中考真题湖南省怀化市化学中考真题.docx
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中考真题湖南省怀化市化学中考真题
2019年湖南省怀化市初中毕业、升学考试
化学
（满分100分，考试时间90分钟）
一、选择题：
本大题共20小题，每小题2分，共40分．不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内。
1．下列变化一定属于化学变化的是（）
A.干冰升华B.气球爆炸C.蚕丝织布D.铁生锈
2．空气中含量最高的物质是（）
A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.水蒸气
3．下列物质属于纯净物的是（）
A.冰水共存物B.汽水C.洁净的空气D.矿泉水
4．下列说法正确的是（）
A.葡萄糖是构成细胞的基本物质
B.缺乏维生素C会引起环血病
C微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D.幼儿患佝偻病的主要原因是缺铁
5．加碘食盐、萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（）
A.原子B.分子C.单质D.元素
6．下列做法不正确的是（）
A.工业废水必须处理达标后才能排放B.进人久未开启的地窖必须进行灯火实验
C.垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除D.为快速去除餐具上的油污，需加入洗洁精洗涤
7．下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A.溶液都是无色的
B.将NaCl放入植物油中搅摔，能形成溶液
C.将40％的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20％
D.溶液是稳定的混合物
8．下列实验操作正确的是（）
9．根据分子的相关性质解释下列现象，其中正确的是（）
A.食物腐烂一一分子停止运动
B.闻到花香一一分子间有间隔
C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快一一温度高，分子运动快
D.水结冰一一分子变成了原子
10．下列相关实验现象的描述中，错误的是（）
A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
C.铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射D.打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出
11．下列实验方法不正确的是（）
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂
C.用玻璃棒取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比
测出该溶液的pH
D.将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得50克6％的NaCl溶液
12．下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（）
13．下列反应的化学方程式书写正确的是（）
A.
B.
C.
D.
14．化学反应前后一定发生变化的是（）
A.原子数目C.物质种类
B.分子数目D.反应前后物质的总质量
15．配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器（）
A.玻璃棒B.烧杯C.漏斗D.试管
16．下列说法正确的是（）
A.六大基本营养素都能为人体提供能量
B.水果所含主要物质为蛋白质
C.有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维
D.汽车改用压缩天然气作燃料，能节约石油资，并减少汽车尾气的污染
17．根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A.甲物质由碳、氧两种元素组成
B.丙物质是氧化物
C.该反应的化学方程式为
D.该反应属于复分解反应
18．下列实验方案不可行的是（）
A.用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳
B.利用硝酸铵、氢氧化钠溶于水产生的吸、放热现象鉴别硝酸铵和氢氧化钠
C.用稀盐酸去除CaO中混有|的少量CaCO3
D.采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度
19．不同种元素最本质的区别是（）
A.中子数不同B.质子数不同
C.相对原子质量不同D.核外电子数不同
20．将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和。
已知反应前后各物质的质量如下：
则下列有关说法正确的是（）
A.m等于4.0B.由碳、氧两种元素组成
C.由碳、氢两种元素组成D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为31
二、填空题：
本大题共4小题，每空1分，共20分．不需写出解答过程，请把最后结果填在题中横线上．
21．用化学用语填空
（1）两个氮原子_______________。
（2）一个二氧化硫分子_______________。
（3）三个氢氧根离子_______________。
22．下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空
A.硫酸B.氢氧化钙C.氯化钠D.碳酸氢钠E.一氧化碳F.甲烷
（1）天然气的主要成分是_______________。
（2）可用改良酸性土壤的物质是_______________。
（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是_______________。
23．水是生命之，也是人类最宝贵的资。
习总书记在党的十八大报告中曾指出“绿水青山就是金山银山”。
请回答
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是_______________（填字母序号）。
