安徽省合肥市瑶海区中考二模化学试题 答案和解析.docx
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安徽省合肥市瑶海区中考二模化学试题答案和解析
【最新】安徽省合肥市瑶海区中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学在我们生活、生产中起着重要的作用。
下列过程主要是化学变化的是（）
A．海水晒盐B．水力发电C．工业炼铁D．分离液态空气制氧
2．2019年我国将进一步推进“十四五”生态环境保护规划和迈向美丽中国生态环境保护战略。
下列做法符合这一理念的是（）
A．大力推进风能、太阳能产业发展B．为出行方便，提倡人们乘坐私家车
C．为提高粮食产量，增加化肥用量D．为节约用水，用工业废水浇灌农田
3．钔是一种重要的金属元素，在元素周期表中的相关信息如下图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．钔元素的原子核外有157个电子
B．钔单质的化学式为Md
C．钔在化学反应中易得电子
D．钔的相对原子质量为258.0g
4．组装实验装置及掌握实验操作方法对学习化学知识十分重要，下列有关说法正确的是（）
A．H2和CO2的制取装置和收集装置均相同
B．加热KMnO4制O2实验中，试管口放一团棉花
C．可以用装有水的烧杯吸收尾气中的CO
D．稀释浓硫酸应将水缓慢加入酸中，并搅拌
5．合理膳食，健康生活是一种积极的生活方式。
下列有关叙述正确的是
A．食用蛋白质、糖类或油脂，可提供人体能量
B．大量饮用雪碧或橙汁，可补充人体维生素
C．加碘食盐能对人体补I2，可防甲状腺肿大
D．用甲醛溶液浸泡海鲜，可长期保存与食用
6．次磷酸钠是化学工业上重要的电镀剂和还原剂，而且对食物也起到保鲜及抑菌作用。
次磷酸钠化学式是NaH2PO2。
下列有关次磷酸钠的说法正确的是（）
A．由一种金属和三种非金属组成
B．钠元素质量分数最大
C．钠、氢、磷、氧元素质量比为23:
2:
31:
32
D．磷元素化合价为+3价
7．建构模型是学习化学的重要方法。
下列所建构的化学模型正确的是（）
A．
原子结构模型
B．
物质分类模型
C．
反应类型关系模型
D．
酸的化学性质模型
8．某反应的微观变化可用下列示意图表示，则有关该反应的说法正确的是（）
A．生成两种不同氧化物
B．属于置换反应
C．反应前后分子个数相等
D．反应前后各元素化合价不变
9．下列实验设计方案能实现相应实验目的的是（）
选项
实验目的
实验设计方案
选项
实验目的
实验设计方案
A
镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律
B
探究空气中氧气含量
C
证明二氧化碳与氢氧化钠反应
D
探究铁锈蚀条件
A．AB．BC．CD．D
10．四种常见物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．20℃时，硫酸铵溶液的溶质质量分数最大
B．40℃时氯化钾不饱和溶液升温可制成饱和溶液
C．60℃时硫酸钾饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．80℃时氯化铵、氯化钾两种饱和溶液混合得到不饱和溶液
二、填空题
11．2019年1月，嫦娥四号成功着陆月球背面，“玉兔二号”月球车在月面巡视探测，这是人类航天史上的伟大壮举。
下图是“玉兔二号”探测车的结构示意图。
请回答：
（1）图中标示物质属于金属材料的是_____（填写一个即可）；属于有机合成材料的_____。
（2）用合金制作探测车轮毂要比纯铝、镁更好，因为_______；金属铝虽活泼却耐腐蚀，其原因是________________（用化学方程式表示）。
（3）太阳能电板在航空领域及生活方面都有重要用途，使用太阳能的好处有______________（填写一个即可）。
三、实验题
12．气体制备、收集是初中化学的重要知识。
请你结合下图，回答有关问题。
（1）写出图中仪器b的名称：
_________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是__________（填字母），用E装置收集氧气，则气体应从__________（填“①”或“②“）端进入。
（3）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，其优点是__________；写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
___________。
（4）若要干燥氢气，可将气体通入装有__________（填试剂名称）的D装置中。
13．某校化学兴趣小组探究钠的化学性质，他们将金属钠放到装有蒸馏水的试管中，发现钠迅速熔化，浮于水面上，同时产生较多的气泡，很快金属钠就消失了。
回答下列问题：
（1）钠遇水反应产生的气体是什么？
甲同学猜想可能是氧气，乙同学猜想可能是二氧化碳，丙同学猜想可能是____________。
（2）乙同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是________________________________。
（3）实验验证：
实验
操作步骤
现象
结论
Ⅰ
往钠与水反应的试管中滴加1～2滴无色酚酞溶液
溶液变红
生成了_______
Ⅱ
收集一小试管生成的气体，用燃着的小木条靠近
______
丙同学猜想正确
（4）请你结合以上的探究内容，写出钠与水反应的化学方程式__________。
四、流程题
14．下图是某工厂处理废水中含有少量FeCl3的工艺流程，请根据题意回答下列问题：
（1）操作①的名称是_____________；废水与氢氧化钠溶液反应属于___________（填反应类型）。
（2）加热固体A的化学方程式为______________________________。
（3）操作②过程中当__________________________即停止加热，其中玻璃棒的主要作用是__________。
（4）写出Fe2O3的一种工业用途__________________________。
五、科学探究题
15．为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组同学进行如下探究。
