江苏省江阴市四校学年高二下学期期中考试化.docx

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江苏省江阴市四校学年高二下学期期中考试化

第一部分选择题（共40分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，满分20分）

1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A．Na+：

1s22s22p6B．F：

1s22s22p5C．O2-：

1s22s22p4D．Ar：

1s22s22p63s23p6

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、钠离子的核外有10个电子，符合电子排布原理，正确；B、F原子核外有9个电子，符合电子排布原理，正确；C、氧负离子的核外有10个电子，所以2p轨道应排6个电子，错误；D、Ar的核外有18个电子，符合电子排布原理，正确，答案选C。

考点：

考查粒子的核外电子排布

2．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（　　）

A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1

【答案】B

【解析】A．基态原子的电子排布式为1s22s1，符合基态原子电子排布规律，A不选；B．基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，B选；C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，C不选；D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，符合基态原子电子排布规律，D不选；答案选B。

【点睛】本题考查核外电子排布，明确基态电子排布规律与能量跃迁的关系为解答关键，注意掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

3．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（　　）

A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化

B．乙烯分子存在非极性键

C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上

D．乙烯分子有6个σ键

【答案】D

【解析】A．乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，A正确；B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，B正确；C．乙烯分子的空间结构为平面形，所以4个H原子在同一平面上，C正确；D．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯中有5个σ键，1个π键，D错误；答案选D。

4．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）

A．CH4B．HClC．CH2=CH2D．F2

【答案】C

【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键，答案选C。

5．意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（　　）

A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体

B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高

C．lmolN4气体转变为N2气体放出888kJ热量

D．N4与N2互为同素异形体

【答案】B

考点：

考查单质、化合物、同素异形体的概念及化学键的键能与反应热的关系的知识。

6．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（　　）

A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

【答案】D

【解析】A．CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，A错误；B．SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=（6-2×2）/2=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个δ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，B错误；C．PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=（5-3×1）/2=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=（6-2×3）/2=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，C错误；D．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，D正确；答案选。

【点睛】本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，掌握极性分子和非极性分子的概念，即分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。

7．bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（　　）

A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．m﹣n+b

【答案】B

【解析】bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则核外电子数相等，因此b＋n＝a－m，解得a＝b＋m＋n，答案选B。

8．已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

A．12g金刚石中平均含有2NA个σ键

B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键

C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键

D．1molCH4中含4NA个sp杂化的σ键

【答案】D

【解析】A．金刚石中每个C原子可形成的C-Cσ键为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：

4×1/2=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含C-Cσ键2mol，即个数为2NA，A正确；B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条Si-Oσ键，1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键，B正确；C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×1/2=1.5个，12g石墨物质的量为12g/12g/mol=1mol，平均含1.5NA个σ键，C正确；D．甲烷中4个C-H是sp3杂化，不是sp杂化，D错误；答案选D。

【点睛】本题考查物质结构中的化学键数目的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉金刚石、二氧化硅、石墨、甲烷结构是解题关键，注意甲烷中C原子的sp3杂化轨道。

9．下列对一些实验事实的解释正确的是（　　）

【答案】C

【解析】A．水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水中存在的化学键较强，A错误；B．白磷是正四面体结构，四个顶点上分别占有一个P原子，键角为60°，B错误；C．非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，碘和苯都是非极性分子，水是极性分子，所以苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶，C正确；D．氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，H2O的沸点高于H2S，说明水中含有氢键，D错误；答案选C。

【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及键角判断、物质稳定性与化学键的关系、相似相溶原理等知识点，明确物质结构、性质及基本原理是解本题关键，注意：

化学键影响物质稳定性，分子间作用力和氢键影响物质熔沸点，为易错点。

10．下列各组微粒的立体构型相同的是（　　）

A．CO2与SO2B．CH4与CCl4C．NH3与BF3D．H3O+与SO3

【答案】B

【解析】A．CO2分子是直线型分子，SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，A错误；B．CH4与CCl4分子中C原子价层电子对个数均为4+（4-4×1）/2=4，且不含孤电子对，所以CH4与CCl4分子均为正四面体结构，B正确；C．NH3中价层电子对个数=3+（5-3）/2=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，C错误；D．H3O+中价层电子对个数都是3且含有一对孤电子对，所以为三角锥形结构，SO3中电子对数=3，S原子采取sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，D错误，答案选B。

二、不定项选择题（每题有一到两个正确答案，共5题，每题4分，错选不得分，若有两个正确答案，只选一个且正确得2分）

11．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（　　）

A．该物质与水反应，属于氧化还原反应

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价

D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

【答案】C

【解析】A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，A正确；B．根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，B正确；C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，C错误；D．氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，燃烧热极高可以作火箭燃料，D正确，答案选C。

12．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）

A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

【答案】C

【解析】非金属性越弱，第一电离能越小。

但由于A中p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于选项C，答案选C。

13．膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

它的分子是三角锥形。

以下关于PH3的叙述中，正确的是（）

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱

D．PH3分子中的P-H键是非极性键

【答案】BC

14．下列粒子属于等电子体的是（）

A．CO和N2B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O

【答案】AB

【解析】等电子体的原子个数及电子总数均相同

15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+

【答案】BD

【解析】A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．在2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误；C．SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了配合物、配位键的形成等性质。

