中考化学专题训练实验题.docx
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中考化学专题训练实验题
2020年中考化学专题训练：
实验题
1.下图为初中常见的实验，请回答与实验相关的冋题
甲
乙丙
（1）用装置甲测空气中氧气含量，关于该实验下列说法正确的是（填序号）。
A白磷量不足，会导致测量结果大于1/5
B实验现象为：
白磷燃烧时产生大量的白色烟雾，最终活塞停留在刻度4附近
C该实验中，若将装热水的烧杯换成酒精灯，则白磷可用硫粉代替
D相比教材中的装置，该装置更环保，测量误差更小
（2）乙实验可用于探究燃烧需要的部分条件，请写出锥形瓶中发生反应的化学
方程式;烧杯中热水作用为。
（3）丙实验的目的是探究溶解性的影响。
2.分类、类比、推理都是学习化学常用的方法.
（1）初中化学有许多实验，为了便于研究，我们可以把化学实验按照探究目的
分为探究物质的性质、探究物质的制备、探究反应条件等。
据此应将下列实验中的D与归为一类，依据是。
（2）已知Cl2+H2O=HCI+HCIO，为了探究次氯酸HCIO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
1通入CI2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象可得出的结论是
_从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是；
2为了证明是HCIO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是3.已知某工业废水中含有大量FeSC4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥,
通过下列流程可从该废水中回收FeSC4•72O晶体及金属Cu。
（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为
（4）步骤4中涉及的操作是：
蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有
（5）最后的固体单质是（填名称）
（6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，
已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4:
5：
8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是。
4.化学是一门以实验为基础的科学。
下图是实验室制取气体的部分装置，请结合
所学化学知识回答下列问题:
（1）写出用图A制取氧气的反应方程式反应进行中棉花没有燃烧是因
为。
（2）若实验室制取一瓶二氧化碳，收集装置应该为（填字母序号）
（3）下列实验操作及现象描述正确的是。
1在装置B的橡胶塞上连一个注射器就可以控制滴加液体药品的速度
2用排水法收集氧气时水发生倒流，立即用冷的湿毛巾包住试管
3将点燃的硫粉放入到盛有氧气的试剂瓶中，会观察到耀眼的光
4用过氧化氢制取氧气时；加入二氧化锰会增加产生氧气的质量
5测定溶液的酸碱度时，把pH试纸先用水润湿测得结果更加准确
（4）已知：
实验室用加热浓盐酸和二氧化锰混合物的方法制取氯气，氯气密度比空气大，可溶于水且有毒。
若实验室用C装置与下图相连制备某种气体（部分除杂装置已省略），根据所学知识及题目信息进行判断，该组合不能制得的气体是（填序号）。
AH2BC2CCO2DNH3
5.下列是有关氧气和二氧化碳的制备与性质验证的相关图示，请回答问题
•用乙
（1）甲组制取氧气的化学方程式为0_
（2）下列有关硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验，说法错误的是序号）_
A硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝燃烧火星四射
B硫燃烧产生刺激性气味的气体，铁丝燃烧产生黑色固体
C两种物质燃烧都放热
D将两个集气瓶底部少量的水换为少量细沙，均可起到与水相同的作用
（3）乙组实验用于制备二氧化碳，向锥形瓶里加入的固体药品是若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，并进行阶梯蜡烛实验，则导管接口的正确连接顺
序是a—f。
6.实验是实现科学探究的重要途径•请回答以下有关化学实验的问题.
（1）下列实验操作中不正确的是（填标号）.
1制备气体前检查装置的气密性
2加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯
3将用剩的药品放回原试剂瓶中
4稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
（2）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cb）,
该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是图1中的
（填标号）.
ABCDE
團1
^2
（3）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图2所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管•用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验•实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡•请填写下表中的空白：
锥形瓶中的物
质
胶头滴管中的物
质
观察到气球（A、B）的
变化
有关反应的化学方
程式
甲
二氧化碳
浓氢氧化钠溶液
乙
A气球胀大
B气球无明显变化
（4）取12g石灰石（主要成分是CaCQ，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应•反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）•则参加反应的碳酸钙的质量是多少？
稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
7.根据图1装置，回答下列有关问题：
图2
（1）装置图中仪器a的名称为。
（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式：
。
（3）若用G装置采用排空气法收集NH3，氨气应从口进（选“b”或’。
”）
（4）医用H2O2在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，
且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。
试写出该反应的化学方程式：
。
若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为（填装置序号）。
（5）某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图
2）。
①实验室制取氢气的化学方程式为
②该装置B处应放的药品是
8.