（1）（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
（作出假设）I.可能与金属本身的性质有关；II.可能与盐酸的浓度有关；III.________（请你填写一个合理的猜想）。
（2）（实验探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。
①实验一：
为探究猜想I，小红同学分别在两支试管中放入相同质量的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论：
金属活动性Zn＞Fe。
你认为实验一方案是否合理________________________，理由是______________________。
②实验二：
为探究猜想II，小军同学利用下列下图装置进行对照实验，做了等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度为5%、15%的稀盐酸反应。
其中注射器的作用是____；该装置气密性的检查方法是___________________。
③实验三：
小军同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随时间的变化关系曲线如上述右图所示。
请你根据该图中信息得出两条合理结论：
_________________________________；___________________。
（拓展延伸）附加分：
若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。
（3）已知一种金属加入到比它弱的两种金属盐溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。
小敏同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。
那么，在A点时，溶液里含的盐有__________种；BC段发生的化学反应方程式为_______；D点得到的固体的成分为___________________
六、计算题
16．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。
请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。
（写出计算过程）
参考答案
1．C
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】
A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、工业炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故C正确；
D、分离液态空气制氧是将邀请和空气分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。
故选C。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．A
【详解】
A．发展太阳能、风能等新能源，能减少二氧化碳的排放，符合题意；
B．乘坐私家车出行，消耗了大量的能源，加大了污染物的排放，不合题意；
C．合理使用化肥能提高农作物产量，过量使用会造成环境的污染，不合题意；
D．工业废水中含有有毒、有害物质，不能直接用来灌溉农田，不合题意。
故选：
A。
3．B
【分析】
在元素周期表的一格中，左上角是原子序数，在数值上等于质子数=核电荷数=核外电子数，右上角是元素符号，中间是元素名称，从名称可以得出元素是金属元素还是非金属元素，金属元素的原子在化学反应中一般失去电子，最下面是相对原子质量，单位为“1”，一般不写。
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为101，表示原子序数为101；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则素的原子核外有101个电子，故选项说法错误。
B、钔属于金属元素，其化学式直接用元素符号表示，所以钔单质的化学式为Md，故选项说法正确。
C、钔属于金属元素，金属元素的原子在化学反应中一般失去电子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为258.0，单位为“1”，一般不写，故选项说法错误。
故选：
B。
4．B
【详解】
A、实验室制取H2和CO2，均属于固液常温型，制取装置相同；但氢气难溶于水、密度比空气的小，用排水法和向下排空气法收集，二氧化碳能溶于水、密度比空气的大，只能用向上排空气法收集，收集方法不同，故选项说法错误。
B、为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，故选项说法正确。
C、一氧化碳难溶于水，不与水反应，不能用装有水的烧杯吸收尾气中的CO，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
故选：
B。
5．A
【详解】
A、蛋白质是构成人体细胞的基础物质，支持人体生长和发育，同时也可以为人体提供能量；糖类是人体所需能量的主要来源；油脂是人体的后备能源，符合题意；
B、大部分饮料中都含有较多的防腐剂和色素等对人体有害的物质，大量饮用不利于身体健康，不符合题意；
C、加碘食盐中含有碘酸钾，能对人体补碘元素，可防甲状腺肿大，不符合题意；
D、用甲醛溶液浸泡海鲜，海鲜的蛋白质会变性，食用后对人体有害，不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】
A．该物质是纯净物，是由一种金属元素与三种非金属元素组成的，故错误；
B．该物质中，钠、氢、磷、氧元素的质量比为：
23：
（1×2）：
31：
（16×2）=23：
2：
31：
32，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C．该物质中，钠、氢、磷、氧元素的质量比为：
23：
（1×2）：
31：
（16×2）=23：
2：
31：
32，故正确；
D．在化合物中，钠元素显+1价、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，则：