明确形成配合物的条件是：

有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。

第二部分非选择题

16．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式______．

（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______．

（3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）_________________．

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．

【答案】

（1）．1s22s22p63s23p63d54s2　

（2）．sp3　（3）．F〉O〉N　（4）．Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定

【解析】

（1）元素o为25号元素，是Mn元素，根据核外电子排布规律可知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）d与a分别是N和H，二者反应的产物是氨气，中心原子的杂化形式为sp3；（3）同周期自左向右电负性逐渐增强，则d、e、f三种元素的电负性大小顺序为F＞O＞N；（4）由于Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。

17．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是_______，属于离子晶体的是_________，不含化学键的分子晶体是__________．

（2）由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是_________．

（3）属于电解质的是_______，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_________，受热熔化，需克服共价键的是___________．

【答案】

（1）．A

（2）．E（3）．D（4）．B（5）．E（6）．CD（7）．BE（8）．BC（9）．AG

【解析】

（1）水晶、金刚石都是原子晶体，水晶化学成分为二氧化硅，属于原子晶体的化合物，金刚石是单质；含有离子键的化合物形成的晶体是离子晶体，则氯化铵属于离子晶体；稀有气体分子中不存在化学键；

（2）冰醋酸是由极性分子构成的分子晶体；氯化铵中含有离子键和共价键，即含有共价键的离子晶体是氯化铵；白磷和固态氩均是分子晶体；（3）冰醋酸和氯化铵溶于水均钠电离出由于质量，属于电解质；冰醋酸和白磷是含有共价键的分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键，水晶和金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键。

【点睛】本题考查了化学键的类型和晶体的类型及性质，题目具有一定的综合性，准确判断化学键类型和晶体类型是解题的关键。

难点是电解质判断，注意不能依据水溶液能否导电判断化合物是不是电解质，而应该是依据溶于水或在熔化时能否电离出阴阳离子，导电只是一种现象，不能作为判断依据。

18．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：

（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______，其基态原子的电子排布式为______．

（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为______，丙元素的基态原子的电子排布式为______．

（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______．

（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是______（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为______．

【答案】

（1）．氮

（2）．1s22s22p3（3）．Cl（4）．1s22s22p63s23p64s1（5）．Fe（6）．1s22s22p63s23p63d64s2（7）．第四周期第ⅠB族（8）．3d104s1

【解析】

（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；

（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则乙为Cl元素、丙为K元素，K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素；（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，元素在周期表中位置为：

第四周期第ⅠB族，其基态原子价层电子排布式为3d104s1。

19．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同）______，其中每个碳原子与_____个碳原子最近且距离相等．

（2）代表石墨的是_____，每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个．

（3）代表NaCl的是____，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_____个．

（4）代表CsCl的是_____，每个Cs+与_____个Cl﹣紧邻．

（5）代表干冰的是_____，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻．

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______（用字母编号回答）．

【答案】

（1）．D

（2）．4（3）．E（4）．2（5）．A（6）．12（7）．C（8）．8（9）．B（10）．12（11）．E＞D＞A＞C＞B

【解析】

（1）金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，属于原子晶体；

（2）石墨是平面层状结构，其晶体中碳原子呈平面正六边形排列，每个正六边形占有的碳原子数平均=1×1/3×6=2；（3）NaCl是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合，氯离子和钠离子的配位数都是6，每个钠离子周围有6个氯离子，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3×8×1/2=12；（4）CsCl是由阴阳离子构成的，氯离子和铯离子的配位数是8；（5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体；（6）晶体熔沸点：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与离子半径成正比，与电荷成正比，金刚石是原子晶体、NaCl和CsCl是离子晶体、干冰是分子晶体、石墨是混合型晶体，根据配位数及晶胞结构知，A、B、C、D、E分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨，钠离子半径小于铯离子半径，石墨中C-C键长小于金刚石中C-C键长，所以这几种晶体熔点高低顺序是E＞D＞A＞C＞B。

20．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。

已知其相关性质如下表所示：

分子式

结构简式

外观

熔点

溶解性

C12H10ClN3O

白色结晶粉末

170~172°C

易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为__________，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有__________________。

（填二种，填化学式）

（2）氯吡苯脲的晶体类型为_________晶体。

该分子是由______________键形成的____________分子（填“极性”或“非极性”）

【答案】

（1）．8对

（2）．NH3H2O（填对一个给1分，共2分）（3）．分子晶体（4）．极性键和非极性键（5）．极性

【解析】

（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5，所以成对电子数为8对；氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有NH3、H2O；

（2）氯吡苯脲的熔点较低，易溶于水，所以其晶体类型是分子晶体。

根据结构简式可判断分子结构不对称，是由极性键和非极性键构的极性分子。

21．Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

（1）Sn元素外围电子排布式为______．

（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是______．

（3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是______．原因是______．

（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为______．

（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因____________________．

【答案】

（1）．5s25p2

（2）．共价键、配位键（3）．SnCl4（4）．SnCl4相对分子质量大，范德华力大（5）．SnO2（6）．配位数大，空间利用率大,　所以密度大。

【解析】

（1）Sn属于ⅣA族元素，价电子排布式为5s25p2；

（2）配位键为Sn提供空轨道，Cl提供孤对电子，根据图1可知形成两条共价键的是Cl，其中一条为配位键；（3）SnCl4与CCl4都属于分子晶体，所以相对分子质量较大的分子，范德华力大，熔沸点较高；（4）O位于体心和面心，数目为2+4×1/2=4，Sn位于顶点和体心，数目为8×1/8+1=2，原子数目比为2：

1，化学式为SnO2；（5）白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，配位数为4，前者配位数较大，其空间利用率较大，所以其密度大于灰锡。