现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
答出一种即可）。
（3）用B装置还可以实验室制取二氧化碳气体，制取该气体时，在锥形瓶加入
液漏斗活塞，。
（4）现有如下资料：
通常状况下，N02是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；N02能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量N02气体的方
法：
废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和N02气体。
1制取N02的发生装置是（填序号）；
2若用F装置来收集N02，气体应从接口（填序号）处进入集气瓶。
从环保的角度考虑，在制取N02时你认为在装置F后连接的装置是（填
字母）。
（5）I中的现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。
其原理是
H2O2在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式
9.2017年11月发布的全球超级计算500强，我国“神威太湖之光”第四次夺冠,
其电脑芯片的主要原料是沙子，这些沙子经过数千摄氏度的高温和化学药品的净化转变成完全纯净的硅柱，而美国加利福尼亚的“硅谷”名称就由此得来。
工业上生产硅的过程如图:
称量配料
1
电炉烧炼一烟气回收
工业硅精炼
（1）硅石主要成分为SiO2,SiO2与木炭在咼温条件下反应生成硅和CO,请
写出化学方程式：
；
（2）反应中产生的气体主要成分为CO、CO2、CH4、H2、O2，请写出其中一
种气体处理或转化的方法；
（3）在硅的精炼过程中要除去的杂质包括：
Al、CaO和AI2O3，利用所学化
学知识可知，加入足量类（填“酸”、“碱”或“盐”）物质可将其除去。
（4）在2020年前，也许就不用硅制造CPU了，因为晶体管的大小快达到硅的
物理极限了，硅也将被新材料替代。
而考虑到金属矿物有限，且不能再生，目前
已广泛使用来替代金属材料了。
10•如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题:
（1）写出标号①仪器的名称:
（2）实验室可用A和F组合的装置制取X气体并测定所收集气体体积，据此可
推断；
A制取X气体的药品状态一定是一种固体和一种液体
BF中植物油的作用是防止气体溶解于水中
CX气体的密度一定比空气的大
D制取X气体的药品状态一定是固体，条件一定是加热
（3）实验室制取CO2，若用D装置收集CO2，验满的方法是；
A
（4）用2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T制取O2，并用向上排空气法收集。
若使用63.2gKMnO4，理论上可制取O2。
11.在学习“燃烧与灭火”的课堂上,老师做了一个有趣的实验：
将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如图所示），观察到火焰立即熄灭。
（1）探究一：
蜡烛熄灭的原因。
猜想与假设：
a铜线圈隔离了可燃物：
b.铜线圈隔绝了空气；
c.铜线圈吸热，降温至蜡烛着火点以下。
讨论与交流：
经观察分析同学们否定了猜想a和b，理由是。
设计并进行如下实验：
实验操作
实验现象
结论
将铜圈加热后
猜想c正确
（2）探究二：
经过多次上述实验，大家发现铜丝表面变黑，黑色物质是什么呢?
猜想与假设：
①炭黑；②③炭黑和氧化铜
讨论交流：
铜丝表面产生炭黑的原因是。
实验操作
实验现象
结论
取少许黑色固体至试管中，
猜想③正确
参考答案
1.
（1）D
MnO2
（2）2H2O2_2H2O+O2T;隔绝02提供热量（3）溶剂种类
2.
（1）B、C;探究物质的性质
（2）氯气没有漂白性;氯气和水共同作用下使红色布条褪色;取同样的红色布条浸入稀盐酸，观察是否褪色
3.
（1）漏斗
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）Fe+H2SQ=FeSO4+H2T
（4）Na+、Fe2+
（5）铜
（6）3n
△
4.
（1）2KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2T;温度没有达到棉花的着火点
（2）E
（3）①
（4）ACD
MnO2
5.
（1）2KClO3__2KCl+3O2T
△
（2）D
（3）石灰石；b-c
6.
（1）②③
2）A、F
（3）B气球胀大A气球无明显变化；CO2+2NaOH=NazCOs+HzO;二氧化锰或
碳酸钠等；双氧水或盐酸等；
MnO2
2H2O2_2H2O+O2T（或Na2COa+2HCl=
2NaCI+H2O+CO2T等）
（4）解：
生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为y
CaCQ+2HCI=CaC2+H2O+CC2T
1007344
xy4.4g
100_73_44
xy4.4g
x=10g
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为空X100%=7.3%
100g
答：
参加反应的碳酸钙为10g;稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
7.
（1）长颈漏斗
（2）2KMn0也bMnO4+MnO2+O2T
（3）c
（4）2H2O2铁锈2H2O+O2T；C
（5）Zn+H2SOPZnSO4+H2T；锌粒；能够控制反应的发生和停止；关闭止水夹
（或将球形干燥管取出，或向上提使固液分离等合理即可）
8.
（1）酒精灯
A
（2）氧气；2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T;D或E
（3）大理石；稀盐酸；连接导管并将导气管浸入水中，用手握住锥形瓶，若导
管口有气泡冒出，松开手导管内形成一段水柱，则装置气密性好
（4）B;②；G
MnO2
（5）2H2O2_2H2O+O2T
高温
9.
（1）SiO2+2C__Si+2COT
点燃
（2）2CO+O2__2CO2
（3）酸类
（4）塑料
10.
（1）长颈漏斗
（2）BD
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满
（4）6.4
11.
（1）铜圈无法隔绝可燃物和氧气；罩在蜡烛火焰上；蜡烛正常燃烧
（2）氧化铜；蜡烛不完全燃烧；加入足量稀硫酸；溶液变蓝，固体部分溶解
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