新疆维吾尔自治区届高三第二次适应性模拟检测理科.docx

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新疆维吾尔自治区届高三第二次适应性模拟检测理科

新疆维吾尔自治区2018届高三第二次适应性（模拟）检测

理科综合试题

一、选择题

1.下列生命活动中，细胞膜没有直接参与的是

A.氨基酸脱水缩合形成多肽B.效应T细胞与祀细胞密切接触

C.神经递质分泌到突触间隙D.神经细胞产生和维持静息电位

2.同一株水毛茛，裸露在空气中的叶呈扁平状而浸在水中的叶呈丝状，下列叙述正确的是

A.组成这两种叶的细胞基因组成不同

B.组成这两种叶的细胞中蛋白质的种类都不相同

C.浸在水中的叶片中的色素分布在叶绿体基质中

D.浸在水中的叶肉细胞能在线粒体基质中产生CO2

3.人体骨髓中的造血干细胞能通过增殖和分化不断产生红细胞和淋巴细胞。

下列叙述正确的是

A.造血干细胞在适宜条件下能无限增殖

B.造血干细胞在增殖过程中能形成23个四分体

C.人体内成熟红细胞的自然死亡属于细胞调亡

D.B淋巴细胞能通过分泌抗体发挥免疫作用

4.家鼠的灰毛和黑毛由一对等位基因控制，灰毛对黑毛为显性。

现有一只灰毛雌鼠（M），为了确定M是否为纯合子（就毛色而言），让M与一只黑毛雄鼠交配，得到一窝共4个子代。

不考虑变异，下列分析不合理的是

A.若子代出现黑毛鼠，则M—定是杂合子

B.若子代全为灰毛鼠，则M—定是纯合子

C.若子代中灰毛雄鼠:

黑毛雌鼠=3:

1，则M—定是杂合子

D.若子代中灰毛雄鼠:

黑毛雌鼠=1:

1，则M—定是杂合子

5.某生物兴趣小组为了验证艾弗里关于肺炎双球菌转化实验的结论，设计了如下实验，其中不能获得活的S型细菌的是

加热杀死S型肺炎双球菌，制备细胞提取液并均分到①②③④四支试管中备用

甲组

取①号试管中的提取液与R型细菌混合培养

乙组

取②号试管中的提取液加入蛋白酶处理一段时间后与R型细菌混合培养

丙组

取③号试管中的提取液加入可水解DNA的酶处理一段时间后与R型细菌混合培养

丁组

取④号试管中加入可水解RNA的酶处理一段时间后与R型细菌混合培养

A.甲组B.乙组C.丙组D.丁组

6.下列关于植物激素的叙述正确的是

A.生长素、赤霉素和脱落酸都是促进植物生长的激素

B.生长素在下垂的柳树枝条中由形态学下端向上端极性运输

C.生长素在水平放置的根的尖端由远地侧向近地侧运输属于极性运输

D.切除烟草的顶芽并在切口处涂抹一定浓度的生长素类似物可抑制侧芽生长

7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A.油脂和纤维素均可向人体提供能量

B.造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损

C.“天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D.工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料

8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.18gNH4+中所含的电子数为11NA

B.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA

C.含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NA

D.标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA

9、下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

常温下，质量和形状相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应

前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈

其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快

B

某食盐溶液中加入淀粉溶液

溶液不变蓝

该食盐样品中一定不含KIO3

C

SO2通入BaCl2 溶液，然后滴日稀硝酸

有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解

所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

D

将少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4CI 溶液中

产生气体，粉末溶解

NH4CI水解使溶液呈酸性

10、对氨基苯酚（HOC6H4NH2） 是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。

下列说法正确的是

A.电解时Pt 电极应与直流电源的负极相连

B.电解时Pt 电极上有H2 放出

C.Pb 合金电极反应式为:

C6H5NO2+4e-+4H+==HOC6H4NH2+ H2O

D.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变

11、下列叙述正确的是

A.乙炔、乙烯、萃都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

B.植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质

C.CH3COOCH2

的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13 种

D.蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性

12、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

B.图2 表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T 2>T1

C.图3 可表示pH 相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH 变化，其中曲线a对应氨水

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）

2BaO（s） +O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

13、常温下，向20.00mL0.1000mol/L（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是