A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏D.过滤
（2）我国淡水资并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施_______________;节约用水也是保护水资的一种方法，请你写出节约用水的一种方法_______________。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。
某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施________（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式________，有水生成的反应________（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
（5）电解水能获得高效、清洁能物质________，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是________（写一点）;请你再写出一种能物质_______。
（6）植树造林提高绿化面积可降低_______（填“温室效应”或“白色污染”）。
24．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________。
（2）_____________（填＂t1℃＂或t2℃）时，A、C两物质的溶解度相等。
（3）t2℃，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液B的质量为________克。
（4）t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________。
三、我会分析（本大题共2小题，满分15分，不需写出解答过程，请把最后结果填在题中横线上．）
25．没有空气就没有生命。
请回答
（1）写出空气中某一纯净物的用途________（写一种）。
（2）写出防治空气污染的一种方法________。
（3）写出空气的主要成分与初中化学常见物质发生反应的化学方程式________（写一道）
26．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程。
已知
（1）塑料属于_____________（填“有机物”或“无机物＂）。
（2）SnCl2中锡元素的化合价是
（3）铜的金属活动性比锡的_____________（填“强”或“弱”）;固体A中一定含有的金属元素是_____________。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式，其反应类型是_____________。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____________。
（回答一点）
四、实验题（本大题共2小题，满分15分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）
27．根据下列装置进行实验，请你参与并回答
（1）仪器①的名称是_____________。
（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式_____________;收集氧气的装置可选_____________（填字母序号），理由是_____________。
（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是_____________（填字母序号）;若用装置C收集二氧化碳气体，气体由_____________（填“a＂或“b＂”）端进入;检验二氧化碳是否收满的方法是_____________。
28．用下图装置在相应条件下完成下列实验
（1）探究燃烧条件B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温、由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。
③由A处通入O2、加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
结论由①、③可知燃烧需要_____________。
由②、③可知燃烧需要____________。
（2）探究CO与金属氧化物反应B盛金属氧化物。
Ⅰ、模拟工业炼铁A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验在A处通入CO时、应立即点燃_______处（填“B”＂或“D”）酒精（喷）灯。
在B处加热一段时间后可观察到的现象是____________________________。
Ⅱ、探究金属氧化物的组成A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。
已知CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验同1操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
实验结论（定性）该黑色粉末为_____________。
定量分析经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。
将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。
实验结论（定量）m（CuO）m（Fe3O4）＝_____________（写最简整数比）。
五、计算题（本大题共2小题，满分10分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）
29．糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下
经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16J的能量）。
请回答
（1）葡萄糖的相对分子质量为_____________。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为_____________（写最简整数比）。
