；B.NO2与碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，B错误；C.根据酸电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据含有的氢原子个数，C错误；D.根据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，D正确，答案选D。

8.下列叙述正确的是（）

A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C.可用滴加酚酞看其是否变红的方法来检测久置的烧碱是否变质

D.氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里

【答案】B

【解析】A.氢氟酸能与二氧化硅反应，贮存在塑料瓶里，A错误；B.液溴易挥发，盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，B正确；C.烧碱变质生成碳酸钠，溶液仍然显碱性，不能用滴加酚酞看其是否变红的方法来检测久置的烧碱是否变质，C错误；D.氯水见光易分解，保存在棕色玻璃瓶中，D错误，答案选B。

9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A.含有大量AlO2-的溶液中：

Na+、OH-、Cl-、CO32-

B.含有大量NO3-的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、H+

C.能使pH试纸显红色的溶液中：

Na+、ClO-、Fe2+、SO42-

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：

K+、SO42-、S2-、SO32-

【答案】A

点睛：

选项B中注意硝酸根的氧化性与溶液酸碱性的关系，硝酸根在中性或碱性环境中没有氧化性，但在酸性溶液中具有强氧化性，与还原性微粒不能大量共存，注意与次氯酸根离子、高锰酸根离子氧化性的区别，二者在任何溶液中均具有强氧化性，只是在酸性溶液中氧化性最强。

10.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水

C.钠的硬度较小D.钠的还原性强

【答案】C

........................

【考点定位】考查钠的化学性质

【名师点晴】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。

钠与水反应时产生的各种现象如下：

钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。

11.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）

A.1mol FeCl3形成的Fe（OH）3胶体中，胶粒的数目为NA

B.标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

C.1molNa2O2 与水反应时转移电子数约为NA

D.含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2

【答案】C

【解析】A.胶体是分子的集合体，因此1molFeCl3形成的Fe（OH）3胶体中，胶粒的数目小于NA，A错误；B.7.1g氯气是0.1mol，与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.1NA，B错误；C.1molNa2O2与水反应时过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此转移电子数约为NA，C正确；D.含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应中盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以生成的氯气小于0.25mol，D错误，答案选C。

12.下列说法正确的是（）

A.无色试液焰色反应为紫色，则该试液是钾盐溶液

B.金属铝常用来制造容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2

D.取少量溶液X，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

【答案】B

【解析】A.无色试液焰色反应为紫色，则该试液中一定含有钾元素，但不一定是钾盐溶液，A错误；B.铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，B正确；C.过量的铁在氯气中燃烧仍然生成FeCl3，C错误；D.取少量溶液X，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明存在铁离子，但不能说明X溶液中一定含有Fe2+，也可能本来就含有铁离子，D错误，答案选B。

13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.漂白粉溶液在空气中失效：

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：

 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

C.向莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe（OH）2↓

D.0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2 溶液与0.02mol·L-1Ba（OH）2 溶液等体积混合：

NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1（OH）3↓+NH3·H2O

【答案】D

【解析】A.漂白粉溶液在空气中失效生成碳酸钙和次氯酸，A错误；B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B错误；C.向莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe（OH）2↓，C错误；D.0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨：

NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1（OH）3↓+NH3·H2O，D正确，答案选D。

点睛：

选项C和D是解答的难点，主要是由于生成物与反应物的用量有关系，尤其是C选项是解答的易错点，从表面分析符合质量守恒定律和电荷守恒，但是不符合物质的配比。

答题的关键一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，注意物质之间是否会发生氧化还原反应，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

14.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（）

A.5.8 g·mol-1B.11.6g·mol-1

C.23.2 g·mol-1D.46.4 g·mol-1

【答案】C

【解析】试题分析：

向足量的过氧化钠固体中通入二氧化碳和水，固体只增加3.6克，是因为生成了氧气，所以氧气的质量为11.6-3.6=8克，即0.25摩尔，根据方程式的特点，说明二氧化碳和水的物质的量总和为0.5摩尔，所以原混合气体的平均摩尔质量为11.6/0.5=23.2g·mol—1，选C。

考点：

过氧化钠的性质。

15.将15.6gNa2O2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是（）

A.最终溶液：

c（Na+）= 1.5 mol·L-1B.标准状况下，反应过程中得到6.72L气体

C.最终溶液：

c（Na+） 

【答案】D

【解析】15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，5.4gAl的物质的量为0.2mol，标准状况下6.72LHCl气体的物质的量为0.3mol，所发生的反应为：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

0.2mol0.4mol2.24L

2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑

0.2mol0.2mol0.2mol6.72L

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

0.2mol0.2mol0.2mol

NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl

0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol

反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，则A、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（Na+）=0.4mol÷0.2L=2mo/L，A错误；B、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，B错误；C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）＞c（Cl-），C错误；D、反应后生成0.1mol氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，D正确；答案选D。

16.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）

A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n （氧化剂）∶n （还原剂） =1∶2

B.ClO2在强碱性环境中使用失效：

 2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O

C.ClO2处理饮用水时残留的ClO2-，可用FeSO4来除去：

ClO2-+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O

D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HC1O 强

【答案】C

【解析】试题分析：

A、氯气的化合价从0升高到+4价，NaClO3中化合价从+5价到+4价，所以氧化剂和还原剂的比例为1:

