江苏省大丰市新丰中学学年高二化学下学期期中试题.docx
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江苏省大丰市新丰中学学年高二化学下学期期中试题
新丰中学2015—2016学年下学期高二年级期中考试化学试题（选修）
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12O-16
第Ⅰ卷（选择题共52分）
一、单项选择题：
（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，它不可能发生的化学反应是（）
A．燃烧B．银镜反应C．水解反应D．与新制备的Cu（OH）2反应
2．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（）
A．化合价的升降B．离子定向移动C．氧化还原反应D．电能的储存
3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除去。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥尼龙织品
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥
4．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
B．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝
+571.6kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H＝―571.6kJ／mol
D．H2（g）+1/2O2（g）==H2O
（1）△H＝―285.8kJ
／mol
5．下列说法中正确的是（ ）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖
6．下列有关酶的说法错误的是（ ）
A．酶是具有催化作用的蛋白质
B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．高温或重金属盐能使酶失去生理活性
D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
7.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molＢr2发生反应。
其中正确的是（）
A．①③B．①②④C．②③D．②③④
8．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。
下列说法不正确的是（）
A．正极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—
B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
C．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共
28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
溴乙烷（乙醇）
蒸馏水
分液
10．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）
A．铝热反应B.酸碱的中和反应
C．冰雪融化D.绿色植物的光合作用
11．“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。
已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C12H20N4O7
B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH
C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应
D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应
12．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA—
A和1molB—B键，放出akJ能量
13．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
例如，有机化合物
有光学活性。
则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热
C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与氢气作用
14．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应
④葡萄糖和果糖互为同为异构体
⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性
⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全
⑦淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖
⑧纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物
A．②③⑤⑦ B．②③④⑥⑧C．①②④⑨D．④⑥⑦⑧
15．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
第Ⅱ卷（非选择题共68分）
三、非选择题
16．（15分）
Ⅰ．铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：
（1）（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极。
（2）在外电路中，电子从（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向极。
（3）正极反应式为
；
（4）电池总反应的离子方程式为。
（5）盐桥中的K+移向（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液。
Ⅱ．氯碱工业（电解饱和食盐水）时，发生反应的化学方程式为
，其中阳极反应式为，阴极的反应式为。
17．（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）。
（1）阻垢剂E的制备
①A可由人类主要的营养物质________水解制得（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
②B与新制的Cu（OH）2反应生成D，其化学方程式为
______________________________________________________________。
③D经加聚反应生成E，E的结构简式为_______________________________________________________________。
（2）阻垢剂R的制备
①G→J为取代反应，J的结构简式为________________________________。
②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于________。
③由L制备M的反应步骤依次为：
HOOCCH2CH2COOH＋Br2
HOOCCH2CHBrCOOH＋HBr、
_______________________________________________________________、
_____________________________________________（用化学方程式表示）。
④1molQ的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO2，T的结构简式为__________________（只写一种）。
18．（10分）已知101KPa下,１mol氢气完全燃烧生成气态水,放出244.8kJ的热量，而１mol液态水转化为气态水,需要吸收41kJ的热量。
（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式；
（2）常温常压下，氢气的燃烧热△H=-kJ·mol-1；
（3）阿
波罗宇宙
飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式
（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：
①____________________________；②_____________________________。
19．（10分）醛A（
）具有多种同分异构体。
（1）其中属于酯类化合物，且苯环只有一个支链的异构体有3种，分别写出它们的结构简式
①____________；②______________；③___________；
（2）又知A中含有苯环，苯环上只有一个支链，且能与碳酸钠溶液反应生成气体，A的结构简式为：
_________________________________________________________________；
（3）若A中含有苯环，能发生银镜反应，但不与NaOH溶液反应，则A结构简式
为
__________________________________________________________________。
20．（8分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
___________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________（从下列选
出）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（从下列选出）。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸
片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___。
a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温
度
21．（9分）某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。
（1）A的分子式是__________。
（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有__________种。
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能
反应，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是__________。
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗2molNaOH，则符合条件的A的结构可能有__________种。
班级姓名考试号
装订线
新丰中学中学2015—2016学年下学期
高二年级期中考试化学试题（选修）答卷纸
16．（15分）
Ⅰ．
（1）。
（2），。
（各1分）
（3）
；
（4）。
（5）。
Ⅱ．
，
，。
17．（16分）
（1）①________。
②______________________________________________________________。
③________________________________________。
（2）
①________________________________。
②________。
③
_______________________________________________________________、
_____________________________________________。
④__
________________。
18．（10分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）
①____________________________；②________________________
_____。
19．（10分）
（1）①________________________；②__________________________；
③_______________________________；
（2）_
_____________________________________________________；
（3）_____
_______________________________________________________。
20．（8分）
（1）___________________________________________________________。
（2）________。
（3）________。
（4）___。
20．（9分）
（1）__________。
（2）__________。
（3）__________。
（任写一种即可）
（4）__________。
（3分）
新丰中学中学2015—2016学年下学期
高二年级期中考试化学试题（选修）答案
1
2
3
4
5
C
C
B
D
D
6
7
8
9
10
D
C
C
D
AB
11
12
13
14
15
AC
B
C
D
C
16．（15分）
Ⅰ．
（1）Zn
（2）ZnCu
（3）Cu2++2e-=Cu（4）Cu2++Zn=Cu+Zn2+（5）CuSO4
Ⅱ．2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑
17．
18．
（1）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-244.8kJ•mol-1 或
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-489.6kJ•mol-1 ．
（2）285.8kJ•mol-1（3）O2+4e-+2H2O═4OH-（4）①热值高；②燃烧产物为水，无污染；③原材料来源丰富等
19．
（1）
（2）C6H5－CH2COOH（C6H5－代表苯基）
（3）C6H5－CH（OH）CHO
20．（8分）
（1）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）===1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（2分）
（2）C（2分）
（3）D（2分）
（4）abcd（2分）
21．（8分）
（1）C8H8O2（2分）
（2）四种。
（2分）
（3）
（2分）（任写一种即可）
（4）4种（3分）。
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