（3）一般人每行走1m，大约需消耗170J的能量。
假设这些能量全部自葡萄糖，请间小明同学步行5m，大约需消耗________克（取整数）葡萄糖。
30．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。
向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴人稀盐酸的质量关系如下图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH_________（填“＞”“＜”或“＝”）7；此时溶液中的溶质是_________
（填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
参考答案
一、选择题：
本大题共20小题，每小题2分，共40分．不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内．
1.D2.A
3.A
【解析】A.冰水共存物只有水一种物质，是纯净物，所以A正确；B.混合物是由两种或两种以上物质组成的，汽水中含有二氧化碳、水等物质，是混合物，所以B错误；C.空气中含有氮气，二氧化碳，氧气等多种物质，属于混合物，所以C错误；D.矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，所以D错误。
4．B
【解析】A.构成细胞的基本物质是蛋白质，不是葡萄糖，所以A错误；B.缺乏维生素C会引起环血病，所以B正确；C.两元素对人体非常重要，但也不能大量服用，应适量服用，所以C错误；D.青少年缺钙得佝偻症，老人缺钙得骨质疏松，缺铁得贫血症，所以D错误。
5．D
【解析】物质是由元素组成的，所以加碘食盐、萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是元素。
6．B
【解析】工业废水必须处理达标后才能排放，这是防治水体污染的一项措施，所以A正确；进人久未开启的地窖里二氧化碳浓度高，必须进行灯火实验，防止人窒息死亡，所以B正确；垃圾并不都是无用物质，要分类处理，不能全部焚烧，会造成空气污染，危害人类健康，所以C错误；洗洁精起乳化作用，可以快速取出餐具上的油污，所以D正确。
7．D
【解析】有很多溶液是有颜色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，所以A错误；氯化钠难溶于植物油，不能形成溶液，所以B错误；溶液具有均一性，溶液的密度浓度等都是一样的，所以每份溶液的溶质质量分数都是40%，所以C错误；溶液具有稳定性，是稳定的混合物，所以D错误。
8．A
【解析】加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部，加热时试管与桌面形成45度角，操作正确，所以A正确；稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅，造成危险，所以B错误；筒读数时应平视凹液面最低处，所以C错误；过滤时应用玻璃棒引流，所以D错误。
9．C
10．C
【解析】硫在氧气中燃烧是发出蓝紫色火焰，所以A正确；红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，所以B正确；铁片在空气中不能燃烧，只能红热，所以C错误；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出所以D正确。
11．D
【解析】加入等量的肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，所以肥皂水可以鉴别软硬水，所以A正确；二氧化锰是过氧化氢的催化剂，可以加快反应速率，所以B正确；用玻璃棒取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比测出该溶液的pH，所以C正确；溶解固体不能在量筒中，所以D错误。
12．B
【解析】质子数等于核外电子数，所以该结构示意图表示的是原子，所以A错误；质子数大于核外电子数，所以该结构示意图表示的是阳离子，所以B正确；质子数等于核外电子数，所以该结构示意图表示的是原子，所以C错误；质子数小于核外电子数，所以该结构示意图表示的是阴离子，所以D错误。
13．A
【解析】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式正确，所以正确；B.化学方程式没有配平，也没有写催化剂，所以错误；C.硝酸钠和氯化钾相互交换成分，没有气体、沉淀、水生成，所以不反应，所以错误；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气不是氯化铁，所以错误。
14．B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是原子数目，原子种类，原子质量，元素种类，物质的总质量。
一定发生改变的是分子种类和物质种类，可能发生改变的是分子的数目和化合价，所以本题选B。
15．D
【解析】配制一定质量分数的NaCl溶液实验步骤是计算、称量、量取、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒，量筒，胶头滴管；粗盐中难溶性杂质去除实验的实验步骤是溶解过滤蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。
这两个实验都不需要的玻璃器是试管。
16．D
【解析】A.六大营养素中，只有糖类蛋白质脂肪能为人类提供能量，所以A错误；B.水果所含的主要物质是维生素，所以B错误；C.合金是金属材料，有机合成材料通常指成塑料、合成橡胶、合成纤维，所以C错误；D.天然气是比较清洁的能，可以减少汽车尾气的污染，也能节约石油资，所以D正确。
17．A
【解析】根据结构示意图分析，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是CH3OH，丁是水。
A.甲是二氧化碳，由碳氧两种元素组成，所以A正确；B.丙是CH3OH，由三种元素组成，不属于氧化物，所以B错误；C.化学方程式没有配平，所以C错误；D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，这个反应，反应物中有单质，所以不是复分解反应，所以D错误。