A.点a所示溶液中:

c（NH4+）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）

B.点b所示溶液中:

c（NH4+）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C.点c所示溶液中:

c（NH3·H2O） +c（OH-）=c（H+）+c（SO42-）

D.点d所示溶液中:

c（SO42-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（NH4+）

二、选择题：

共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分

14．如图为某种未来宇航员乘坐的飞行器的理想模型，为了让宇航员在太空中感受到“重力”飞行器在航行中通过自转创造“重力”，则此“重力方向”为

A．竖直向下

B．沿半径直线飞行器圆心

C．沿半径背离飞行器圆心

D．沿飞行器转动的切线方向

15．在一个圆锥形容器内放置两个完全相同的光滑小球，两个小球静止时球心等高，截面如图所示；已知小球的质量为m，圆锥顶角α=60°，重力加速度为g；设容器壁对每个小球的弹力大小为N1，小球之间的弹力大小为N2，则

A．

B．

C．

D．

16．如图所示，在空间存在与竖直方向成θ角的匀强电场和匀强磁场，电场强度大小为E，磁感应强度大小为B，重力加速度为g，若以质量为m、电荷量为q的小液滴在此空间做匀速直线运动，则以下说法正确的是

A．小液体速度大小为

，方向垂直纸面向外

B．小液滴速度大小为

，方向垂直纸面向外

C．小液体速度大小为

，方向垂直纸面向里

D．小液滴速度大小为

，方向垂直纸面向里

17．如图所示，质量为M的物体置于光滑水平面上，该物体上表面为半径为R的光滑圆弧面，其左端最高点距圆弧面最低点的高度为h。

一质量为m的小球从左端最高点由静止释放，已知M>m，重力加速度为g，则小球第二次到达圆弧面最低点时，对圆弧面的压力大小为

A．

B．

C．

D．

18．如图所示，理想变压器的原线圈接正弦交流电，副线圈上通过输电线接有两个相同的灯泡L1和L2，输电线的等效电阻为R，开始时，电键K断开，当K接通后，以下说法中正确的是

A．副线圈两端M、N的输出电压减小

B．电阻R两端的电压增大

C．通过灯泡L1的电流增大

D．原线圈中的电流减小

19．用中子轰击

原子核，发生一种可能的裂变反应，其裂变方程为

，则以下说法中正确的是

A．X原子核中含有86个中子

B．X原子核中核子的比

结合能比原子核中核子的比结合能大

C．X原子核中核子的平均质量比

结合能比原子核中核子的平均质量大

D．X原子核的结合能比

原子核的结合能大

20．如图甲所示，一轻质弹簧的下端固定在水平面上，上端放置一物体（物体与弹簧不连接），初始时物体处于静止状态，现用竖直向上的拉力F作用在物体上，使物体开始向上做匀加速运动，拉力F与物体位移x的关系如图乙所示，

，下列结论正确的是

A．物体的加速度为4m/s2

B．弹簧的劲度系数为4N/m

C．初始时弹簧的弹性势能为0.5J

D．从初始位置到x=5cm的过程中，物体的机械能增加了2J

21．如图所示，直径为d的合金材料圆环粗细均匀，直径PQ左右两侧村在垂直圆环所在平面的匀强磁场，磁感应强度大小均为B，但方向相反，圆环的电阻为R。

一根长度为d、电阻也为R的金属棒MN绕着圆心O以角速度

沿顺时针方向匀速转动，转动过程中金属板MN与圆环始终接触良好，则下列说法正确的是

A．金属棒MN两端电压的有效值为

B．金属棒MN中电流的有效值为

C．金属棒MN的电功率为

D．金属棒MN旋转一周的过程中，电路中产生的热量为

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

（一）必考题

22．某同学尝试用橡皮筋等器材验证平行四边形定则，他找到两条橡皮筋（遵循胡克定律）和小重物，以及刻度尺、三角形、铅笔、细绳、白纸、钉子、木板等，设计了如下实验：

①将白纸固定在木板上，每条橡皮筋两端均连接细线，使橡皮筋自然伸展，测出原长L0;