（+1）+（+1）×2+x+（-2）×2=0，解得x=+1，故错误。
故选：
C。
7．D
【分析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；
物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；
多种物质反应生成一种物质，是化合反应，物质和氧气发生的反应是氧化反应；
酸能和碱、比较活泼的金属单质、金属氧化物、酸碱指示剂、某些盐反应。
【详解】
A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以质子应该在原子核内，该选项不正确；
B、物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，所以纯净物和混合物是并列关系，纯净物包含化合物，该选项不正确；
C、有些化合反应是氧化反应，例如碳燃烧生成二氧化碳，有些化合反应不是氧化反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以化合反应和氧化反应是交叉关系，该选项不正确；
D、酸能和碱、比较活泼的金属单质、金属氧化物、酸碱指示剂、某些盐反应，该选项正确。
故选：
D。
8．A
【分析】
由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氧气在催化剂、加热的条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
【详解】
A．生成物是一氧化氮和水，是两种氧化物，故正确；
B．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。
该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C．由化学方程式可知，反应前后的分子个数不同，故错误；
D．反应物氧气属于单质，氧气中氧元素是0价，在生成物水中氧元素显-2价，故错误。
故选：
A。
【点睛】
观察反应的微观示意图，根据微粒的构成，写出反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析有关的说法。
9．C
【分析】
镁在空气中燃烧生成氧化镁；
红磷燃烧生成五氧化二磷；
二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
铁生锈条件：
与水和氧气同时接触。
【详解】
A、镁燃烧生成的氧化镁部分会扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
B、红磷应该足量，以保证集气瓶中的氧气完全反应，该选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，右边试管中的液面高于左边试管中的液面，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，右边试管铁钉不能生锈，说明只有水不能使铁生锈，左边试管铁钉生锈，不能判断铁钉和哪些物质反应生锈，该选项不能达到实验目的。
故选：
C。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．D
【详解】
A、20℃时，硫酸铵的溶解度最大，所以饱和硫酸铵溶液的溶质质量分数最大，题干没有说明溶液状态，不能确定溶液质量分数，故A错误；
B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以40℃时，氯化钾不饱和溶液降温可制成饱和溶液，故B错误；
C、60℃时，硫酸钾的溶解度是20g，所以硫酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≠20%，故C错误；
D、80℃时，氯化铵、氯化钾两种饱和溶液混合，溶剂质量增大，溶质质量不变，所以得到不饱和溶液，故D正确。
故选：
D。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．高纯度铜天线（合理即可）聚酰亚胺塑料国旗合金硬度大、抗腐蚀性强4Al+3O2═2Al2O3节约化石能源（合理即可）
【详解】
（1）金属材料包括纯金属与合金，所以铜、铝合金和镁合金属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料属于有机合成材料；故填：
高纯度铜天线；聚酰亚胺塑料国旗；
（2）合金一般比组成它的纯金属的硬度大、抗腐蚀性增强，所以用合金制作探测车轮毂要比纯铝、镁更好；由于铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与氧气的接触，防止了铝的进一步腐蚀；故填：
合金硬度大、抗腐蚀性强；4Al+3O2═2Al2O3；
（3）太阳能的使用可以减少化石燃料的使用，既节约化石能源，又减少了污染物的排放，保护了环境；故填：
节约化石能源。
12．锥形瓶A①可以控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸
【详解】
（1）锥形瓶是常用的反应容器，仪器b是锥形瓶；故答案为：
锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，发生装置选择A；用E装置收集氧气，则气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：
A；①；
（3）使用C装置时，打开止水夹后，固液接触，反应进行，关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，使用C装置制取气体的优点是可以随时控制反应的发生和停止；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；故答案为：
可以控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）浓硫酸有吸水性且不与氢气反应，氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：
