江苏省大丰市新丰中学化学化学硫及其化合物试题及答案.docx

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江苏省大丰市新丰中学化学化学硫及其化合物试题及答案

一、选择题

1．下列说法不正确的是

A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物

B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体

C．HClO、H2SO4（浓）、HNO3都是强氧化性酸

D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色

【答案】D

【详解】

A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；

B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；

C．HClO、H2SO4（浓）、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；

D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；

答案选D。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是（　　）

硫酸　化学纯（CP）（500mL）

品名：

硫酸

化学式：

H2SO4

相对分子质量：

密度：

1.84g·cm－3

质量分数：

98%

A．该硫酸的物质的量浓度18.0mol·L－1

B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4LH2

C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

【答案】C

【详解】

A．该硫酸的物质的量浓度为

=18.4mol/L，故A错误；

B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；

C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；

D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；

故选C。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是

A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维

B．酸雨是指pH<7.0的雨水

C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒

D．水玻璃可以用作木材防火剂

【答案】D

【详解】

A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；

B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；

C.CO不能溶于水，也不能与Ca（OH）2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；

D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；

故合理选项是D。

4．下列说法正确的是

A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

【答案】B

【详解】

A.新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；

B.富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；

D.常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

故选B。

5．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（　　）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

【答案】D

【详解】

A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；

B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；

C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋

===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；

D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。

故选D。

6．下列关于单质硫的叙述中正确的是（　　）

A．硫的活泼性不如氯气

B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D．硫与铁反应产物为Fe2S3

【答案】A

【详解】

A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；

B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；

C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；

D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；

故选：

A。

7．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）

A．Si

SiO2

SiB．NO2

HNO3

NO2

C．Fe

FeCl3

FeD．S

SO2

【答案】C

【详解】

A．Si+O2

SiO2；SiO2+2C

Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；

C．2Fe+3Cl2

2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3

Fe的转化无法一步实现，故C错误；

D．S+O2

SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；

答案选C。

8．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；

B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；

C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；

D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；

故答案为C。

9．下列有关物质检验方法不合理的是（）

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

【答案】C

【详解】

A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；

B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；

C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；

D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；

故选C。

10．下列物质的检验与结论正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】

A.焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；

B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；

C.如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；

D.原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；

故答案选B。

【点睛】

本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

11．CuSO4•5H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确的是（）

A．113℃分解得到的固体产物为CuSO4•H2O

B．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应

C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：

n（H2O）=1:

4的硫酸溶液

D．1000℃分解得到的固体产物为CuO

【答案】D

【分析】

n（CuSO4•5H2O）=

=0.02mol，CuSO4•5H2O完全失去结晶水时，所得CuSO4的质量为0.02mol×160g/mol=3.20g，由图中可知，刚好位于温度在258~650℃之间，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水；650~1000℃之间，固体质量为1.60g，其中Cu元素的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g，物质的量为

=0.02mol，此固体为CuO；1000℃之后，固体质量为1.44g，其中Cu元素质量为1.28g，则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，物质的量为

=0.01mol，此固体为Cu2O。

【详解】

A．113℃时，固体质量为3.56g，失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g，物质的量为

=0.08mol，则失去结晶水的数目

=4，从而得出分解得到的固体产物为CuSO4•H2O，A正确；

B．由以上分析可知，温度低于650℃时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；

C．650℃时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:

0.10mol=1:

5，所以冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：

n（H2O）=1:

4的硫酸溶液，C正确；

D．由分析可知，1000℃分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；

故选D。

12．下列实验得出的推理或结论正确的是：

选项

实验操作及现象

推理或结论

向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

该盐一定是碳酸盐

向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

该溶液中一定含有SO42-

把一小块钠放入水中，立刻熔成小球

该反应是放热反应

向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红

该溶液中一定含有Fe2+

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；

B.某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；

C.钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；

D.因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；

故选C。

【点睛】

钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

13．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是

A．COB．H2SC．SO2D．NH3

【答案】A

【详解】

A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；

B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；

C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；

D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。

14．下列实验中，固体不会溶解的是（）

A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合

C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热

【答案】C

【详解】

A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；

B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；

C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；

D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；

故选C。

15．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标况）。

将反应液稀释至1L，测得溶液的c（H＋）＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）

A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1

C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子

【答案】B

【分析】

生成气体的物质的量为

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×

=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：

2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。

【详解】

生成气体的物质的量为

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×

2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，

A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；

B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:

1.2=1:

4，错误，选B；

C、由以上分析可知，反应中共消耗金属锌的质量为1.5×65=97.5g，正确，不选C；

D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.5×2=3mol，正确，不选D；

故答案选B。

16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

已知

类推

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：

H++OH-=H2O

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：

CO2+OH-=HCO3-

向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：

SO2+OH-=HSO3-

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】

A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；

B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；

C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；

D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；

答案选D。

17．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·L－1。

下列叙述不正确的是（）

A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子

【答案】B

【分析】

Zn和浓硫酸发生：

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，

稀硫酸与Zn发生：

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

【详解】

生成气体的物质的量为

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为

×1L×0.1mol/L=0.05mol，

参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，

设反应生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O

x 2x x

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

y y y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得x=0.3，y=1.2

所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；

B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：

V（H2）=1：

4，故B错误；

C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；

D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查方程式的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。

18．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：

H2CO3>H2SiO3

B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色

C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊

D．装置D起干燥气体作用

【答案】C

【详解】

A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；

B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；

C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；

D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；

故答案为C。

19．如图装置可以达到实验目的的是

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2

饱和Na2SO3溶液

浓硫酸

用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2

NaOH溶液

浓硫酸

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【分析】

X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。

【详解】

A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；

B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；

C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；

D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；

综上所述，答案为D。

20．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是

A．一定没有Na+、Cl-

B．可能有Cl-、CO32-

C．一定没有CO32-、可能有SO42-

D．一定有SO42-、Cu2+

【答案】D

【详解】

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】

本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

二、非选择题

21．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：

将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________（填名称），实验室经常用________溶液进行吸收，写出生成这种气体的化学方程式分别为：

__________________；

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_______________（填序号）。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水

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