②木板竖直放置，将其中一根橡皮筋a一端悬挂小重物，另一端固定在木板上的A点，如图中甲所示，静止后测出长度L1；

③取下重物将另一根橡皮筋b与a连接；b的另一端固定于B点，在a与b的连接点O悬挂同一个小重物，如图中乙图所示，静止后测出ab的长度分别为L2和L3。

（1）为完成实验，下述要求中必需的是

A．两根橡皮筋的材料、原长和粗细均要相同

B．要测出悬挂重物的质量

C．甲乙悬挂的可以是质量不同的重物

D．A、B两点必须在同一水平线上

（2）各测量数据如下表（单位cm）

方框内记录了步骤③中O点位置、过O点的竖直方向及a、b两根橡皮筋的方向；请在方框内根据以上数据对橡皮筋弹力作出力的图示。

（3）根据作图结果_______________（填“能”或“不能”）说明合力与分力的等效替代关系。

23．某同学设计了一个实验：

将一个量程为0~3V的电压表改装成量程为0~9V的电压表，并测量电阻R0（阻值约为3Ω）的阻值。

由此他设计出如图甲所示的电路进行改装和测量。

可供选择的器材有：

A．电源（电动势约为10V，内阻为2Ω）

B．电压表（量程为0~3V，内阻约10kΩ）

C．电流表（量程为0~2A，内阻忽略不计）

D．电阻箱（阻值范围0~9999Ω，额定功率小于10W）

E．电阻箱（阻值范围0~99990Ω，额定功率小于10W）

F．滑动变阻器（最大阻值为10Ω，额定电流为3A）

G．滑动变阻器（最大阻值为2kΩ，额定电流为0.2A）

H．定值电阻R0（阻值约为3Ω）

（1）该同学设计出如下步骤进行电表改装，并进行相关测量，以下是该实验的操作过程：

a．连接好电路并把滑动变阻器R1的滑片移至最右端，把电阻箱R2阻值调到零

b．闭合电键，把滑动变阻器滑片调到适当位置，使电压表读数为3V

c．把电阻箱阻值调到适当值，使电压表读数为____________V，然后不再改变电阻箱值，即得量程为9V的电压表。

d．改变滑动变阻器的阻值，记录多组电压表和电流表的示数U和I。

（2）上述实验电阻箱应选__________（填所选器材前的字母），滑动变阻器应选_____________（填所选器材前的字母）。

（3）用步骤d中测得的多组数据作出U-I图像如图乙所示，由图像可知R0的阻值为______Ω（结果保留两位有效数字）

24．如图，水平面内有一间距为l=1m的平行金属导轨，导轨上放置一根质量为m=250g、阻值为r=0.1Ω的金属棒ab，金属棒与导轨始终保持垂直且接触良好，两者间动摩擦因数为μ=0.4.导轨左端接一阻值为R=0.9Ω的定值电阻，导轨所在空间存在竖直向下的匀强磁场，磁感应强度B=0.5T，金属杆在水平向右、大小为F=3N的恒定拉力作用下由静止开始运动，

，求：

（1）当金属棒ab的速度v=4m/s时，金属棒的加速度是多少？

（2）金属棒从开始到发生位移为10m的过程中（位移为10m之前已经做匀速运动），电阻R上放出的热量是多少？

25．如图所示，一足够长斜面倾角θ=37°，斜面上有一质量为m=1kg的木板，在木板上放一质量也为m=1kg的金属块（可看成质点），t=0时刻金属块的速度为v0=20m/s。

方向沿斜面向上，同时给木板施加一个眼斜面向上的拉力F=14N，使木板从静止开始运动。

当t=2s时撤去拉力F，已知金属块和木板间动摩擦因数μ1=0.25，木板和斜面间动摩擦因数μ2=0.5，

，重力加速度

，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，求：

（1）前2s内金属块和木板的加速度；

（2）从t=0到金属块速度减小到0的过程中木板在斜面上的位移（此过程金属块始终未离开木板，计算结果保留三位有效数字）。

26、（15 分）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。

目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、

V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:

已知:

钒有多种价态，其中+5 价最稳定。

钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O

VO3-+2H+。

回答下列问题:

（1）磁性产品的化学式为_________________________。

（2）赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。

能否用氨水代替NaOH溶液，___________（填“能”或“不能”），理由是___________________________________________。

（3）滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。

（4）调至pH=8 的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:

b，VO2++H2O

VO3-+2H+的平衡常数K=____________________。

（5）滤液2 加氯化铵生成NH4VO3 的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。

27、（14 分）Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。

SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:

物质

状态

熔点/℃

沸点/℃

Sn

银白色固体

232

2260

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

-33

114

用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

注:

在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下 :

I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入BmL浓盐酸，在仪器2中加入2.0gKMnO4，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；

II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；

III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

请回答:

（1）写出仪券2中发生化学反应方程式________________________。

（2）下列说法不正确的是______。

A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性

B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略

C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却

（3）仪器7 放的试剂是_______________________，作用是___________________、__________________。

（4）SmCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到___________________现象，化学方程式为___________________________________。

（5）经测定产品中含有少量的Snc,可能的原因___________（ 用化学方程式表示）。

（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法:

取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为:

3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为______________________________，产品的纯 度为___________________________________。

28、（14 分） 氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

I.