浓硫酸。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
13．氢气反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳氢氧化钠气体被点燃，发出淡蓝色的火焰2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲同学猜想可能是氧气，乙同学猜想可能是二氧化碳，丙同学猜想可能是氢气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物是钠和水，不含有碳元素，所以不可能生成二氧化碳；
（3）实验验证：
Ⅰ、往钠与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变红色，说明生成了显碱性物质，即生成了氢氧化钠；
Ⅱ、实验结论是丙同学猜想正确，即反应生成了氢气，故收集一小试管生成的气体，用燃着的小木条靠近，气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，说明该气体为氢气；
（4）根据以上停息可知反应物是钠和水，生成物是氢氧化钠和氢气，故反应的化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
14．过滤复分解反应2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O出现较多量固体搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅炼铁
【详解】
（1）操作①得到固体和溶液，所以是实现了固体和液体的分离，为过滤；废水中氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
（2）加热固体A，是氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，对应的化学方程式为2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O。
（3）操作②由溶液b得到硫酸铁固体，是蒸发操作，蒸发过程中当出现较多量固体即停止加热，利用余热将液体蒸干，其中玻璃棒的主要作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。
（4）Fe2O3可以和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁。
15．可能与金属和盐酸的接触面积有关否锌和铁与稀盐酸的接触面积可能不同通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积关闭分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松开手后，若活塞能恢复到原来的刻度，说明装置的气密性是良好的盐酸的浓度越大，产生的氢气越多盐酸的浓度越大，反应的速率越快3Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2锌、银、铜
【分析】
拓展延伸：
根据方程式可知
锌和硝酸银反应时，溶液质量会减少，锌和硝酸铜反应时，溶液的质量会增加；所以B点之前是锌和硝酸银反应，B点表示锌和硝酸银恰好完全反应，BC段是锌和硝酸铜反应，C点表示锌和硝酸铜恰好完全反应，C点之后，金属锌过量，溶液质量不再变化。
【详解】
（1）影响金属与酸反应速率的因素有：
金属的种类、金属和酸的接触面积和酸的浓度。
故填：
可能与金属和盐酸的接触面积有关；
（2）①实验中所用锌和铁的质量虽然相同，但是与盐酸的接触面积不一定相同，应该选择相同选择大小的锌和铁进行实验，所以不能根据产生气泡的速率来判断金属的活动性强弱。
故填：
否；锌和铁与稀盐酸的接触面积可能不同；
②注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；检查装置的气密性之前应该把装置密封，该装置气密性的检查方法是关闭分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松开手后，若活塞能恢复到原来的刻度，说明装置的气密性是良好的。
故填：
通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；关闭分液漏斗的活塞，然后用手向左推注射器的活塞，松开手后，若活塞能恢复到原来的刻度，说明装置的气密性是良好的；
③相同时间镍，压强传感器压力越大，说明生成的氢气越多，锌和稀盐酸反应的速率越快；由图象信息可知，盐酸的浓度越大，产生的氢气越多；盐酸的浓度越大，反应的速率越快；故填：
盐酸的浓度越大，产生的氢气越多；盐酸的浓度越大，反应的速率越快；
（3）根据一种金属加入到两种活动性均比它弱的金属化合物溶液的混合液中，会先置出最弱的金属。
再置换出第二种金属。
根据金属活动性锌＞铜＞银，因此，开始时锌和硝酸银反应，A点是锌和部分硝酸银反应，A点溶液里含的盐有硝酸锌、硝酸银和硝酸铜；在B点硝酸银恰好完全反应，硝酸铜开始反应，所以BC是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，方程式为：
Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；在C点后溶液质量不再改变，说明硝酸铜反应完，因此在D锌已经过量，D点时固体为铜、银和过量的锌；
故填：
3；Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；锌、银、铜。
16．11.2%
【分析】
根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
【详解】
设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x
反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g
x=11.2%
答：
该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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