2，正确，不选A；B、二氧化氯在强碱性环境中自身腐蚀氧化还原反应，正确，不选B；C、方程式点和不守恒，错误，选C；D、二氧化氯做为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选D。

考点：

氧化还原反应

17.某溶液中可能含有下列离子中的几种：

K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－（不考虑溶液中少量的H+与OH－），取200mL该溶液，分成两等份进行以下实验。

实验1：

第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：

第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，下列说法正确的是（）

A.该溶液中可能含有K+B.该溶液中肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－

C.该溶液中一定不含有NO3－D.该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

【答案】D

【解析】试题分析：

（1）第一份加入足量的烧碱并加热，因NH4++OH-═NH3↑+H2O，会产生标准状况下为224mL气体，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；

（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：

n=m/M=2.33g÷233g/mol=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥（0.01mol×2−0.01mol）/0.1L=0.1mol/L，所以该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、K+；如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-。

A．分析可知一定含有钾离子，故A错误；B．分析判断碳酸根离子一定不存在，硝酸根离子可能存在，故B错误；C．计算分析判断硝酸根离子可能含有，故C错误；D．分析推断，一定含有K+且c（K+）≥0.1mol/L，故D正确。

故选D。

考点：

考查常见离子的检验方法

18.现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL2mol/L硫酸。

恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后制余固体的质量为（）

A.（m-3.2）gB.（m-1.2）gC.（m-1.6）gD.无法计算

【答案】A

【解析】由反应CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2（SO4）3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n（H2SO4）=0.1L×2mol/L=0.2mol，所以金属氧化物中O元素的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧元素的质量为（m-3.2）g，故选A。

点睛：

解答的关键是根据发生的反应、利用原子守恒找到硫酸与金属氧化物中O原子的关系。

如果不知道该规律，解答本题将变得很困难。

19.在100g浓度为10mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水（密度为1g/cm3）稀释成5mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）

A.大于100mLB.等于100mLC.小于100mLD.等于100/ρmL

【答案】C

【解析】试题分析：

设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，则：

VmL×10mol/L="x"×5mol/L，解得x=2VmL，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的质量小于200g-100g=100g，故加入水的体积小于100g÷1g/mL=100mL，选项C正确。

故选C。

考点：

考查溶液稀释的相关计算

20.向100mLNaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到mg固体。

m与通入Cl2的体积V（Cl2），标准状况]关系如图所示。

则下列说法不正确的是

A.V＝0.224B.混合溶液中：

c（Na+）＝2mol/L

C.m2＝25.3D.m1＝18.55

【答案】D

【解析】试题分析：

向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，由于还原性I->Br-，所以首先发生Cl2+2NaI═2NaCl+I2，然后发生Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，当氯气过量时，氯气把碘和溴全部置换出来，最后得到的固体为氯化钠，由图象可知11.7g固体为NaCl，n（NaCl）=11.7g÷58.5g/mol=0.2mol；则V（Cl2）="0.1mol"×22.4L/mol=2.24L，A.10V=2.24L，则V=0.224L，选项A正确；B．n（NaCl）==11.7g÷58.5g/mol=0.2mol；则混合溶液中：

c（Na+）=0.2mol÷0.1L=2mol/L；选项B正确；C．通入氯气5v时，通入的氯气的物质的量是：

n（Cl2）=0.05ml，发生Cl2+2NaI═2NaCl+I2，则n（NaI）=0.1mol，m（NaI）="0.1mol×"150g/mol=15g，通入氯气10v时，发生Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，消耗氯气5v升，n（Cl2）=0.05ml，m（NaBr）=0.1mol×103g/mol=10.3g，则m2=25.3g，故选项C正确；D．m1为m（NaBr）和m（NaCl）质量和，质量为10.3g+0.1mol×58.5g/mol=16.52g，故选项D错误．因此选项是D．

考点：

考查氧化还原反应的先后顺序及混合物质中各成分含量的计算的知识。

21.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法中，不正确的是（　　）

A.该反应中氧化剂是Cl2

B.根据该反应可判断还原性：

S2O32-＞Cl-

C.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2

D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

【答案】D

【解析】D．二氧化硫和有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯气具有强氧化性，可以将有色物质氧化，氧化成无色物质。

22.

（1）按要求写出下列反应的化学方程式：

①由饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体_______________________________。

②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式：

①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。

②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至中性____________________________________。

向以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步的离子方程式_______________________________。

【答案】

（1）.FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

（2）.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（3）.Cl2+Ca（OH）2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O（4）.Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（5）.2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O（6）.Ba2++SO42-==BaSO4↓

【解析】

（1）①由饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl。

②氢氟酸腐蚀玻璃时与二氧化硅反应，方程式为SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O。

（2）①制漂白粉利用的是氯气与石灰乳反应，离子方程式为Cl2+Ca（OH）2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O。

②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+的离子方程式为Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O。

向以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液又产生硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-==BaSO4↓。

23.按要求填空：

（1）下列物质中：

①能导电的是________（填代号，以下同）；

②属于电解质的是____________；

③属于非电解质的是____________。

A.NaOH 溶液B.CuC.液态HClD.蔗糖溶液

E.液氯F.氨水G.胆矾晶体H.无水乙醇

（2）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol·L-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积之比是_____________。

（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为______________________。

（4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