（1）N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:

2N2O（g）==2N2（g） +O2（g）△H

你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由__________________________________________。

（2） 已知一定条件下有下列反应:

①2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）△H1

②2N2（g）

2NO（g）+O2（g）△H2

③2NaOH（aq）+N2O5（g）

2NaNO3（aq）+H2O

（1）△H3

写出NO 与O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。

在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00molN2O5，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O2 为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。

II.联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________。

（4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:

2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:

4NH3（g） +4NO（g） +O2（g）

4N2（g） +6H2O（g）△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

下列叙述不正确的是

A.在催化剂甲作用下，图中Y点处（210℃） NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率

B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低

C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高

D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

III.NH3是一种重要的化工原料。

（6）NH3和Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3（s） +2NH3（g）

2CrN（s）+3H2O（g）。

在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3（g）流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。

29.（10分）科研人员利用相同的某种植物幼苗为实验材料，每天将若干盆该种幼苗分别放置在全光照（甲组）与70%全光照（乙组）的环境中培养15小时，其他条件适宜且相同。

然后将甲、乙两组的幼苗分别放置在6℃、12℃、18℃、24℃的温度下遮光培养9小时，其他条件适宜且相同。

重复若干天后测定植株茎的平均生长速率V（mm.d—1），实验结果如图所示。

据图回答下列问题：

（1）本实验的自变量是。

（2）甲组光反应产生的多，有利于暗反应中的还原。

（3）温度通过影响来影响细胞代谢进而影响茎的生长速率。

甲组中，植物在12℃条件下茎的生长速率大于6℃，从光合作用和细胞呼吸的角度分析，原因是与6℃相比，在12℃条件下，使细胞分裂与生长较快。

30.（10分）某种自花受粉植物的花色由两对独立遗传的等位基因H、h和T、t控制，有H同时又有T的植物开紫花，有H但没有T的植物开红花，其他基因型的植物都开白花。

研究人员用纯合红花植株和纯合白花植株杂交得到F1，F1自交，单株收获F1所结的种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系。

回答下列问题：

（1）有多个株系的花色表现为紫花:

红花：

白花=9:

3:

4，说明亲本的基因型为。

（2）有个别株系的花色表现为紫花:

红花：

白花=3:

1:

4。

对这种现象的一种解释是:

F1植株的一条染色体缺失了部分片段，且含有缺失染色体的雄配子参与受精后会导致受精卵发育异常而死亡，含有缺失染色体的雌配子参与受精后不影响受精卵的正常发育，则缺失发生在图（填“甲”或“乙”）中的Ⅱ区域，缺失染色体上含有的是（填“H”或“h”）基因。

（3）为验证

（2）中的解释，现有基因型为hhtt的白花植株，请设计一个简便的实验方案并预期结果。

①实验方案:

观察和统计子代花色的表现型及比例。

②预期结果:

则支持上述解释。

（要求:

写出具体的表现型及比例）

31.（10分）下图是人体内肾上腺皮质激素分泌的调节过程，其中CRH是促肾上腺皮质激素释放激素，ACTH是促肾上腺皮质激素。

图中①②表示促进，③④⑤表示抑制。

回答下列问题：

（1）下丘脑细胞（填“含有”或“不含有”）ACTH的受体。

（2）据图分析，肾上腺皮质激素分泌的调节，存在着。

（填入最佳选项对应的字母）

A.分级调节B.反馈调节C.分级调节和反馈调节

（3）长期大量使用肾上腺皮质激素治疗的患者，肾上腺皮质会萎缩，原因是。

（4）紧急情况下，支配肾上腺髓质的神经兴奋，肾上腺键质分泌的肾上腺素增多，引起心肌收缩增强，支气管平滑肌舒张。

在此过程中，肾上腺髓质属于反射弧中的。

肾上腺素对不同肌肉的效应不同，原因可能是不同肌肉细胞含有的类型不同。

32.（9分）持续的过度放牧导致某草场退化，进而为布氏田鼠的繁殖提供适宜的环境条件，鼠害加剧。

（1）草场植被经持续的过度放牧，群落中植被的类型发生了变化，这属于群落的演替。

（2）该草场所有的布氏田鼠构成了一个。

上述环境条件的变化使布氏田鼠的环境容纳量增大。

环境容纳量是指在环境条件不受破坏的情况下，。

（3）为避免过度放牧导致草场退化，人们需要根据草场的（填“能量流动”、“物质循环”或“信息传递”）特点，合理确定草场的载畜量。

（4）草原不仅能为人们提供大量的畜产品，还能调节气候，防止土地被风沙侵蚀，这体现了生物多样性的

价值。

（二）选考题

33．【物理选修3-3】

（1）下列说法正确的是_____