湖北省襄阳市学年高一化学上册月考试题.docx
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湖北省襄阳市学年高一化学上册月考试题
襄阳五中2015-2018届高一年级10月月考化学试题
命题教师张德标审题教师张迪
第I卷（60分）
一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项，满分60分）
1．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
2．若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
3．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
操作
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点低于Al
C
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有
或
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
4．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在1L0.1mol·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为0.1NA
B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子
D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA
5．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；
②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；
③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
6．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下22.4LCO2分子数少于NAB．1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-
C．NA个NO与NA个O2混合分子数为2NAD．1molCu反应转移电子数一定是2NA
7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
8．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=
B．ω=
C．ω=
D．c=
10．下列物质的检验，其结论一定正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO2
11．有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。
现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。
下列推理不正确的是
A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液
C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba（OH）2溶液。
12．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：
H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n（Mg2＋）:
n（Al3＋）:
n（NH4＋）＝1:
1:
2
13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
B．通入过量SO2气体后的溶液：
H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
C．通入足量CO2的溶液：
H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO32-、NO3-
16．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是
A．1／3molB．4／3molC．1molD．2mol
17．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，下列说法错误的是
A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2
B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸
C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
18．下列说法中不正确的是
A．常温下pH=7的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小
D．常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：
Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存
19．（双选）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
20．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2气体
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③
第II卷（40分）
二、填空题（共4小题，满分40分）
21．（4分）完成下列反应的离子方程式
（1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液_____。
（2）NaClO溶液中通入少量CO2_____。
（3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合_____。
（4）向FeBr2中通入等量Cl2_____。
22．（10分）请按指定要求完成下列问题。
⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）___________________。
⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_____________________。
⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）__________________。
⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）__________________________。
⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_______________。
⑹S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O（用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目）_________________________________________________________________
23．（10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________________
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是____________________
（4）N和氨水反应的离子方程式是__________________
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________
24．（16分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。
按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为。
（2）下列2个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmolNa2O2生成gO2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）
A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2SO4
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
该变化的基本反应类型是反应，Q物质的作用为。
参考答案
1-5CAAAD6-10ADCAC11-15ABDDC16-20BAABD
21．
（1）Ba2+＋2OH-＋2HCO3-=BaCO3↓＋2H2O+CO32-
（2）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+2HClO
（3）Fe3++3NO3-+12H++10I-==Fe2++5I2+6H2O+3NO↑
（4）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-
22．5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
23．（10分）
（1）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－
（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
（5）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
24．
（1）Na2CO3；Al2O3；
（2）①16；
②D；
（3）3；2；8；2；3；2；8；
①C；
②4．48；
（4）分解；催化剂。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。
佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。
莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
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