18．C
【解析】A.一氧化碳可以和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以方案正确；
B.硝酸铵溶于水吸热氢氧化钠溶于水放热可以鉴别，所以方案正确；
C.稀盐酸可以和碳酸钙反应，也能和氧化钙反应，所以方案错误；
D.合金的硬度比纯金属硬度大，可以采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，所以方案正确
19．B
【解析】不同元素之间最本质的区别是质子数不同，本题选B。
20．B
解析：
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可求出m的质量：
3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，苯中碳元素的质量为3.9g×
3.6g，氢元素的质量3.9g-3.6g=0.3g，二氧化碳中碳元素的质量为
，氧元素的质量为6.6g-1.8g=4.8g，水中氢元素的质量
，氧元素的质量为2.7g-0.3g=2.4g。
推出生成物中碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g，氧元素的质量为9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，生成物中碳原子与氧原子的个数比：
，是一氧化碳，化学方程式是
。
二、填空题：
本大题共4小题，每空1分，共20分．不需写出解答过程，请把最后结果填在题中横线上．
21．
（1）2N
（2）SO2（3）3OH-
22．
（1）F
（2）B（3）E
23．
（1）C
（2）工业废水处理达标后排放或合理使用化肥农药或禁止使用含磷洗衣粉（写一条即可）；洗脸刷牙及时关闭水龙头或使用节水龙头或使用节水马桶（写一条即可）（3）氮肥（4）
不一定（5）氢能制取成本高或储存困难（写一点即可）太阳能（6）温室效应
24．
（1）A>B>C
（2）t1℃（3）75g（4）B>A>C
【解析】
（1）t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。
（2）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等。
（3）t2℃，A的溶解度是50g，将30克A物质投入50克水中充分溶解，只能溶解25克，所得溶液B的质量为75g。
（4）t1℃，B的溶解度最大，AC的溶解度相等。
降温后AB析出晶体，A析出的晶体多，C不析出晶体，所以C用t2℃的溶解度，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。
三、我会分析（本大题共2小题，满分15分，不需写出解答过程，请把最后结果填在题中横线上．）
25．
（1）急救病人（任写一种）
（2）植树造林或禁止焚烧垃圾（任写一种）（3）
（任写一种）
【解析】
（1）氧气的用途：
急救病人（任写一种）。
（2）防治空气污染的方法：
植树造林或禁止焚烧垃圾（任写一种）。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为
（任写一种）。
26．
（1）有机物
（2）+2（3）弱铜（4）
分解反应（5）减少对环境的污染（回答一点）
解析：
（1）塑料属于有机物。
（2）化合物中各元素的化合价代数和为0，氯元素的化合价为-1，SnCl2中锡元素的化合价是+2。
（3）根据金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比锡的弱，根据
可知锡参加了反应，而铜不反应，固体A中一定含有的金属元素是铜。
（4）根据流程图可知步骤②发生反应的化学方程式
，其反应类型是分解反应。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是减少对环境的污染。
（回答一点）
四、实验题（本大题共2小题，满分15分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）
27．
（1）试管
（2）
D（或E）氧气密度比空气大（或氧气不易溶于水，也不与水反应）（3）Ba把燃着的木条放到b口处，若木条熄灭，说明已经收集满了
解析：
（1）仪器①的名称是试管。
（2）A装置中试管口有一团棉花团，可以知道药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式为
;收集氧气的装置可选D（或E），理由是氧气密度比空气大（或氧气不易溶于水，也不与水反应）。
（3）实验室制取二氧化碳，选用的药品是石灰石和稀盐酸，可选用的发生装置是B（填字母序号）;若用装置C收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，气体由a端进入;检验二氧化碳是否收满的方法是把燃着的木条放到b口处，若木条熄灭，说明已经收集满了。
28．
（1）氧气温度达到着火点
（2）Ⅰ.D红色固体变黑Ⅱ.CuO和Fe3O4的混合物441
解析：
（1）由①、③可知燃烧需要氧气；由②、③可知燃烧需要温度达到着火点。
（2）Ⅰ、在A处通入CO时、应立即点燃D处的酒精灯，防止其污染空气，一氧化碳和红色的氧化铁生成黑色的铁粉和二氧化碳，现象是红色固体变黑；
Ⅱ、根据一氧化碳和黑色氧化铜反应生成红色的铜，一氧化碳和黑色的四氧化三铁反应生成黑色的铁；B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
推出该黑色粉末为CuO和Fe3O4的混合物。
定量分析反应后B中固体是铁和铜，铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，所以剩余固体12.8克都是铜，进而推出氧化铜的质量为
，四氧化三铁的质量为180g-16g=164g，m（CuO）m（Fe3O4）＝16g：
164g=441。
五、计算题（本大题共2小题，满分10分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）
29．
（1）180
（2）121（3）53
30．
（1）（2）解：
设氢氧化钠的质量为，生成氯化钠的质量为y
答：
当pH＝7时，该溶液中溶质的质量分数为5%。
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